化学人教版九年级下册物质检验

1、,执教教师：郑娟 指导教师：刘俊梅 李金华 邓金杰 报送单位：天津市第一中学 初中化学 九 年级,物质检验,天津一中 郑娟,物质检验,常见离子的检验,检验H+ 、OH- 、CO32-、Cl-、SO42- 、NH4+ 、 Cu2+、Fe3+,思考题：,1、 NaCl溶液中Cl-如何检验？,2、某溶液中可能含有NaCl或者Na2SO4， 如何检验溶液中是NaCl还是Na2SO4,取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，出现白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。,取少量溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中是Na2SO4 ；若无明显现象，说明溶液中是NaCl。,3、

2、如何检验NaOH、Na2CO3混合溶液中的CO32-,取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加硝酸，产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO32-。,取少量溶液于试管中，滴加过量的稀HNO3，出现无色气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO32- 。,4、硫酸铁铵 化学式：NH4Fe(SO4)212H2O 用途：用作分析试剂和媒染剂，也用作制造药物等的原料。 制备：硫酸铁铵是由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液混合后蒸浓、结晶而得。 硫酸铁铵溶液中有哪些离子，溶液中阴离子、阳离子分别如何检验？,Fe2(SO4)2溶液,(NH4)2SO4,NaOH

3、溶液,Na2SO4 、 NH3H2O,已知： (NH4)2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2NH3H2O Fe2(SO4)2 + 6 NaOH=2 Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Fe2(SO4)2 + 6 NH3H2O =2Fe(OH)3 +3(NH4)2SO4,实验步骤： 取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+；继续滴加NaOH溶液至沉淀不再产生时，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，说明溶液中含有NH4+。,探究： 现有1、2、3、4四瓶无色混合溶液，溶液中的物质分别是NaCl和Na2SO4 ；Na2CO3和NaCl；Na2CO3

4、和Na2SO4；Na2CO3和NaOH。设计实验区分这四瓶无色混合溶液，写出实验设计方案。,一、混合溶液中离子检验,一、混合溶液中离子检验,检验物质时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验,提供试剂： AgNO3溶液、无色酚酞试液、稀HNO3、BaCl2溶液,步骤：,1、取少量溶液1-2ml于试管中，1号瓶溶液放于1号试管中； 2号瓶溶液放于2号试管中，向四支试管中分别滴加34滴酚酞，有一组不变红，这组溶液中溶质是NaCl和Na2SO4，记录编号。,2、继续向现象相同的三支试管中滴加BaCl2溶液，振荡，继续滴加，再振荡，有两组混合溶液红色褪去，产生白色沉淀，一组红色不褪，变为浑浊，则

5、这组溶液中溶质是Na2CO3和NaOH，记录编号。,3、继续向剩余两组溶液滴加稀HNO3，产生气泡，沉淀溶解的，溶液中溶质是Na2CO3和NaCl；产生气泡，沉淀部分溶解的，溶液中溶质是Na2CO3和Na2SO4，记录编号。,二、物质的定量分析 定量分析的任务是测定物质中某组分的含量；核心是测量数据要准确。,（一）、沉淀法,用易溶的试剂使溶液中某种离子以它的一种难溶盐或氢氧化物形式从溶液中析出，通过测量难溶物的质量，算出某组分的质量分数。,（二）、气化法,用易溶的试剂使溶液中某种离子转化为气体，通过测量气体的质量或体积，算出某组分的质量分数。,例题： 某研究性学习小组要测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数。请帮助实验小组设计实验方案并且完成实验步骤： 碳酸根离子沉淀法,注意：,1、加入什么试剂能使CO32-沉淀； 2、如何才能使CO32-沉淀完全； 3、你设计的步骤中要确保数据准确。,用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解； _ _ 样品中碳酸钠的质量分数为_。,加入足量氯化钡溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg,氯离子沉淀法 请你设计实验方案：_,课后作业,气化法 学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。 实验装置乙中盛放的试剂为_，