2020版高考化学总复习第5章第1讲化学反应的热效应课件鲁科版.pptx

1、第1讲化学反应的热效应,考点一焓变热化学方程式,学在课内,1.化学反应的实质与特征,断裂,形成,物质,能量,热量,2.焓变、反应热,H(生成物)H(反应物),kJmol1,kJmol1,HQp,3.吸热反应和放热反应,(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析,(3)从常见反应的角度分析,化合,分解,名师点拨 正确理解活化能与反应热的关系,(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。,4.中和热的测定,测定装置。(请在横线上填写仪器名称),环形玻璃

2、搅拌棒,5.能源,(1)概念：能提供能量的资源 (2)分类,煤,石油,天然气,教材延伸,判断正误 (1)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量() (2)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生() (3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定() (4)碳在空气燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能() (5)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大() (6)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同(),考在课外,(13)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(

3、) (14)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1。() (15)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(),拓展应用,如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：,(1)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)该反应的H_。 (3)使用催化剂_(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。 (4)过程逆反应的活化能可表示为_。 答案(1)放热(2)E2E1(3)不能(4)E3E2,思维

4、探究,(1)化学反应吸热、放热与反应条件的关系是什么？ 答案化学反应吸热、放热与反应条件无必然联系。 如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。 参照2题图反应吸热、放热取决于HE2E1，而反应是否需要加热取决于E3E1的大小与环境提供能量的关系，满足则不需要加热，否则需加热。,(2)如何理解可逆反应的H?,考点二热化学方程式,学在课内,1.概念,2.意义,表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 表示：_ _。,25 、101 kPa条件下，2 mol氢气和1

5、 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量,3.热化学方程的书写,名师点拨,(1)热化学方程式中可不注明“、点燃、加热”等。 (2)热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的_，可以是整数，也可以是分数。 (3)H必须与计量数_。计量数加倍，H也应相应加倍。,物质的量,对应,教材延伸,考在课外,拓展应用,写出下列反应的热化学方程式 (1)14 g N2(g)与适量的O2(g)在一定条件下反应生成NO(g)，吸收34 kJ热量。 _ (2)在25 、101 kPa下，CO燃烧的热化学方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则表示CO燃烧

6、热的热化学方程式为_。,考点三盖斯定律反应热的计算,学在课内,1.盖斯定律,(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应的_无关。 (2)意义：间接计算某些反应的反应热。,始态和终态,途径,(3)应用,aH2,H2,H1H2,2.反应热计算的四种方法,(1)由H值计算H HH生成物H反应物 (2)由键能计算H H反应物的总键能生成物的总键能 如H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H由能量守恒知EHHEClCl2EHClH或HEHHEClCl2EHCl (3)由反应中的热量变化Q计算H 如1 g H2充分燃烧

7、生成H2O(l)时放出Q kJ的热量，H2的燃烧热为_ kJmol1。,教材延伸,考在课外,拓展应用,(1)标准摩尔生成焓是指在25 和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25 和101 kPa时下列反应： 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3 116 kJmol1 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：_ _。,解析根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C和单质H2生成1 mol C2H6的

8、焓变。根据盖斯定律，(43)2得：2C(石墨，s)3H2(g)=C2H6(g)H86.4 kJmol1。 答案2C(石墨，s)3H2(g)=C2H6(g) H86.4 kJmol1,思维探究,分子式为C2H6O的两种同分异构体C2H5OH、CH3OCH3的燃烧热是否相同？ 答案不相同二者所含化学键的情况不一样。,盖斯定律的应用提升学生“模型认知”素养 素养说明：,高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力。解题过程中，结合盖斯定律，通过数学建模，设计合理的反应途径，计算出相应反应的H，写出对

9、应反应的热化学方程式，从而提升学生的模型认知素养。,名师点拨,利用盖斯定律计算H,题组训练,1.根据要求回答问题,解析将已知中3个反应依次记为、，根据盖斯定律2得该催化重整反应的H(111275394) kJmol1247 kJmol1。 答案247,答案53.1,(3)(2018课标全国)SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H48 kJmol1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g) H30 kJmol1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。 答案114,(4)(2

10、018江苏化学)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1 反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。 解析2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol1，3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1，根据盖斯定律，(3)/2得：3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H136.2 kJmol1

11、。 答案136.2,2.根据要求回答问题,解析(1)根据盖斯定律，用式式可得式，因此H1H2H3 119 kJ/mol242 kJ/mol123 kJ/mol。 (2)根据盖斯定律：由2得到2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.42131.5)kJmol1135.6 kJmol1。 答案(1)123(2)135.6,3.根据要求回答问题,(1)(2016课标全国节选)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)

12、H41 048.9 kJmol1 上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_ _。,解析对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和系数，利用盖斯定律，22即可得出，故H42H32H2H1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。 答案2H32H2H1反应放热量大，产生大量的气体,(2)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25 ，101 kPa时： 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 _。,解析将所给热化学方程式标号： 4Fe(s)3O2(g)=