2018年高考化学二轮复习第1部分第3讲离子反应课件新人教版.pptx

1、专题整合突破,第一部分,专题一基本概念,第3讲离子反应,高 考 点 击,高 频 考 点,考点一离子方程式的书写与正误判断,B,D,C,A,1常因物质的“拆分”、离子间的反应原理、电荷守恒、漏写离子反应而造成错误，如盘查T3(A)(B)均是由于“拆分”引起的，盘查T1(D)、T2、T3(C)均是因“用量”引起的。 2生成物判断错误，如盘查T3(D)。,一、离子方程式正误判断方法,1判断生成物对不对 (1)变价元素的生成物； (2)量不同时的生成物； (3)滴加顺序不同时的生成物等。 2分析离子方程式平不平 (1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒； (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。,3三强

2、弱 常见的强酸、弱酸 常见的强碱、弱碱,四、常见离子方程式书写 1记牢教材中10个经典的离子方程式(高考源于教材) (1)钠与水反应：_； (2)氯气与水反应：_； (3)实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2：_； (4)向NaOH溶液中通入足量CO2：_；,2Na2H2O=2Na2OHH2,(5)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_； (6)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_ _； (7)铜与稀硝酸反应：_； (8)铜与浓硝酸反应：_； (9)FeCl3溶液与Cu反应：_； (10)NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。,CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO,Cu2Fe3=2Fe2

3、Cu2,H2OCO2,2练通高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中) (1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：_； (2)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：_； (3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：_； (4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应：_； (5)用氨水吸收少量SO2：_；,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,(11)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_； (12)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2、等量Cl2、足量Cl2，分别写出反应的离子方程式： _； _； _。,2

4、Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,3掌握书写离子方程式的5个基本要求,B,解析A在离子方程式中氢离子表示强酸，醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，所以A错。B正确。C电荷不守恒，C错。D石灰水是足量的，不可能还有碳酸根剩余，所以D错。,C,C,D,解析A中的离子方程式电荷不守恒，错误；氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，B错误；醋酸是弱电解质，在离子反应中保留化学式，C错误。,考点二离子共存,B,解析A通氨气后生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度减小，A错误；B通氯气后碳酸氢钠转化为氯化钠、CO2和H2O，B错误；C通

5、氯化氢后硝酸根氧化亚铁离子，C错误；D通二氧化硫后Ca2、Br不变，D正确，答案选D。,D,D,B,B,一、离子共存的“三步”分析法 1分析限制条件 (1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH1等。 (2)新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1012 molL1的溶液。这些限制条件由单一限制向多条件限制方向发展。在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化，也是今后高考命题的发展趋势。,2挖掘隐含条件 如溶液中水电离出的c(H)水1107 molL1，说明溶液可能为酸性或碱性溶液，与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性(不可能含NO)溶液也可能为强碱

6、性溶液等。 3分析离子间发生的反应 分析所给离子之间能否发生以下反应：复分解反应；氧化还原反应；相互促进的水解反应；络合反应，如Fe3与SCN的反应等。,二、离子共存中的题目中隐含的信息,C,思维引导解答本题需要结合教材中常见物质的性质、离子反应的发生条件、离子方程式的书写步骤。,C,解析本题考查离子共存。银氨溶液显碱性，A中的微粒能大量共存；NO在空气中能迅速被氧化为NO2，B不能；氢氧化铁胶体能与酸反应，C不能；葡萄糖分子中含有醛基，能被酸性高锰酸钾氧化，D不能。,A,D,考点三离子推断,C,思维引导结合实验现象判断物质成分的前提是对元素及其化合物的性质和特征反应熟记于心。 解析本题可利用

7、代入法解答。A项，将NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，Al(OH)3未溶解，再加入足量稀盐酸，NaHCO3、Al(OH)3均可与稀盐酸反应，最终无固体存在，且产生二氧化碳；向样品中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，不符合题意。B项，将AgCl、NaHCO3加入足量水中，AgCl未溶解，再加入足量稀盐酸，NaHCO3与稀盐酸反应产生二氧化碳，但AgCl仍未溶解，不符合题意。,C项，将Na2SO3、BaCO3加入足量水中，BaCO3未溶解，再加入足量稀盐酸，Na2SO3与稀盐酸反应产生二氧化硫，BaCO3与稀盐酸反应产生二氧化碳，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，Na2SO3与稀硫酸反应产生二氧化硫，有气泡产生，BaCO3与稀硫酸反应产生二氧化碳，但同时生成的硫酸钡沉淀导致振荡后仍有固体存在，符合题意。D项，将Na2CO3、CuSO4加入足量水中因发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和