化学人教版九年级下册硫酸和硫酸的化学性质

1、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第二课时）,教学目标,1、认识浓硫酸的腐蚀性及使用时要特别注意安全 2、学会浓硫酸的稀释操作。 3、 掌握稀硫酸的化学性质 。,自学提纲,1、浓硫酸有哪些性质？它的腐蚀性表现在哪些方面? 2、如何正确稀释浓硫酸？ 3、浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应怎样处理？ 4、稀硫酸有哪些化学性质，你能写出相关的化学方程式吗?,硫酸（H2SO4）,1、浓硫酸 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，具有吸水性（可作为干燥剂）还具有腐蚀性。,请看下面实验,纸张的笔画部分变黑,火柴梗变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损,使用浓硫酸时要特别注意！ 因为浓硫酸具有腐蚀性：脱水性，强氧化性。,

2、浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应怎样处理？,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。（为什么？）,浓硫酸的稀释方法：,搅拌的目的：加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。（ 若将水倒入浓硫酸里会造成液体向四周飞溅。）,（1） 能与酸碱指示剂反应,红色,无色,2、稀硫酸的化学性质,Mg+H2SO4= MgSO4 +H2 ,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,(2) 能与多种活泼金属反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,（3）能与某些金属氧化物反应,铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色,Fe2O3 + 6HCl =2Fe

3、Cl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,硫酸的用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。（课本第52页）,1下列物质FeCl3 ZnCl2 CuCl2 MgCl2中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ） A. B. C. D. 2下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓盐水 D. 石灰水,B,A,3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ),A 能

4、与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水,B,练习,4、下列有关浓硫酸的稀释正确的是（ ）,C,A,B,C,D,5、下列实验操作中，不正确的是,A加热液体 B稀释浓硫酸 C蒸发食盐水 D检查装置气密性,B,6、铁锈的主要成分是 _（填化学式）。将生锈的铁钉投入到过量的稀硫酸中，首先看到的现象是 _反应的化学方程式是_过一会儿，又看到_ ，该反应的化学方程是_。,Fe2O3,产生气泡,铁锈逐渐消失，溶液变黄色,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,作业,课堂作业：课本59页第6题及补充题 补充题：,小明看见爸爸常常用稀硫酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀硫酸中，然后，美滋滋地去睡觉了 可是，当他醒来