化学人教版九年级下册第九单元溶液 课题2（第一课时）_第1页
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文档简介

1、第九单元 溶液 课题2 溶解度（ 第一课时 ）,【大胆猜想】,蔗糖、食盐等物质在一定量的水中能够无限制地溶解吗？并说出你的猜想依据？,一、 饱和溶液 溶质溶解在溶剂里,还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠为例进行探究 【实验9-5】课本P33，氯化钠能（不能）无限制溶解在一定量的水中？,全部溶解,氯化钠部分溶解,剩余氯化钠全部溶解,溶质,溶剂,【实验9-6】课本P34，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？,全部溶解,部分溶解,剩余硝酸钾全部溶解,全部溶解,有固体析出,溶解现象还 与 有关。,温度,思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体

2、溶解在水中 还受那些因素的影响？,综上所述：影响物质溶解的因素： ； ； 等。,分析:在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的,饱和溶液：在 下， 向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液：溶质 继续溶解的溶液叫做这种溶质的 不饱和溶液。,溶质的质量,溶剂的质量,温度,一定温度,一定量,不能,还能,如20时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的

3、溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识,这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 是可以互相转化的。如：,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质或降低温度或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,判断一种澄清溶液是否饱和的方法,同种温度下，加入这种溶质，看溶质是否溶解，溶解是不饱和溶液，不溶解是饱和溶液,结晶：溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。,晶体,（思考）饱和溶液如果蒸发溶剂或者降低温度会怎么样？,会有固体析出,混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 降温结晶（冷却热饱和溶液法）如除去硝酸钾中含有少量可溶性杂质，先形成热饱和溶液，再降 温，可以得到比较纯净的硝酸钾固体。 蒸发结晶（蒸发溶剂法）如除去氯化钠中含有少量可溶性杂质，先溶解再蒸发大

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