2019_2020版高中化学第4章非金属及其化合物第4节第1课时氨的性质与制法课件新人教版.pptx

1、第四章,非金属及其化合物,第四节氨硝酸硫酸,第1课时氨的性质与制法,激 趣 入 题,新 知 预 习,一、氨气 1物理性质：,刺激性气味,小,极易溶于水,2喷泉实验：,喷泉,红,极易,碱,点拨：用氨气做喷泉实验成功的关键点： (1)装置气密性要好。 (2)烧瓶要干燥。 (3)气体要纯，收集满。,3化学性质：,NH3HCl=NH4Cl,有白烟产生,还原性,4氨水的性质：,氨水,电离方程式：_ 能使红色石蕊试纸变_,5氨的用途： (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨易液化，常用作_。,蓝,制冷剂,二、铵盐 1物理性质：铵盐都是易溶于水的白色晶体。 2化学性质： 点

2、拨：铵盐分解不一定生成氨气，如NH4NO3受热分解得不到NH3。,三、氨气的实验室制法 点拨：氨气的验满方法： (1)湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色。 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟。,四、自然界中氮的循环 1氮的存在： (1)游离态：空气中含有大量的氮气。 (2)化合态：动植物体内蛋白质中含有氮元素。,2氮的固定： (1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 (2)类别。,预 习 自 测,1(2019茂名高一检测)对于氨水的组成叙述正确的是() A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水

3、合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子,D,2下列叙述中与氮的固定无关的是() A工业合成氨 B工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 C豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收,B,3能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是() AHCl和CO2 BNH3和CO CO2和CO2 DNO2和NO,A,4氨水显弱碱性的主要原因是() A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OH C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱,B,5下列属于氨盐的共同性质的是() A都是晶体，都易溶于水 B铵盐受热均

4、可分解生成NH3 C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价 解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是3价，如NH4NO3中NO的氮元素是5价。,A,6下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(),A,A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环,课 堂 探 究,问题探究： 右图是喷泉实验的装置图，思考下列问题： 1氨水中存在哪些微粒？

5、2为什么形成红色喷泉？,知识点1氨、喷泉实验,知识归纳总结： 1喷泉形成原理减小内部压强，内外形成一定压强差：当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 2引发喷泉的实验操作： 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。,3喷泉实验注意问题： (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。 (4)玻璃导管插

6、入滴加酚酞溶液的水中的部分不能 太短，以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。,4喷泉实验原理 (1)使容器内外产生较大压强差的两种方法,(2)常见能形成喷泉的物质组合,如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(),典例 1,A,解析：A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C.氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可

7、能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Mg(OH)2，也可能为Fe(OH)3等沉淀，故C错误；D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O，电离生成OH，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误。,变式训练1(2019铜陵高一检测)下列对于氨气“喷泉实验”(如图所示)的现象或结论的描述正确的是() A烧杯中的水面会缓缓上升 B烧瓶内形成蓝色喷泉 C实验证明氨气极易溶于水 D实验证明氨气的密度大于空气的密度,C,解析：A.氨气极易溶于水，胶头滴管中水挤入烧瓶时烧瓶内压强减小，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，烧杯中的水面会缓缓下降，A错误；B.烧瓶内形成红色喷泉，B错误；C.喷泉实

8、验证明氨气是易溶于水的气体，C正确；D.实验过程不能说明氨气和空气的密度大小，D错误。,问题探究：请设计简单实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。 探究提示：分别取两种试剂各少许于两支试管中，然后分别加入适量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl溶液。,知识点2氨气的实验室制法,知识归纳总结：1.氨气的实验室制法：,2快速制取氨气的方法：,点拨：(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。 (2)发生装置的试管口略向下倾斜。 (3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。 (4)棉花团上蘸有稀硫酸，既防止空气对流又防止氨气逸出污染空

9、气。 (5)NH3极易溶于水，当NH3通入水溶液时要设计防倒吸装置。 (6)干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl28NH3。,(2019攀枝花高一检测)实验室用下图所示装置制取并收集氨气，下列说法正确的是() A试管a中的固体为氯化铵 B用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满 C氨气可用浓硫酸干燥 D如图装置也可用于制取并收集氧气,典例 2,B,解析：试管a中的固体为氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误；B用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满，若试纸变蓝则气体已集满，B正确；氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不可用浓

10、硫酸干燥，C错误；如图装置也可用于加热高锰酸钾制取氧气，但氧气的密度大于空气，不能用向上排空气法收集，D错误。,变式训练2(2019安庆高一检测)关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(),C,A装置可用于分离碘和水的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4HCO3制备NH3 D装置a口进气可收集NH3气体 解析：分离碘和水的混合物应用分液，A错误；氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；NH4HCO3分解后产生NH3、CO2和水蒸气，CO2和水蒸气被碱石灰吸收，最后得到氨气，故C正确；氨气密度比空气小，收集时导管要短进长出，故D错误。,知识点

11、3铵根离子的检验,知识归纳总结： 1原理：,点拨：(1)检验气体必须用湿润的试纸。 (2)检验碱性气体或溶液用的是红色石蕊试纸。 (3)检验氨气时加入浓碱后，加热才会放出氨气。,(2019银川高一检测)为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是() 蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸 AB CD 解析：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸。,典例 3,B,变式训练3用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是() 幕布的着火点升高幕布质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 AB CD 解析：主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸热，降低了环境温度；二是NH4Cl分