第三讲选修三第一章.ppt

1、坚持！成为想要的自己！,教学流程,励志口号,能层和能级,课堂练习,原子结构理论发展,元素周期律,元素周期律应用,构造原理,练习,元素周期表,原子序数,知识与技能,第3讲 第一节原子结构（第一课时）,小结,例题、习题,有关概念,板书设计,第三讲 原子结构（第一课时）,知识与技能 一相关知识回顾 1原子序数 2元素周期表 3有关概念 4元素周期律 5. 元素周期律的应用 二原子结构 1原子结构理论发展 2能层和能级 3构造原理 特殊原子小结 三 小结,坚持！成为想要的自己！,第3讲 选修三 物质结构和性质 第一章第一节原子结构,坚持！成为想要的自己！,本课栏目开关,每天都是一个起点，每天都有一点进

2、步，每天都有一点收获！,坚持！成为想要的自己！,知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布,坚持！成为想要的自己！,1.原子序数 含义： （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数 。 （2）原子组成的表示方法 a. 原子符号： AzX A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号 表示的意义： A

3、B C D E,坚持！成为想要的自己！,（4）特殊结构微粒汇总： 无电子微粒 无中子微粒 2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒,坚持！成为想要的自己！,2.元素周期表： （1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。,坚持！成为想要的自己！,（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数 第一周期 2 2 短周期 第二周期 8 10 第三周期 8 18 周期 （共七个） 第四周期 18 36 长周期 第五周期 18 54 第六周期 32 86 不完全周期 第七

4、周期 26 118,坚持！成为想要的自己！,族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。 主族 7个 族 副族 7 个 （共 个） 第VIII族是第8、9、10纵行 零族是第 18 纵行 阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8 罗马数字： I II III IV V VI VII VIII,坚持！成为想要的自己！,（3）元素周期表与原子结构的关系： 周期序数 电子层数 主族序数 原子最外层电子数元素最高正化合价数 (4)元素族的别称： 第A族：碱金属 第IA族：碱土金属 第A 族：卤族元素 第0族：稀有气体元素,坚持！成为想要的自己！,3.有关概念： （1）质量数：

5、（2）质量数（ ） （ ） （ ） （3）元素：具有相同 的 原子的总称。 （4）核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。 （5）同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。,坚持！成为想要的自己！,（6）同位素的性质： 同位素的化学性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里， 无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。 （7）元素的相对原子质量： a.某种核素的相对原子质量 b.元素的相对原子质量,坚持！成为想要的自己！,练习：用A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数 填下列空格。 原子种类由 决定 元素种类由 决定 元素有无同位素由 决定 同位

6、素相对原子质量由 决定 元素原子半径由 决定 元素的化合价由 决定 元素的化学性质由 决定,坚持！成为想要的自己！,4、元素周期律： (1)原子核外电子的排布：电子层 。 分别用n 或 来表示从内到外的电子层。 （2）排布原理：核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充满后再填充 。,坚持！成为想要的自己！,5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据,坚持！成为想要的自己！,6、比较微粒半径的大小 （1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl- （2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 如： 与He电子层结构相同的微

7、粒: H-Li+Be2+ 与Ne电子层结构相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+与Ar电子层结构相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+,坚持！成为想要的自己！,7、 电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素,半径从上到下 (2)同周期:原子半径从左到右递减.如： Na Cl Cl- Na+ (3)比较Ge、P、O的半径大小 8、核外电子排布的规律： （1） （2） （3）,坚持！成为想要的自己！,1、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的

8、宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。,坚持！成为想要的自己！,第一节 原子结构：(第一课时),复习必修中学习的原子核外电子排布规律： 核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不

9、能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 思考这些规律是如何归纳出来的呢？,坚持！成为想要的自己！,2、能层与能级 由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七能层 符号 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 能量 由低到高,坚持！成为想要的自己！,理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能 层 一 二 三 四 五 六 七 符 号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 即每层所容纳的最

10、多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。,坚持！成为想要的自己！,能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层 K L M N O 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d4f 最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 各能层电子数 2 8 18 32 50 (1)每个能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf. (2)任一能层，能级数=能层序数 (3)s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍,坚持！成为想

11、要的自己！,3、构造原理 根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。 即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 元素原子的电子排布：（136号） 氢 H 1s1 钠 Na 1s22s22p63s1 钾 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1,坚持！成为想要的自己！,有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如： 铬 24Cr Ar3d54s1 铜 29Cu Ar3d104s1,坚持！成为想要的自己！,课堂练习 1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、3

12、5Br（溴）的电子排布 氯：1s22s22p63s23p5 钪：1s22s22p63s23p63d14s2 溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。,坚持！成为想要的自己！,2、写出136号元素的核外电子排布式。 3、写出136号元素的简化核外电子排布式。 总结并记住书写方法。 4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg 回答下列问题： 在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有 ，最外层电子数与次外层电子数相等的有 ，最外层电子数与电子层数相等的有 ； L层电子

13、数达到最多的有 ，K层与M层电子数相等的有 。,坚持！成为想要的自己！,5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： （1）EK EN EL EM ， （2）E3S E2S E4S E1S ， （3）E3S E3d E2P E4f 。 6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。 （1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示意图为_； （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_ _,坚持！成为想要的自己！,补充练习,1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （ A ） A宇宙原子总数的88.6是氢 B地球上的元

14、素绝大多数是金属 C普鲁特“氢是元素之母”的预言 D宇宙中存在少量稀有气体分子,坚持！成为想要的自己！,2、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 （ C ） A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B.普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C.“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论,坚持！成为想要的自己！,3、用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原

15、子，该原子中中子数与核外电子数之差为 （D ） A161B108C84D53 4、下列各电子能层中，不包含d能级的是 （CD ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层,坚持！成为想要的自己！,5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是 （B ） ANe和 Ar B. H-和Na+ C. Ne和Cl- D. F-和S2- 6、有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 （D ） ASi和Na B. B和He C. Cl和O DC和Al,坚持！成为想要的自己！,7、在原子中第n能层，若它作为原子的最

16、外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为（ B ） AL层BM层CN层D任意层 8、以s、p、d、f 的排序，各能级可容纳的电子数依次为 （ B ） A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、3、4 D2、4、6、8 ,坚持！成为想要的自己！,9、下列说法中正确的是 （BC ） A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 10、氢原子的3d和4s能级的能量高低是

17、 ( A ) A、 3d4s B、 3d4s C、3d=4s D、无3d,4s轨道,无所谓能量高低,坚持！成为想要的自己！,11、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为( A ) 2(x+n) B. 2(xn) C. 2x D. n+2x,坚持！成为想要的自己！,12、在每个能层中，能级符号的顺序是 （n代表能层）。任意能层总是从 能级开始，而且能级数等于 ，第一能层只有 个能级，能级符号 ，第二能层有 个能级，能级符号 ，第三能层有 个能级，能级符号 ，等等。以 排序的各能级可容纳的最多电子数依次是 （与能级对应） 12、ns np nd nf ;s;能层

18、序数；1；1s；2；2s2p；3；3s3p3d；spdf； 2 6 10 14,坚持！成为想要的自己！,13、在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量 。在同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序为 。原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是 14、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。 13、越小、递增、2n2； 14、3s3p3d,坚持！成为想要的自己！,15、写出下列微粒的符号： 最外能层电子数是次外能层电子数二倍的原子_； 与氪原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_；

19、与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_； 只有2个能层，带3个单位正电荷的粒子_。 16、画出下列各微粒的结构示意图： 与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子_ _； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子_ _； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子_ _； 15、C；Br-；Mg2+；Al3+； 16、O2-；C；S,坚持！成为想要的自己！,17、碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。 （1）碘在元素周期表中的位置是 （2）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是 （3）碘原子有 个能层，分别为 （用相应的符号表示），有 个能级，分别为 （4）碘

20、原子的结构示意图为 ，最外电子能层有 个电子，这些电子有 个能级，各个能级所容纳的电子数分别为 17、（1）第5周期A（2）各能层电子数之和 （3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p （4）53、7、2、2 5,坚持！成为想要的自己！,1、当n3时，该能层里的能级符号是 （ D ） Ans 、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f Bns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f Cnf、np、nd、ns Dns、np、nd 2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是 （ AB ） AE(4

21、s) E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s) CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d) 3、下列能级的能量大小比较，正确的是 （ D ） AE(4s) E(3d) BE(6p) E(5f) CE(6s) E(5p) DE(4d) E(5p),坚持！成为想要的自己！,4、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 （ C ） A.1种 B.2种 C.3种 D.8种 5、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是 （ C ） Ans2B. ns2np2C. ns2np4D.

22、 ns2np6 6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ D ） A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、Si 1s22s22p2 7、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： （ D ） A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p4,坚持！成为想要的自己！,8、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( C ) A +1 B +2 C +3 D -1 9、某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置

23、为 （B ） A第二周期，A族 B第二周期，A族 C第五周期，A族 D第七周期，A族 11、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ A ） AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3,坚持！成为想要的自己！,12、下列化学用语，不能表示氯离子的是 （ B ） ACl- B3717Cl C D1s22s22p63s23p6 13、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ B ） A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3 14、A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 （ B ） A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、16,坚持！成为想要的自己！,15写出下列微粒的电子排布式： （1）17Cl_ （2）2