高考化学二轮专题复习 专题5 化学实验基础 专题质量评估（四）学案 新人教版

1、专题质量评估（四）专题五 化学实验基础一、选择题1. 下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）2. 化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（ ）A蒸馏石油时，为防止产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B皮肤上不慎沾有浓硝酸，应立即用NaOH溶液冲洗C稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D在制取Cl2和验证Cl2性质的实验中，为防止尾气污染空气，应该用水吸收尾气3. 关于下列图示的说法中正确的是（ ） A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO

2、2气体C图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同4. 以下实验方法能达到目的是A皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去B欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析C金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水KD仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体。5. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl26. 列实验方案合理的是A检验混合离子

3、溶液中的SO42：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀生成B除去NO中混有的少量NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NOC配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液：将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液D检验氯化铁溶液中是否混有Cu2+：纸上层析后用氨熏 7. 下列装置图可用于（ ）A加热NaHCO3制CO2B用Cu与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用MnO2与浓盐酸反应制Cl28. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）9. 下列分离方法不合理的是A用分馏的方法，可从石油中得到汽油B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C

4、只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法10. 关于下列装置用途的判断正确的是（ ）装置甲可防止铁钉生锈装置乙可除去乙烯中混有的SO2装置丙可检验NH3在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、CHl、NO2等气体A只有 B只有 C只有 D只有11. 下列操作能达到预期目标的是（ ）A在溴乙烷中滴加硝酸银溶液，检验溴乙烷分子中含有溴原子 B在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，区分苯和四氯化碳C酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘 D在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制

5、取溴苯12. 下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸13. 下列对有关实验内容的叙述合理的是（ ）A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB.某同学称得某药品质量为11.2 g（1 g以下用游码），实验后发现药品与砝码位置颠倒了，他就将读数值改为11.4C.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物D.通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气

6、瓶可除去CO2中的少量SO214. 为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生活动小组设计了如图所示装置（为防止液体被吸入口中或被吹出瓶外，呼吸时要慢或采取必要措施），你认为该装置、中应分别选用的试剂是（ ）A澄清石灰水 NaOH溶液BNaOH溶液 澄清石灰水C稀盐酸 澄清石灰水DNaOH溶液 BaCl2溶液15. 除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaC

7、l2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa（NO3）2、Na2CO3、HCl二、非选择题16. 下面对有关实验事实或操作的叙述正确的是_。向2 mL 10% NaOH溶液中滴入2% CuSO4溶液46 滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生大量的白烟。将等质量的Na2CO3与NaHCO3分别投入到盛有等体积、等物质的量浓度的盐酸的两支试管中，后者反应较前者剧烈。滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面向盛有FeSO4的溶液中直接滴加NaOH溶液，可以看到试管底部有大量的白色

8、沉淀出现。A BC D(2)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_。图 表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_。A是a mL B是(50-a) mLC.一定大于a mL D一定大于(50-a) mL17. 某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 molL-1的NaOH溶液480 mL配制该溶液。已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中

9、的一种，其名称是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)操作中洗涤如何操作_。(4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理?_。若合理，请用离子方程式解释其原因_。(若你认为不合理，该空不作答)来丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。试样N218. （14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油

10、条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程按图组装仪器，检查装置的气密性；将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a

11、；称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：(1) 装置A中发生反应的化学方程式为 (2) 装置B的作用为 装置C的作用为 （3）实验过程中通入N2的目的为 （4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（ ） （填选项字母）（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3） （填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO3）的计算式为： ，若不能，此问不作答。19. （13分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设 该反应

12、的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入10.38g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的

13、氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为5302g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1OOg。步骤、中都分别通人N2，其作用分别为 。(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(oH)2溶液，其理由是 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。20. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【探究一】

14、实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molLNaOH溶液中，充分反应。NaOH 溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）。【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置： ，问题讨论： （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。 你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。 （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末放在

15、如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论： （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的 数据是 （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? （填“是”或“否”）。【实验拓展】参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。 21. （16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。 （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组

16、：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH 34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用。已知：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2开始沉淀pH2.74.87.6完全沉淀pH3.76.49.6请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 ，最后所得晶体中可能含有 (填字母序号)A、CaO B、NaOH

17、C、CuCO3 D、FeSO4 E、Fe2(SO4)3 F、FeSO47H2O第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5molL-1的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.5g。请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是 ，写出组装减压抽滤装置的注意点 。（至少二点）本实验CuSO45H2O的产率为 。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 。【答案】一、选择题1. 【解析】选A。长颈漏斗

18、容易泄漏气体，故无法收集O2。2. 【解析】选A。NaOH具有强腐蚀性，应用水冲洗，B错；因浓硫酸溶于水要放出大量的热，故应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，C错；Cl2在水中溶解度较小，为防止污染环境，应用NaOH溶液吸收，D错。3. 【解析】选A。4. 【解析】选D5. 【解析】选A。只有NaOH才能将五种试剂区分开，它们的现象分别是：加NaOH加热有刺激性气味的气体放出的是(NH4)2SO4；加过量NaOH只有白色沉淀生成的是MgCl2；加NaOH先产生沉淀后沉淀消失的是Al2(SO4)3；加NaOH有红褐色沉淀生成的是Fe2(SO4)3；无明显变化的是KCl。6. 【解析】选D。7.

19、【解析】选B。由装置图示可知，该装置可用于固体和液体（或液体和液体）在常温下反应制备难溶于水的气体，故选择B。A项固体加热，试管口应向下倾斜；C项NH3不能用排水法收集；D项反应需加热，而该装置无加热装置。8. 【解析】选C。本题考查分离混合物的常用方法。A是简易的洗气装置，常用于气体混合物的分离；B是过滤装置，是用于分离难溶性固体和液体混合物的方法；D是分液装置，常用于互不相溶的液体混合物的分离。只有C装置是用于中和热测定，它不用于物质分离。9. 【解析】选B。10. 【解析】选B。11. 【解析】选B。检验卤代烃中的卤原子，先加入氢氧化钠溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，A

20、选项错误；盛放苯的试管有色层在上方，盛放四氯化碳的试管有色层在下方，B选项正确；萃取剂不能与水互溶，而酒精与水互溶，C选项错误；制取溴苯应该用溴单质，D选项错误。12. 【解析】选B。量取KMnO4 溶液，应该用酸性滴定管，A选项错误；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，由于两者沸点相差很大，可以用蒸馏的方法分离，B选项正确；用苯萃取溴水中的溴，因为苯的密度比水的密度小，有机层在上层，因此C选项错误；向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不会有白色沉淀生成，因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，D选项错误。13. 【解析】选C。pH试纸使用时不可湿润；称得某药品质

21、量为11.2 g（1 g以下用游码），实验后发现药品与砝码位置颠倒了，正确读数值应为10.8；长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物为Fe(OH)3，可用稀硫酸清洗；SO2与NaHSO3溶液不反应，故无法除去CO2中的少量SO2。14. 【解析】选A。吸气时，空气由装置进入，要除去空气中的二氧化碳，装置中要放氢氧化钠溶液；呼气时，人体呼出气体只能从装置中排出，为检验呼出气体中含有的CO2，装置中应盛放澄清石灰水。15. 【解析】选C。根据除杂质的原则，本题加入试剂的顺序应是：Ba2+CO32HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过

22、量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，过量的盐酸可依靠加热挥发而除去。二、非选择题16. 【解析】（1）滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。中操作因空气中氧气的介入，生成的Fe(OH)2迅速被氧化成Fe(OH)3而无法在试管底部出现大量白色沉淀。（2）一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：图中A刻度为4 mL，B为3 mL，10 mL量筒的最小分度值为0.2 mL，则图中表示液体体积为3.2 mL。图表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度线在上方，50 mL刻度线在下方，同时滴定管的下端还有一段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充满溶液，则此条件下液体体积大于(50-a) mL。答案：（1）B （2）3.2 mL D17. 【解析】（1）需用480 mL溶液，应配制500 mL 1 molL-1的NaOH溶液。溶解氢氧化钠应该用