高考化学一轮复习 第四节 氨 铵盐教学案

1、云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 第四节 氨 铵盐一、内容及其解析1内容：氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。2解析：通过实验了解氨的性质和制法，联系实际了解氨的用途本节课的重点是氨的性质和制法。二、目标及其解析1目标（1）通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 （2）进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。 （3）氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。2解析（1）通过分析实验的现象，使学生能更好的理解氨的性质；（2）联系实际让学生更好的了解氨的重要性及用途。三、教学问题诊

2、断分析由于涉及到的方程式很多学生记忆起来有困难，教学中要引导学生理解记忆。四、教学支持条件分析为了帮助学生记忆有关方程式，本节课准备在实验操作的支持下，帮助学生建立知识网落，使学生能够更好更快的掌握有关知识。五、教学过程设计（一）教学基本流程氨的性质氨盐的性质氨气的实验室制法小结预习导学问题1、什么叫氮的固定？一、 氨的性质1、氨的物理性质问题1.氨的物理性质如何？ 氨的物理性质： 2氨气的化学性质： （1）与水的反应问题2.实验现象分析：实验体现氨气的什么性质 易溶于水 烧瓶中的溶液为什么会变红 氨溶于水显碱性 如果变红的原因是生成OH，那么OH来源于什么物质NH3+H2O NH3.H2O

3、NH4+OH-思考交流：1、比较氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？在氨水中存在哪些分子和离子？氨气、液氨、氨水、铵离子的比较色、态、味物质种类组成粒子主要化学性质氨气NH3液氨NH3氨水分子：NH3、H2O NH3H2O离子：NH4+、OH-等氨水显弱碱性问题引领描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质，完成下述有关反应的离子方程式： 设计意图：巩固复习稀H2SO4的性质。联系内化浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 （ ） (2)浓硫酸不

4、能干燥氨气。 （ ）(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 （ ） (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 （ ）(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 （ ） (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 （ ）(7)浓硫酸不能制取碘化氢。 （ ） (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 （ ）(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 （ ） (10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 （ ）(11)胆矾遇浓硫酸变白色。 （ ）（2）碱性：【过度】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？问题3、浓盐酸与浓氨水接触现象如何 产生大量的白烟，方程式为NH3+HClNH4Cl【练习】1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：

5、NH3+HNO3= NH4NO3；2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4；2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ A ）A、氨气 B、氯气 C、氧气 D、一氧化氮设计意图：帮助学生分析实验并归纳氨气与酸的反应师生活动：学生分组讨论并回答。【知识延伸】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？3、 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O 微热强热 加热 (2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl设计意图：帮助学生分析实验

6、并归纳铵盐的性质师生活动：阅读教材P98：总结铵盐的性质4、氨的催化氧化氨制取硝酸的过程，方程式为： 4NH3+5O2= 4NO+6H2O ；2NO + O2= 2NO2 ；3NO2 +H2O =2HNO3 +NO设计意图：帮助学生分析实验并归纳氨制取硝酸的过程师生活动：阅读教材P99：总结氨制取硝酸的过程5、氨的用途有：制铵盐、制硝酸、制医用氨水 、作致冷剂 、制尿素、制纯碱、制纤维、塑料、染料 设计意图：帮助学生分析实验并归纳氨的用途师生活动：阅读教材P99：总结氨的用途6、氨气的实验室制法氨气的实验室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 装置：固 + 固

7、气 收集：向下排空气法 干燥剂：碱石灰【思维扩展】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体 氧气 2、收集气体时试管口处棉花团的作用 防止空气对流3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满 a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体） b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 4、多余的氨气应如何处理 浓硫酸吸收多余的氨气；水装置：倒扣漏斗5、如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3 加热浓氨水制氨气；浓氨水加CaO或NaOH浓氨水CaO或NaOH浓氨水设计意图：帮助学生分析扩展氨气的制备方法及注意事项师生活动：教师提出问题，学生讨论回答目标检测1.下列关于氨的叙述错误的是（

8、 ）A.氨易液化，因此可用来作致冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案:C2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1 gcm-3）的物质的量浓度为( )A.无法计算 B.0.09 molL-1 C.0.18 molL-1 D.0.045 molL-1答案:D3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A.Na+、Ba2+、Cl、 B.Na+、K+、C.、K+、Cl、 D.Na、K、答案:BD4.有关氨气的实验较多，下面对这些实验

9、的实验原理的分析正确的是（ ）A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应现象C.铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D.NH3H2O的热稳定性差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案:AD5.下列物质存放方法正确的是（ ）A.药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B.少量的钠保存在无水乙醇中C.少量白磷保存在二硫化碳中D.硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中答案:A6.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶

10、液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。答案:（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色设计意图：通过对氨气的制法和性质巩固加深对知识的理解师生活动：根据教学的实际情况，对检测题的数量和内容作具体调整小结三、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700）。 2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）碱性：NH3+HClNH4Cl3

11、、 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O (2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl 4、氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷剂 （3）制化肥 （4）制硝酸5、氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 装置：固 + 固 气 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰设计意图：回顾和总结实验安全知识检满：a、湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b、蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 尾气处理（环保）：水装置：倒扣漏斗师生活动：引导学生回顾与总结有关知识分层配餐一、基础

12、题（A组题）1.关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A.氨水的溶质是NH3H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2.只能用排空气法收集的气体有（ ）A.NO B.NO2 C.H2 D.CO3.用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4.可用来干燥氨气的有（ ）A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷 参考答案：1.A 2.B 3.NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- 4.B 设计意图：根据本节课氨气的性质和制法的几个方面，选择教学中已涉及题目的原形，对其作同等水平或降低水平的变式，让学生弥补课堂教学中对氨气理解的

13、不足 二、 巩固题（B组题）5.氮的固定是指（ ）A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将氮转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥6.某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2S B. NH3.NO.CO2C. NH3.O2.NO D. HCl.NO2.CO27.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热量 D.氨中氮的化合价为-3价8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）A.

14、100 mL H2和50 mL O2 B.100 mL HCl和100 mL NH3 C.100 mL NO和100 mL O2 D.100 mL N2和200 mL H2 9.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）A.NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥5.B.C 6.B 7.C 8.B 9.C 设计意图：根据本节课所涉及到的氨气的性质和制法，对教学中已涉及的问题原形作同等水平或提高水平的变式，让学生进一步理解氨气的性质和制法的内容 AB三、 提

15、高题（C组题）10.（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体， B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中 的 气体于烧瓶中。NO NH3 SO2 CH4 NO2 （2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下 放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 如何确定烧瓶中已集满NO气体？ 。 11. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。写出实验室制取氨气的化学方程式： 。收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。答案：10.（