高考化学一轮复习 原子结构学案

1、2013年高考化学一轮复习 原子结构学案课题: 原子结构与核外电子排布 课型设置【自研互动45分钟+展示45分钟】一、 【复习目标】 1、了解原子的构成 2、理解原子核外电子的排布，能用电子排布式表示1-36元素 二、 【定向导学互动展示】 自研自探环节合作探究环节 展示提升环节 质疑提升环节自学指导内容、学法、时间互动策略内容时间展示方案内容、方式、时间板块一：概念说明复习指导：快速浏览选修3课本P4-P7内容，抓住本节重难点：核外电子排布式的书写，参看资料中的考点部分完成本节自研。1.阐述原子基本构成，说明各组成之间的关系，识记常见的10电子、18电子微粒。2.相同的元素可能因为其中某种粒

2、子的数量不同而形成不同的核素，举例说明元素、核素、同位素之间的区别。3.原子的核外电子排布可以更详细的分为能层和能级，它们是如何划分的？板块二：规律运用复习指导：根据你对板块一方案一中基本概念、基本规律的理解，对照考点四中的“反思归纳部分，写出下面原子或离子的核外电子排布式及原子或离子结构示意图。HCNa+AsFe2+CrCu板块三：知识综合应用例1： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_

3、，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。 自研等级评定 两人小对子：检查分享自研成果，对子间重点交流资料知识梳理深度思考部分，对子间相互进行等级评定。（2分钟）五人互助组：小组长先统计本组经对学后仍然存在的疑难问题，组长主持对这些疑难问题展开小组交流讨论，帮助解决组内疑难。重点讨论：1、四大原理如何理解 2、核外电子排布式如何书写（ 5分钟）十人共同体：教师给出抽签顺序，确定本组展示方案，组长带领本组成

4、员完成展示前的准备，参照展示方案，分派好展示任务，同时进行组内小展示。小组长带领成员将形成的展示方案在黑板上进行板书规划。（8分钟）方案一：说明原子的基本构成及不同原子间的区别，结合课本及考点四的解释，解读下面关于原子核外电子排布的四大规律，最好结合实例说明。1.能量最低原理（在日常生活中经常能看到各种各样的光如灯光、火焰等，这与能量最低原理有何关系）2.构造原理（为什么电子排布是从1S到2S。4S到3d。）3.泡利原理（如何理解自旋状态）4.洪特规则（何谓全充满、半充满、全空状态）方案二：利用原理书写核外电子排布式，完成同类演练。同类演练：短周期非金属性最强的元素地壳中含量最高的非金属元素地

5、壳中含量最高的金属元素次外层电子数与其他各层电子数之和相等的元素N的价电子排布图（与N化合价有关的能级排布图）质量数为14，中子数为8的核素方案三：说明解题过程，总结思路。例2.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中含量最丰富的元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。（1）写出四种元素的元素符号 A B C D （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布图C D （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式 自学指导内容

6、、学法、时间展示方案内容、方式、时间如果你的时间还充裕请继续完成下面教师选题拓展解题视野。1.（2012安徽理综）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(3)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显

7、示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。2.A、B、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子有三个能级且每个能级含有的电子数相等，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1 mol D单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况下)，形成的D离子与B离子的电子层结构相同。E离子为阳离子，且E离子的半径在该周期元素中离子半径最小。则：(1)四种元素分别是A_；B_；D_；E_。(用元素符号表示，下同)(2)写出D基态原子的电子排布式：_ 。(3)D元素的单质与A、B元素所形成的化合物反应，其化学方程式：_ 。(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的E的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为_，将所得溶液混合，含