化学人教版九年级下册配制溶液

1、实验活动 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,走进实验室,肃宁四中 焦君红,学习目标 1、了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器； 2、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。 3、练习称量、量取、溶解等操作。 4、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）,情境引入,【课前检测】,1.溶质的质量分数=-100% 2.配制 50g 12% 的NaCl溶液时： （1）经计算在 上称量 gNaCl 并倒入干燥洁净的烧杯里，然后 用 量

2、取 ml蒸馏水倒入装有 NaCl的烧杯里，并用 不断搅 拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。 （水的密度约为1g/ml）,天平,6,量筒,44,玻璃棒,（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码） （3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。,砝码,NaCl,右边,左边,干净的白纸,用手指轻轻抖动药匙柄,平,液体凹液面,胶头滴管,实验活动：配制50g 12%的NaCl溶液,你的方案是。,实验活动：配制50g 12%的NaC

3、l溶液,1实验步骤： （1）计算：NaCl质量=50g12%=6g， H2O质量=50g-g=44g。 （2）称量：托盘天平称量6gNaCl,用量筒量取44mlH2o （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解液。 2主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 细口瓶。 (4) 装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签 （注明浓度和溶液名称：12%NaCl溶液）,温馨提示 要注重操作的规范性 边做边思考有哪些因素会影响配制得到的溶液的质量分数。,开启实验之旅,反思交流,实验完成后你有哪些成功的经验与同学们分享？有哪些失败的烦恼让同学们分担？,误差分析,例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，

4、不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_. 分析：溶质的质量分数= 溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。 1 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_. 分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。 2 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_. 分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。 造成实验误差的主要原因是：,偏大,偏小,偏小,溶质和溶剂质量的改变,100%,造成实际值偏小的可能原因 溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂的量增多了: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水,造成实际值偏大的可能原因 溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质溶解的量变多了: 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品,砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准,量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外,课堂练习1,课堂小结：,配制一定溶质质量分数的溶液： 步骤：1 计算