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文档简介

1、溶质的质量分数（溶液的浓度）,100%,（2）其它两种变式计算：,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,溶液质量 = 溶质质量溶质质量分数,(1）表达式：溶质的质量分数=,复习回顾,溶液的配制,方法一 ：用溶质和溶剂配制,方法二：用水稀释,计算依据：稀释前后溶质质量不变,即：m浓溶液溶质的质量分数（大）=m稀溶液 溶质的质量分数（小）,三、 溶质的质量分数在化学方程式计算的应用,例、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算：生成的氢气质量，这种硫酸中溶质的质量分数，反应所得溶液的溶质质量分数(Zn-65 H-1 S-32 O-16 ),解：设氢气质量为x，100g硫酸溶液中溶质质量为y

2、，生成的硫酸锌质量为z,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 161 2,13g y z x,65 2,13g x,x= 0.4g,65 98,13g y,y= 19.6g,溶质的质量分数=,100% = 19.6%,19.6g,100g,65 161,13g z,z= 32.2g,反应后溶液的质量=100g+13g-0.4g=112.6g,溶质的质量分数=,32.2g,112.6g,100% = 28.6%,答：可制得氢气的质量为0.4g。,1、在溶液中发生化学反应时，溶液中参加反应的物质往往是溶质，故代入化学方程式的物质质量应是溶质质量，而非溶液质量,2、而溶液的质量

3、有两种求法： 、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 、利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。即：原溶液质量+进入溶液中物质质量从溶液中出去的物质的质量（包括气体，沉淀，难溶的杂质）,归纳、总结,1：将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量分数 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,9.8%,65%,练习,2：50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L） 解：设二氧化碳的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g38% x,73 44,50g38% x,x=11.45g,11.45g,1.977g/L,二氧化碳的体积：,=5.8L,答：略,小结,溶质的质量分数

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