（江苏专用）高考化学大一轮复习专题2第1讲离子反应课件.pptx

1、专题二化学反应,第1讲离子反应,考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。(宏观辨识与微观探析) 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。(证据推理与模型认知) 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。(宏观辨识与微观探析) 4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。(证据推理与模型认知),-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,电解质及其电离 1.电解质,电离,强电解质,强酸 强碱,弱电解质,弱酸 弱碱,水溶液,熔融,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.电解质的电离,自

2、由移动离子,水溶液中或熔融状态下,水溶液中,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,(3)酸式盐: 强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+ ,在熔融状态下的电离方程式为。 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根离子部分电离。如NaHCO3的电离方程式:。,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.某物质的水溶液导电性很弱,该物质一定是弱电解质吗?,提示 不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液

3、导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少,稀的强电解质溶液导电性很弱,而浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.下列叙述中正确的是() A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程 B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质 C.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中约含有0.2 mol H+ D.1 L 0.1 molL-1的HClO溶液中约含有0.1 mol H+,C,解析 非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,

4、H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.今有12种物质:Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaCl CaF2NaHSO4 酒精 Al2O3 石墨。按照表中提示的信息,把符合条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向1强、弱电解质概念的理解与判断 例1(2019四川广安月考)下列关于强、弱电解质的叙述正确的是() A.Cu是良导体,故Cu是强电解质 B.强电解质易溶于水,弱电解质微

5、溶于水或难溶于水 C.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 D.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同,答案,解析,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,易错警示单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。 电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 电解质溶于水或加热熔融时破坏的化学键可能不一样,如NaHSO4溶于水能破坏离子键和共价键,而加热熔融只破坏离子键。,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,归纳总

6、结(1)因本身电离出离子而导电的化合物才是电解质,CO2、SO2、NH3的水溶液虽然能导电,但它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶解的部分完全电离,因此二者都属于强电解质。 (3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练 下列说法中,正确的是() A.三氧化硫的水溶液能导电,所以

7、三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、 D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电,解析三氧化硫本身不能电离出离子,三氧化硫是非电解质,A项错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,因此其导电能力不一定强,B项错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、 ,C项错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3H2O,能电离出阴、阳离子,则溶液能导电,D项正确。,D,-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向2电离方程式的书写与判断 例2(

8、1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。 液态HCl:,。 熔融状态下的NaCl,。 固体KOH:,。 (2)写出下列物质溶于水的电离方程式。 HCl:。 H2S:。 Ca(OH)2:。 NH4HCO3:。 BaSO4:。,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,答案 (1)不能HCl是共价化合物,液态时不能电离,只在水溶液中电离能NaCl是离子化合物,熔融状态能电离出Na+和Cl-不能固体KOH中的离子不能自由移动,解析 (1)HCl是共价化合物,在液态时不电离,NaCl在熔融状态时可以电离,KOH在固态时不电离。(2)书写电离方程式时,首先要判断电解

9、质的强弱,注意符号“=”“ ”的应用。其次要注意多元弱酸的电离要分步写,弱酸酸式盐的电离要分步写,强酸酸式盐的电离一步写出即可,多元弱碱的电离一步写出即可。,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,归纳总结电离方程式的书写,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练 (2019河南驻马店高三起点检测)下列物质的电离方程式书写错误的是(),答案,解析,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,离子反应离子方程式 1.离子反应 (1)定义:的化学反应。 (2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生。 (3)类型

10、:,有离子参加或有离子生成,改变,难溶,难电离,挥发性,2Al(OH)3+3H2S,-20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.离子方程式 (1)定义:用来表示反应的式子。 (2)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。,实际参加反应的离子符号,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,-21-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,(3)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶

11、液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用来表示。,H+OH-=H2O,-22-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.离子方程式H+OH-=H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?,提示 不能。H+OH-=H2O只表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,如NaOH与盐酸的反应等。Ba(OH)2与H2SO4的反应就不能用离子方程式H+OH-=H2O表示。,-23-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(),D,解析 A项电荷不守恒,错

12、误;B项离子方程式书写不完整, 也与OH-反应,错误;C项醋酸为弱电解质,在离子方程式中应写分子式,错误;D项正确。,-24-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.(2019广西南宁月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(),A.B.C.D.,A,解析可表示金属铁与可溶性铜盐的反应;可表示硫酸或过量硫酸酸式盐与氢氧化钡溶液的反应;只能表示Cl2与H2O的反应;可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示可溶性银盐与盐酸或其他可溶性氯化物的反应。故选A。,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,

13、考点一,考点二,考点三,考向1根据题设条件判定离子方程式正误 例1(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是(),答案,解析,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,思维建模离子方程式正误判断的四项要求,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,(7)七查是否有隐含反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2+2C

14、lO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO是错误的,因为忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。,-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,对点演练 (2019湖北荆门一中月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(),答案,解析,-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向2根据题设信息书写离子方程式 例2根据有关信息,写出符合要求的离子方程式 (1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将 还原为N2。该反应的离子方程式为。 (2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是

15、将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为。 (3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式为。,-33-,(4)Fe的一种含氧酸根 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式为。 (5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2溶液。 MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。 加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。 硫与热的NaOH

16、溶液反应,产物中元素的最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式:。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,-34-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,-35-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,归纳总结离子方程式的书写 (1)书写的关键。,-36-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,(2)特殊情况的处理。,-37-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,-38-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,对点演练 根据信息书写离子方程式: (1)+6价铬的

17、化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。 (2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。 (3)在含H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。,-39-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,-40-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,离子共存与推断 1.离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间;若离子之间能,则一般不能大量共存。,不发生任何反应,发生反应,-41-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一

18、,考点二,考点三,2.离子不能大量共存的几种类型 (1)发生复分解反应。 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有:H+与;与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+与、Br-、I-等;与Ba2+、Ca2+、Ag+等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有:与OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有:与 等;加热条件下,OH-与。,OH-,Cl-,H+,H+,-42-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,(2)发生氧化还原反应。 离子间因发生氧化还原反应而不能

19、大量共存。常见的离子组有:在酸性条件下, 或与Fe2+、I-等。 (3)发生相互促进的水解反应。 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有:_或Fe3+与 等。 (4)发生络合反应。 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3+与,该反应通常还可以作为检验Fe3+的实验依据。,Al3+,SCN-,-43-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,提示 两组离子能大量共存,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度都很小,它们在溶液中能大量共存。第组离子不能大量共存,能够发生复分解反应,发生反应的离子方程式为,-44-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破

20、,考点一,考点二,考点三,D,-45-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,3.(2019广东珠海高三月考)某强酸性溶液中可能存在 、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中(),D,-46-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1离子共存 例1(2019四川绵阳调研)下列有关溶液组成的描述合理的是(),C,解析 Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B错误;中性溶液中Fe3+不能大量存

21、在,D错误。,-47-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结离子大量共存的分析方法 (1)分析限制条件。 常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH=1等。 新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12 molL-1的溶液。这些限制条件由单一限制向多条件限制方向发展。在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化,也是今后高考命题的发展趋势。 (2)挖掘隐含条件:如室温下溶液中水电离出的c(H+)水110-7 molL-1,说明溶液可能为酸或碱溶液;与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性(不含 )溶液也可能为强碱性溶液

22、等。,-48-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)分析离子间发生的反应。 结合题给条件和离子种类分析所给离子之间能否发生以下反应:复分解反应;氧化还原反应;相互促进的水解反应;络合反应,如Fe3+与SCN-的反应等。,-49-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 下列离子或分子组中,在相应的环境中一定能大量共存的是(),答案,解析,-50-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2离子检验 例2下列关于离子检验的说法正确的是(),答案,解析,-51-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结排除三种离子检验的“干扰” (1) 的检验。 检验方法:,排除干扰:,-52-,考点一