高考化学总复习 课时作业十二 海水中的元素 鲁科版

1、课时作业(十二)海水中的元素一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水221世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属3下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时

2、，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg4下列有关镁的叙述正确的是()A镁条燃烧可用CO2进行扑灭B镁不能与NaOH溶液反应放出H2C镁质容器可用来装浓HNO3D镁在空气中燃烧的产物全部是MgO5将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()ABC D6下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中

3、，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br8向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()ANaClNaBrNa2SO4 BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO49海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用

4、的说法错误的是()A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消耗，HDO与H2O化学性质不同C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg10溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被

5、氧化C将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的11溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是()A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一

6、个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(8分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的Ca2、Mg2和SO，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_。aNa2CO3bNaOHcBaCl2(2)过滤液的pH调至酸性除去的离子是_。(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过

7、量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。14(13分)海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。(1)海水晒盐的原理是_；写出氯化钠的电子式_；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图为_。(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：溶解，_，加过量Na2CO3溶液，_，过滤除去杂质，_，蒸发结晶。(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2、Cr3等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。有关资

8、料：M(OH)npH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mg(OH)29.511.0Cr(OH)34.35.0为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：先加_，目的是_；再加_，目的是_；过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是_。15(15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第_周期第_族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在809

9、0 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。16(16分)海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性

10、。请写出下列操作中发生反应的离子方程式：粗盐中加入过量的Na2CO3溶液：_。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_。(2)对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是_。(3)提纯粗盐后的母液中含有K、Mg2、Na等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，制取石灰乳的原料是_。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是_。电解氯化镁的化学方程式是_。在生产中，常涉及反应MgCl26H2O=MgCl26H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是_。(4)提取Mg(OH)2后在剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化

11、工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是_；生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是_。A从外地购买B从本厂生产烧碱处循环C从本厂生产镁单质处循环D在当地新建生产工厂从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该厂还可以再增加的生产项目是_。课时作业(十二)1DA、B、C中的物质需加入氧化剂或电解制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。2C3AA项，由“食用方法”可知KIO3在温度较高时会发生变化，联系KCl

12、O3的受热分解，可能的变化为：2KIO32KI3O2，5IIO6H=3I23H2O，加热时I2升华，造成碘元素的损失，故A项正确；由碘盐的组成及其食用方法知，碘酸钾不会氧化氯化钠，故B项错误；碘单质遇淀粉变蓝，而非化合态的碘，故C项错误；当食盐中碘元素的含量为3515 mg/kg时，根据碘在碘酸钾中占的质量分数，则碘酸钾的含量应为：3515 mg/kg，即5925.3 mg/kg，即在33.784.3 mg/kg之间，故D项错误。4B镁可与CO2反应，因此不能用CO2扑灭燃烧着的镁，A错；镁不会在浓HNO3中钝化，因此镁质容器不能装浓HNO3，C错；镁在空气中燃烧还会生成Mg3N2，D错。5C

13、1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于，Mg在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加9.3 g16 g(平均值规律)，故选C项。6DA项碘与裂化汽油发生加成反应，B项为烟而不是雾，C项阳极产生Cl2。7B在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I，溶液显橙色，证明甲中含Br(溴水显橙色)；再加丙溶液无明显变化，表明丙中不含I。综合可得，甲中含Br，乙中含I，丙中含Cl。8BNaBr、NaI、Na2SO3NaCl、I2、Br2、Na2SO4NaCl和Na2SO4。

14、9B10C裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂。11B碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D错误。12D由于氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，所以该过程是将电能转化为化学能，A正确；由于MgCl2可以发生水解，为了防止MgCl2水解需外加HCl来抑制其水解，B正确；中反应为2BrCl2=2ClBr2，Br被氧化，为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，Br2发生还原反应，中Br又被氧化成Br2，C正确；为了防止BaCl2过量引入新杂质，须在BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液，

15、以除去多余BaCl2，D错误。13解析：(1)根据所给沉淀剂，加Na2CO3是为了除去Ca2，加NaOH是为了除去Mg2，加BaCl2是为了除去SO，但除去SO的同时又会引入Ba2，故Na2CO3一定要加在BaCl2之后，以除去多余的Ba2。(4)分离出NaHCO3晶体后的母液中含有NH4Cl，加入过量生石灰后得到NH3，它可以循环使用。答案：(1)cab(或者cba或者bca)(2)CO和OH(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)NH314解析：(1)海水晒盐的原理是蒸发海水，然后结晶得到氯化钠；氯化钠的电子式为Na ；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子为Al3，它的结构示意图

16、为(3)因为使Fe2沉淀的pH与Mg2有交叉，需将其转化为Fe3，故需先加H2O2将Fe2氧化成Fe3；再加MgO来调节溶液pH至5.09.5，使杂质离子(Fe3、Cr3)完全沉淀；然后加盐酸，在酸性环境中蒸发结晶，防止水解。答案：(1)蒸发结晶Na (2)加过量BaCl2溶液加过量NaOH加稀盐酸至滤液呈酸性(3)H2O2将Fe2氧化成Fe3MgO调节溶液pH至5.09.5，使杂质离子完全沉淀加盐酸，在酸性环境中蒸发结晶，防止水解15解析：(1)溴位于第4周期第A族。(2)由于Cl2H2OHClHClO，若用H2SO4酸化则可抑制Cl2(Br2)与水反应。(3)步骤中主要发生了Br2与SO2

17、的反应。(4)温度过高(100 )水会以蒸汽形式存在，减小了溴蒸气的浓度；温度过低则溴蒸发不完全。(5)两种不相溶解的液体分离时可用分液漏斗。(6)在Br2的提取过程中涉及到一个溴的富集过程。答案：(1)4A(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(3)Br2SO22H2O=4H2BrSO(4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)分液漏斗(6)“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低16解析：(1)过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液的

18、作用分别是除SO、除Mg2、除Ca2和过量的Ba2。过滤后在滤液中加入适量盐酸的作用是除去过量的OH和CO。故粗盐中加入过量的Na2CO3溶液发生的反应为：Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3；在滤液中加入盐酸至溶液呈中性发生的反应为：2HCO=CO2H2O，OHH=H2O。(2)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(3)从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，制取石灰乳的原料是贝壳。加石灰乳的作用是富集Mg2，制取Mg(OH)2。电解熔融氯化镁的化学方程式是MgCl2(熔融)MgCl2。MgCl2在加热时水解程度较大，通入HCl可抑制Mg2水解。(4