江苏高考化学物质的分类和常量计算考点总结.ppt

1、,1物质的分类 (1)物质的树状分类,【重要考点1】 物质的分类和分散系,物质,纯净物,单质：金属单质、非金属单质(包括稀有气体),有机化合物：烃、烃的衍生物等,氧化物,酸 碱 盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐,混合物,酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物,无机化合物,化合物,(2)交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3进行分类，就可从物质类型入手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐等。,三种分散系的比较（1）,三种分散系的比较（2）,【典型例题1】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他

2、三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。三组物质分别为： (1)O2、Cl2、S、NO2； (2)Fe、Hg、Al、Si； (3)CO、CO2、SO2、P2O5。,解析:本题中，第(1)组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第(2)组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第(3)组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。,答案:,再思考： 对于第(1)组，原答案是从聚集状态分类的，如果从颜色来看，O2是无色的，S是淡黄色的固体，Cl2是黄绿色气体，NO2是红棕色气体，所以可以将Cl2、S、NO2

3、归为有颜色的物质，则被选出的物质可以是O2； 对于第(2)组，原答案是从物质的性质来分类的，如果从聚集状态来看，Hg是液体，其他都是固体，可以将Hg选出； 对于第(3)组，原答案是从物质的状态来分类的，如果从氧化物的分类可以看出，CO2、SO2、P2O5都是成盐的氧化物，或者都是酸性氧化物，而CO是不成盐的氧化物，所以可以将CO选出。,正如物理上讲参照物一样，参照物不同，最终答案是有差异的。探究此题，不是为了深究答案究竟有几种，而是根据此题，让同学们更加深刻地认识到物质的分类的前提是弄清分类的角度，看题中要求我们从什么角度去分类，有了方向，有参照物，分类就很简单了。,【变式1】用数轴表示化学知

4、识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为： 根据这一分类法请回答：,(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上: (2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。,方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；

5、Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为么?_ 在方案中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为 _(已知SO2有刺激性气味),解析: (1)pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性； (2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成CO2，Na2SO3与硫酸反应生成SO2，NaCl与硫酸不反应；利用酸碱中和反应的原理。,该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2S

6、O4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？,答案： 不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液呈碱性,但从化合物的分类来看它们都应属于盐。 H2SO4 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。,

7、【变式2】“钴酞菁(直径为1.310-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。 下列说法不正确的是( ) A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到,解析：由于钴酞菁分子直径为1.310-9 m，其大小和胶粒直径相当，因此将其分散在分散系中形成胶体；A正确，胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；从科学家对“钴酞菁”分子恢复了磁性的信息知,C、D正确。,答案：B,

8、【重要考点2】 物质的量,1摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如1 mol麦粒、1 mol电荷、1 mol元素的描述都是错误的。 2使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如1 mol水(不正确)和1 mol H2O(正确)；1 mol食盐(不正确)和1 mol NaCl(正确)。,3在运用相关概念时，语言不能过于绝对。如6.021023mol-1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量等语句都是错误的。 4关于标准状况下气体摩尔体积的5个“关键” (1)关键字：气体 研究对象是气体，非气体(固

9、体和液体)不研究摩尔体积 (2)关键字：任何 任何气体，只要是气体，不管纯净物或者混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。,(3)关键字：标准状况 标准状况下气体摩尔体积约为Vm=22.4 Lmol-1，非标准状况下的气体摩尔体积不一定约为22.4 Lmol-1。 (4)关键字：约为 224只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了微粒的大小对体积的影响，所以在相同的条件下，气体的摩尔体积近似相等。 (5)关键字：1 mol 气体在标准状况下体积约为22.4 L所对应的物质的量为1 mol。,【典型例题2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A17 g甲基(14C

10、H3)所含中子数为9NA B标准状况下，密度为 gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为 g C25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 D常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA,解析：本题考查阿伏加德罗常数。1个14CH3含有8个中子(注意H原子不含中子)，17 g甲基所含中子数为8NA，A错；标准状况下，1 mol该气体的质量为22.4 L gL-1=22.4 g，故1个分子的质量为 g，B对；1 L pH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13 mol/L，根据Kw=c(H+) c(OH-)=10-14，得c(OH-)=10-1 mol

11、/L。又n=cv=10-1 mol/L1 L=0.1 mol。故氢氧根离子数目为0.1NA，C错；Cl2与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO为可逆反应，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数小于0.2 NA ，D错。,答案：B,阿伏加德罗常数常考知识点有： (1)物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。 (2)某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子；臭氧为三原子分子；而白磷分子中则含有4个磷原子。 (3)一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的4倍；Si(或金刚石

12、)中的共价键数目等于Si(或C)数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1 mol P4分子中含有6 mol共价键等。,(4)特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20gmol-1；18O2的摩尔质量为36 gmol-1。 (5)特殊物质发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1 mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子，若既做氧化剂又做还原剂则转移1 mol电子；1 mol Fe与强氧化剂(Cl2、硝酸等)反应时，失去3 mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2 mol电子。,【变式3 】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA

13、 B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA,解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，故错。B.无溶液体积无法计算OH的数目，故错。C.标准状况下己烷为液态，无法计算，错。D. 与足量 反应，共生成0.2 mol ，O的化合价由1价转变为0价，转移电子1 mol,0.220.4NA，故正确。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其是基本概念与理论中元素守恒

14、、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。,答案：D,28,29,30,【重要考点1】 氧化还原反应的概念,反 应 物,氧化剂 （有氧化性）,还原剂 （有还原性）,得电子，化合价降低，发生还原反应，得还原产物,失电子， 化合价升高，发生氧化反应，得氧化产物物,同时存在 总数相等 总数相等 同时存在 同时产生,生 成 物,31,【典型例题1】从矿物学资料查得，一定条件下自 然界存在如下反应： CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4(未配平)， 下列说法正确的是() ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的

15、SO42一部分是氧化产物 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移,B,32,解析：本题考查氧化还原反应的概念。从价态来看，Cu元素的价态降低，S元素的价态既升高又降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO42，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；方程式配平为 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol电子转移，D项错误。,答案：B,33,在氧化还原反应中，有五对既相

16、对立又相联系的概念。 它们的名称和相互关系是：,氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物,反应物 表现性质 变化过程 发生反应 得到产物,还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物,得电子,失电子,34,【变式1】亚氨基锂( Li2NH )是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH2Li2NH2LiH。下列有关说法正确的是( ) A Li2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C Li+ 和H- 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为3；C选项中半径小于H-；D选项钢瓶储氢是物理方法，而该方法

17、为化学方法。答案选D。,D,35,重要考点2 氧化还原反应中的基本规律,(1)电子得失守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂 得电子总数 与还原剂 失电子总数 相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值,36,(2)表现性质规律 当元素具有可变化合价，一般化合价处于 最低价态 时只具有氧化性；处于 最高价态 时只具有还原性；处于 中间价态 时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。,37

18、,(3)反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 还原性较强 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。 如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与 NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与 Fe3+ 反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+。,38,(4)价态变化规律 高价氧化(性)低价还原(性)，中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉 。 本规律应用于氧化还原

19、反应的分析和判断(如反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2 ，生成3 mol Cl2电子转移数是 5 mol )。,39,歧化反应规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时 向较高和较低的价态 转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。,40,价态归中规律 同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中

20、间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥。,41,(5)性质强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,42,常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。,43,【典型例题2】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为() A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25

21、 mol,D,44,解析：此题主要考查氧化还原反应的配平： ZnHNO3(稀) Zn(NO3)2NH4NO3H2O， Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的化学计量数。 配平后的化学方程式为： 4Zn10HNO3(稀) 4Zn(NO3)2NH4NO33H2O ， 当生成1 mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。,答案：D,45,在配平氧化还原反应化学方程式时，首先应找到化合价发生变化的元素，根据化合价

22、升降总数相等即可配平。当同一元素部分发生化合价变化时，应注意分析哪些发生了变化，哪些没有发生变化。,46,【变式2】一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O ，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4 溶液的3倍，则KMnO4 溶液的浓度( molL-1 )为( ) 提示：H2C2O4是二元弱酸； 10KHC2O4H2C28KMnO417H2SO4 8MnSO49K2SO440CO232H2O A0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400,B,47

23、,解析：此类型题属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4H2C2O42H2O 反应的方程式： 6NaOH2KHC2O4H2C2O42H2O 3Na2C2O4K2C2O410H2O 又10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4 8MnSO49K2SO440CO232H2O。 可得关系式： 6NaOH 2KHC2O4H2C2O42H2O,10KHC2O4H2C2O4 8KMnO4 ；综合以上两式可得：15NaOH4KMnO4，结合题意：V(NaOH)3V(KMnO4) 可得出关系：15NaOH 4KMnO4 154 列式得： 15V(KMn

24、O4)c(KMnO4) 43V(KMnO4)0.1000 molL1，整理得：c(KMnO4)0.08000 molL1。答案选B,48,【重要考点3】 氧化还原反应的配平及简单计算,49,(3)合一配平法： 当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO3+S+C K2S+N2+CO2。 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足21，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： 2KNO3+ S +3C K2S+3CO2+N2。,50,(4

25、)平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢 +1 价，氧 -2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4O+2KMnO4+3H2SO45C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O,51,7,2,52,(6)零价配平法： 对于如Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。例如： 3 Fe3C+ 40 HNO3 9Fe(NO3)3+3 CO2+13NO+20H2O。,53,【典型例题3】 (1)请将下列五种物质KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式： KBrO3+ _

26、 +H2SO4 _ +_+ _ + +H2O (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则: Br2的化学计量数是_； 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列 相应的位置中： KBrO3+ _+ H2SO4 若转移10 mol e-，则反应中I2的物质的量为_。,54,解析：本题考查氧化还原反应的配平与计算。 (1)从所给物质分析，KBrO3中的Br为+5价，含有Br的KBr、Br2均作为产物，且化合价是降低的，故另一组物质化合价要升高，则为KI转化为I2。 (2)I2系数为8，则化合价升高为16，KBr系数为1，则降6，所以Br2应降10，则Br2前面要配1。再根

27、据Br原子守恒，则KBrO3前面配3，由I守恒，KI前面配16，再由K守恒得K2SO4前面配9，H2SO4前面也配9。 (3)若生成8 mol I2时，则转移16 mol电子，所以转移10 mol电子，对应生成的I2为5 mol。,答案 : (1)KBrO3+KI+H2SO4 I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O； (2)1；3KBrO3+16KI+9H2SO4 5 mol,55,配平原则：在氧化还原反应中，元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。 配平方法：“一标、二找、三定、四平、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。 配平步骤： 确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价； 用观察法找出元素化合价的变化值；,56,用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。 调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。 检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程 式表示的氧化还原方程式，还必须核对反应前后离子的总电荷数 是否相等。缺项配平：注意两点：如果是化学反应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项一般为：