高考化学一轮复习 离子共存教案

1、黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 离子共存教案复习目标：1、了解离子共存题型的基本解题方法。2、掌握常见离子共存中存在的问题。基础知识：一、离子不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性

2、离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。3、发生双水解反应： 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。4、络合反应： 如Fe3+和SCN-。二、判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电

3、，OH-及弱酸根阴离子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3、三特殊。指三种特妹情况：HCO与AlO不能大量共存(发生双水解反应)；H+与NO组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH与CH3COO-、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4、四反

4、应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，氧化还原反应，相互促进酌水解反应，络合反应。判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在水电离出的c(H+) =ll0-13molL-1溶液中”“因发生氧化还原反应而”等，再分析离子间的相互反应情况。【例1】找出不能够共存的离子并说明原因(1) 澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+(2) pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO、MnO(3) 碳酸氢钠溶液中：K+、SO、Cl-、H+(4) 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO、I-(5) 和Al反应能产生

5、氢气的溶液：K+、NH、Cl-、HCO(6) 中性溶液中：K+、SO、Al(OH) 4-、Na+(7) 水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO(8) 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、CO(9) 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、Br(10) 澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO(11) 在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、NO、S2-、CO(12) 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、K+、SO、NO(13) 在由水电离出的c(OH)=10-13mol/L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-(14) c

6、(H)11013mol /L的溶液：Na、Ca2、SO、CO(15) 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCN(16) 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO、Cl(17) Mg2、NH4+、Fe2+、NO3能在酸性溶液中大量共存(18) Fe3+、K+、SCN、Cl能大量共存且溶液显红色(19) 含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、CI-、SCN-(20) 在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NO(21) 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO(22) 澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO(23) 含有大量Fe3+的溶液：H

7、+、I、K+、Cl(24) 由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO(25) 常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl(26) 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、AlO2、OH(27) 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO32课后练习：1（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO DNa+、K+ 、SiO、Cl-答案B解析酸性环境下A中生成次氯酸，C

8、中Cr2O氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。2（2010广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH、Ag+、PO、Cl- BFe3+、H+、I-、HCOCK+、Na+、NO、MnO DAl3+、Mg2+、SO、CO解析A中Ag+和PO、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO因互促水解不共存。答案C3（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCOC含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-D含大量

9、OH一的溶液中：CO、Cl-、F-、K+答案D4（2010江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH=1的溶液中： Fe2+、NO、SO、Na+B由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCOC=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-答案C解析本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,

10、能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。5(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO解析本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的

11、能力。答案C2（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO、I、Na、Al3解析饱和氯水具有强氧化性，能将SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.01013mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。答案B3（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是AH、I-、NO、SiO B Ag、Fe3、Cl-、SOCK、SO、Cu2、NO DNH4、OH、Cl、HCO解析本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl和SO42均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性