课题一修改后 Microsoft PowerPoint 演示文稿.ppt

1、常见的酸和碱,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,苹果汁,苹果汁,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；,酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。,讨论：上述属于酸溶液的是： 上述属于碱溶液的是：,食醋和苹果汁是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,

2、1酸碱指示剂：,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,6,自制指示剂原料,玫瑰花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,8,实验桌上的实验用品：,活动与探究 (1)观察实验桌上的盐酸状态。 (2)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。,9,猜想：这里出现的白雾是什么列？,无色液体,瓶口出现白雾,刺激性气味,浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与 空气中的水蒸气接触形成 盐酸小液滴的缘故,易挥发性,1.盐 酸,10,无色液体,无明显现象,无刺激性气味,【思考】浓盐酸，浓硫酸敞口放置，质量（溶液、溶质、溶质质量分数）怎样变化？,浓盐酸：溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量

3、分数变小,浓硫酸：溶质质量不变，溶液质量变大 ，溶质质量分数变小。,二者该如何保存？,2.硫 酸,11,盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂,2、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。,纸张的笔画部分变黑,木棍上蘸有浓硫酸的部分变黑,布料上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损,浓硫酸具有

4、强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。,【温馨提醒】使用浓硫酸时要特别的注意，不要沾到皮肤或衣物上,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。,能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?,浓硫酸的稀释,不行，若将水注入浓硫酸，由于水的密度小，会浮在水面，溶解时使水沸腾，飞溅出来，危险,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。 【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行

5、类似浓硫酸的操作?为什么?,若浓硫酸沾到皮肤或衣物上，该怎么办？,18,（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,盐酸、硫酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色,二、酸的化学性质：,酸的通性：1.使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。,（2）与活泼金属反应,酸的通性：2.与活泼金属反应生成盐和氢气,20,（3）与某些金属氧化物反应,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,易错警示：盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色，其中铁无素为+3价,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,Fe2O3+3H2SO

6、4=Fe2(SO4)3+3H2O,酸的通性：3.酸+金属氧化物盐和水,21,（4）与某些盐反应,固体溶解，有大量气泡产生且能使澄清石灰水变浑浊,CaCO3+HCl=CaCO3+H2O+CO2,有白色沉淀生成,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,酸的通性：4.酸+盐 新盐和新酸,5.与碱的反应,蓝色沉底溶解， 生成蓝色溶液,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,酸的通性5：酸+碱盐+水,23,1：白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗,随堂练习,B,24,小明看

7、见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生活知多,25,生锈铁钉消失的原因：,、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,氢氧化钠的物理性质和用途,白色块状固体,表面潮湿溶解,手感觉温度升高,吸收空气中水分,溶解放热,易潮解作干燥剂,潮解：在空气中吸收水分表面溶解的现象,氢氧化钙的性质和用途,白色粉末,部分溶解,氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水变浑浊,

8、自己写出反应方程式,俗名：熟石灰、消石灰,氢氧化钠 NaOH的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钙的用途,1.与沙子混合砌砖 2.涂刷树木 3.与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液 4.改善土壤,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,结论:1.碱的通性,变蓝,变蓝,变红,变红,紫色石蕊试液遇碱变蓝， 无色酚酞试液遇碱变红,探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,碱的通性2. 碱+非金属氧化物盐+水,Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O,2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O,变浑浊,无现象,探究碱的化学性质,3. 碱溶液能与某些盐

9、反应：,碱的通性3. 碱+盐新盐+新碱,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,变浑浊,碱的通性4. 碱+酸盐+水,1、能和酸碱指示剂反应 2、能与活泼金属反应 3、能与金属氧化物反应 4、能与某些盐反应,H+ Cl- H+ Cl-,H+ SO42- H+,盐酸,硫酸,酸的通性,（）,紫色石蕊试液遇酸_,无色酚酞遇酸 。,Fe+H2SO4=,CaCO3+HCl=,Fe2O3+H2SO4=,5.与碱反应,Cu(OH)2+H2SO4 =,1、能与指示剂作用 2、能与非金属氧化物反应 3、能与某些盐反应,碱的通性,（O-）,OH- Ca2+ OH-,OH- Na+,氢氧化钠,氢氧化钙,

10、紫色石蕊试液遇碱_，无色酚酞遇碱 。,CO2+NaOH=,Ca(OH)2+Na2CO3=,4. 碱与酸的反应,KOH+H2SO4 =,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,巩固练习： 1下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,你能得出答案吗？,2

11、用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DNaCl溶液,B,3.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠,C,4.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是 （ ） A、生石灰、氢氧化钙、CaO B、纯碱、氢氧化钠、NaOH C、盐酸、氯化氢、HCl 5.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是( ) A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.氯化氢,经典在线：,C,A,6.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的

12、是( ） A.CuSO4 B. FeCl3 C. MgSO4 D. AgCl 7. 氯化钙溶液中含少量盐酸，在没有指示剂的条件下为除去盐酸可选用（ ） A、熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、碳酸钠,C,C,7. 右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ） A、X是CO2，Y是NaOH溶液 B、X是CO2，Y是稀硫酸 C、X是CaO，Y是水 D、X是CO，Y是石灰水,A,8.用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通