《化学键与化学反应》学案15(鲁科版必修2)

1、第1课时 化学键与化学反应 考纲要求1了解化学键的定义。 2了解离子键、共价键的形成。3了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。课堂探究1任何一个化学反应总是在发生的同时，伴随着变化，这两种变化都与的断裂和生成有密切的关系。2 化学键是 ，化学键的特点是 ，你理解的相互作用是 。3 试用电子式表示下列物质的形成过程：NaCl_ _、K2S_、HCl 、H2O 。4. 常见的10电子微粒：分子 ，阳离子 ，阴离子 。 常见的18电子微粒：分子 ，阳离子 ，阴离子 。5常见的化学键有哪些？试从成键微粒、成键的条件等不同的角度加以对比。成键微粒成键本质成键条件举例离子键共价键6化学键

2、将或按一定的比例结合在一起，形成的具有固定组成的物质。人们根据化合物中所含化学键的不同，对物质进行分类，把的化合物称为离子化合物，如；把的化合物称为共价化合物，如。7利用所学知识分析下列所给物质的构成情况，并比较离子化合物和共价化合物有什么异同？（1）物质形成化学键的微粒化学键类型水氨气二氧化碳氯化钾氯化钙（2）离子化合物与共价化合物的比较化合物类型离子化合物共价化合物定义组成微粒微粒间的作用力8（1）化学反应的过程中总是伴随着能量的变化，从化学键的角度解释化学反应过程中的能量变化的原因是；反应放热的原因是；反应吸热的原因是。（2）从物质内部贮存能量多少的角度来看，反应放热的原因是反应吸热的原

3、因是。下图所示的化学变化过程的能量变化是：生成物能量反应物反应过程能量变化是反应过程生成物能量能量变化是反应物（3）常见的放热反应有；常见的吸热反应有。 典例精析例1下列含有非极性键的共价化合物是 （ ）HCl Na2O2 C2H2 CH4 例2关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )A. 离子化合物可能含有共价键B. 共价化合物可能含有离子键C. 离子化合物中可能含有离子键D. 共价化合物中不含有离子键例3. 下列说法正确的是 （ ）A化学反应中都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化 B需要加热的反应一定是吸热反应 C水电解生成氢气和氧气是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应

4、 D放热反应常温下易发生，如铝片与稀H2SO4反应 课堂检测1. 下列物质中，化学键类型相同的是 （ ）ANaCl和HCl BCO2和H2O CCCl4和KCl DAlCl3和Na2O2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C气态单质分子中一定含有非极性共价键 D双原子分子中一定是非极性共价键3. 下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B由金属和非金属元素构成 C水溶液能导电 D熔融状态下能导电4. 下列分子中含极性共价键的是 （ ）NaBr O2 HBr NH3 HNO3 H2O2 NaOH KI NaC

5、l N2A BC D5现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键组合。金属和非金属化合时一定形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力。根据电离方程式HCl=H+Cl-，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（ ） A正确 B都不正确 C正确，其他均不正确 D仅不正确6根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 （ ）A白磷在260时转化为红磷 B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化 D五氧化二磷吸水7以下叙述中，错误

6、的是 （ ）A钠原子和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应8下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和生成的是（ ）ANH4Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29下面是你熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）

7、这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。 （2）将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4 中的 ，其电离方程式： 10写出四种共价分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的化学式：；其中属极性分子的是；属非极性分子的是；分子的空间构形呈三角锥形的是；属正四面体的是，它们的水溶液呈弱酸性的是；呈弱碱性的是。11请参考下表中的数据，回答下列问题：项目MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190(2.5105Pa)沸点/360029801412182.7（1）工业常用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁、电解Al2O3的方法生产铝，为什

8、么不用电解MgO方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？。（2）设计一个方案证明MgCl2和AlCl3的化合物的类型，其实验方法为。化学键与化学反应(跟踪练习)考试时间：45分钟 满分：78分一 选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分，每小题只有1个正确选项）BrHBrH+1（ 08海南卷）HBr分子的电子式为 （ ）ABH+Br CDHBr2（ 08广东卷改编）下列有关能量转换的说法不正确的是 （ ）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄

9、糖是太阳能转变成热能的过程3（ 08上海卷）已知：H2(g)+F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 （ ）A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量4（ 08全国卷）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是 （ ）ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

10、CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是+4和+25下列说法正确的是 （ ）化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 两种非金属原子不能形成离子键 金属元素和非金属元素相化合时，一定形成离子键 不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 离子键和极性键只存在于化合物中 非金属元素之间不可能组成离子化合物 离子化合物中一定含有非金属元素 （ ） ABC D6下列关于化学键的叙述正确的是 （ ）A化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D阴阳离子之间有强烈

11、的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小7(09广东卷)下列说法正确的是 （ ）AMgSO4晶体中只存在离子键B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO28（ 08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+

12、12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1 题号12345678答案二非选择题（共46分）9（6分）指出下列物质中化学键的类型：H2O2 Na2O2 CO2 HClO Ca(OH)2 HBr 10（6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。（2）溴化碘与水反应的化学方程式为 。11（8分）A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：（1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的

13、电子式是 。（2）用电子式表示C2B的形成过程 。（3）AB3常温下为 态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 。12（7分）下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量（kJ）243193151436565432366298根据上述数据回答（1）（5）题。（1）下列单质本身具有的能量最低的是： AH2BCl2C Br2D I2 （2）下列氢化物中最稳定的是： AHClBHBr

14、CHI D.HF（3）X2 + H22HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_ 你的根据是_.13（08全国理综卷II)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(l)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；(2)R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)

15、；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；(3)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。14（5分）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_，该反应是_反应(填吸热、放热)。(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的

16、C3H8及CO所需的氧气的质量比为：_。【 参考答案】课堂探究1物质变化 能量 化学键2. 相邻原子间强烈的相互作用；化学键是一种强烈的相互作用；既有吸引又有排斥3略4Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；、OH-、NH2-、F-；、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、C2H6、H2O2；K+、Ca2+；Cl-、HS-5成键微粒成键本质成键条件举例离子键离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素间NaCl、MgO、KOH、Na2SO4、BaCO3共价键原子共用电子对非金属原子间H2、O2、HCl、NH4+6原子 离子 含有离子键 NaCl、M

17、gO、KOH、Na2SO4、BaCO3 全部由共价键形成 HCl、NH37（1）物质形成化学键的微粒化学键类型水原子共价键氨气原子共价键二氧化碳原子共价键氯化钾离子离子键氯化钙离子离子键（2）离子化合物与共价化合物的比较化合物类型离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物全部由共价键形成的化合物组成微粒离子原子 微粒间的作用力离子键共价键8（1）化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。如果一个反应，旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量，则该反应整体表现出释放能量，我们就称该反应为放热反应；如果一个反应，旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应整

18、体表现出吸收能量，我们就称该反应为吸热反应。（2）反应物的能量高于生成物的能量；生成物的能量高于反应物的能量；放热；吸热（3）常见的放热反应：金属与水或酸的反应，如Zn+2H+=Zn2+H2；2Na+2H2O=2NaOH+H2酸碱中和反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；光照 燃料的燃烧反应，如2H2+O2 错误！未找到引用源。2H2O；CH4+2O2 错误！未找到引用源。CO2+2H2O易爆物的爆炸反应；H2+Cl2 2HCl 多数的化合反应。常见的吸热反应：氢氧化钡晶体Ba(OH)2 8H2O与氯化铵固体的反应；实验时，取一小块玻璃片在上面滴几滴水，然后将氢氧化钡晶体和氯化铵固体放入

19、小烧杯中，放在玻璃片上，用玻璃棒在烧杯中不停地搅拌。待反应结束后，可以看到玻璃片和小烧杯冻在一起，就说明氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应是一个典型的吸热反应。碳与水蒸汽的反应，C+H2O 错误！未找到引用源。CO+H2；灼热的碳与CO2反应，C+CO2错误！未找到引用源。 2CO；氢气与碘单质的化合反应，H2+I2 错误！未找到引用源。 2HI；多数的分解反应。2KClO3 错误！未找到引用源。2KCl+3O2【典例精析】例1.解析：同种非金属元素原子间形成非极性共价键，所以选项A、D错；B中两个O原子间形成非极性共价键，但Na2O2是离子化合物，不符合要求，故不能选B；C中两个C原子间形成非极

20、性共价键，C2H2是共价化合物，所以答案为C。 例2. AD解析：A项正确,如离子化合物NaOH、KNO3等都含有共价键；B项不正确，含有离子键的化合物即为离子化合物。例3. 解析：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，也可表现为光能或电能的变化。所以A项正确；反应是吸热还是放热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应时是否需要加热或反应类型是分解反应或化合反应无必然联系，所以B、C项错误；一个反应是否易发生与许多因素有关，放热反应在常温下也不一定易发生，所以D项错误。答案：A。课堂检测1B2A解析：稀有气体分子中就不含化学键，故C错；双原子分子可以是单质，也可以是化合物，故

21、存在的可能是极性共价键，也可以是非极性共价键，故D错。3D 4C5B解析：水分子内相临的原子间以化学键相结合；金属和非金属有可能形成共价键，如AlCl3；离子键既有吸引又有排斥；共价化合物也可能电离。6 C 7 C 8.D 解析：A项中没有非极性键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂；也没有非极性键共价键的断裂与形成；C项中没有非极性共价键的形成；只有D项符合题意。9（1）金刚石、O2 、H2SO4 ；NaBr、 Na2S ；NaHSO4 、Na2CO3。（2）离子键、共价键；NaHSO4NaH+SO42-解析：（1）一般共价键存在于非金属元素或则金属与非金属之间；而离子键一般存在与活泼金属和

22、活泼非金属元素之间。所以在O2、金刚石、H2SO4中只存在共价键，NaBr、Na2S中只存在离子键；Na2CO3、NaHSO4中既存在离子键，又存在共价键。 （2）NaHSO4 溶于水发生了电离，破坏了Na、HSO4之间的离子键和HSO4中的共价键，电离方程式为：NaHSO4NaH+SO42-。10 CH4、NH3、H2O、HF；NH3、H2O、HF；CH4；NH3；CH4；HF；NH3 解析：根据要求可以写出CH4、NH3、H2O、HF四种物质，含10个质子和10个电子，其中CH4结构对称，是正四面体结构，所以是非极性分子，其余的3种分别是三角锥形、V型、直线型，所以是极性分子；HF溶于水显

23、弱酸性，NH3溶于水，生成NH3H2O电离出OH，显碱性。11（1）因为MgO的熔点远高于MgCl2，电解熔融状态的MgO需要更高的温度，对条件、设备要求更高，不利于操作；AlCl3虽然熔点低，但易升华，属于分子晶体，熔化时不导电，故无法通过电解制铝（2）将两种化合物加热至熔融状态，进行导电实验，MgCl2能导电，为离子化合物，AlCl3不导电，为共价化合物。解析：本题应注意分析题中所给出的数据，抓住关键信息，并善于把信息加工、迁移，总结其中的规律。跟踪练习 参考答案1A解析：HBr为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，故B、C错误，D选项为HBr分子的结构式。2D解析：葡萄糖氧化放出热量，化学

24、能转化为热能，C对；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。3C 解析：由反应H2(g)+F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g)+270kJ可知，在25时，1mol氢气与1mol氟气反应，生成2mol氟化氢气体放出270kJ的热量。如生成液体的氟化氢，则放出的热量要大于270kJ，故B错；既然反应放热，则说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故C对；D错。4B解析：Si和O、C和O等非金属原子间形成的是共价键；碳族元素最外层均为4个电子，C、Si和Ge的次外层电子数分别为2、8和8；酸性氧化物在特定条件下均可以和氧化钙等碱性氧化为反应生成盐；碳族元素主要化合价有+4和+2价。5B解析：化学键是

25、相邻的原子间强烈的相互作用，故错；NH4+与非金属离子可形成离子键，但两种非金属原子间不能形成离子键，故正确；AlCl3中就是共价键，故错；如H2O2中就存在非极性键，故错；单质中也存在化学键，如H2、Cl2中都含有共价键，所以错；如NH4Cl、NH4NO3中等均存在离子键，所以错；对。6C 解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项 A B 中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。7C 解析：MgSO4中SO42-内部为共价键，故A错；硬

26、水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错；C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔现象，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。8A解析：由键能求反应热的公式为H反应物的键能总和生成物的键能总和，则H=6akJmol1+5dkJmol1（12bkJmol1+4 ckJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1 。故选A。9解析：中只存在共价键，中氧原子间存在共价键，过氧根离子和钠之间存在离子键；中只存在共价键；中氧氢原子间存在共价键，钙和氢氧根离子之间存在离子键。答案：共价键，离子键和共价键，共价键，共价键，共价键和离子键，共价键。10（1） 极性、共价 (2)IBr+H2O=

27、HBr+HIO11（1）硫 ，O，Na+ （3分）（2）Na+NaNa+2Na+ （2分）（3）固，H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2 （3分）（4）2H+S2=H2S（2分）；2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）12（1）A （1分） （2）D （1分） （3）放热反应（1分） （4） 氯气（1分）（5）能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HF最稳定。（3分）13(1)分子； 干冰。 (2)正四面体； 非极性； Si3N4。(3)三角锥形； 。 (4)CS2； CCl4； ； 非极性。解析：题重在考查学生解题的方法，求解时若不能直接根据题目信息推断出具体元素，解

28、题时可结合设问中的有关提示再确定元素的名称，如(3)中：根据X的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，可知X是N。再结合题中信息“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”，说明Q是C，它的低价氧化物是CO，由于R与Q同族且原子序数小于20，由此可确定R是Si。再结合(4)中信息：Q分别能与Y、Z形成共价化合物，说明Y、Z是非金属元素，且由于Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，所以Y、Z分别是S和Cl(Y的原子序数小于Z)。由此可得Q、R、X、Y、Z分别为C、Si、N、S、Cl。14H2O +C 错误！未找到引用源。CO +H2 ，吸收热量，70：11第2课时 化学反应的利用考纲要求1了解

29、通过化学反应制备常见物质的方法2通过生产、生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化。3举例说明化学能与电能的转化关系及应用课堂探究1实验室制取氯气的反应原理是 ，发生装置由_、_和_等玻璃仪器组成，可以利用_除去挥发出的HCl气体，用 进行干燥Cl2，用 吸收尾气。还可用 来制备Cl2，写出反应方程 式 。 2常见气体的发生装置装置类型固+固错误！未找到引用源。气体固+液错误！未找到引用源。气体固(液)+液气体装置示意图主要仪器典型气体3气体的净化和干燥是指在制气装置后串联一个或若干个洗气瓶或干燥管，通过净化剂或干燥剂除去气体中的杂质和水蒸气。（1）常用干燥装置及干燥剂的选择常用干燥装置洗气瓶

30、干燥管（或U形管） 常用干燥剂不可干燥的气体（2）除杂试剂选择的依据：主题气体和杂质气体性质上的差异。如溶解性、酸碱性、氧化还原性、可燃性。除杂的原则是。4气体的安全装置（1）防倒吸安全装置（2）防堵塞安全装置（3）防污染安全装置5（1）原电池是装置。（2）原电池的构成条件有： _ 。(3)判断原电池正负极的方法： 。典例精析例1（ 09全国I）例2（08山东卷）实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2

31、的装置 （填代号）。 可选用制备气体的装置： 课堂检测1. 某溶液含有较多的和少量的，若用该溶液制取芒硝Na2SO410H2O，可供选择的操作有：加适量溶液，加金属钠，结晶，加过量NaOH，加强热脱结晶水，过滤正确的操作步骤是 （ ）A BCD2.实验室制备02、H2、CO2等气体时，下列操作错误的是 ( ) A.用排水法将氢气收集在集气瓶中，盖上玻璃片倒放在桌上 B.用大理石和稀硫酸反应制取CO2，并用向上排气法收集 C.将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口，木条复燃，证明O2已集满 D.用加热KMnO4的方法制取O2时，靠近试管口处要放置一小团棉花3(04江苏理综)如下图所示，A、B、C是

32、实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题： (1) 选用A装置可制取的气体有 _；选用B装置可制取的气体有 ；选用C装置可制取的气体有 。(2) 标号、的仪器名称依次为 、 。(3) 写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： ，若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 (填序号)a. 生石灰 b. 浓硫酸 c. 五氧化二磷4. 在实验室里制备KClO3，可利用下图所示的装置。实验中的化学原理：利用强氧化剂和浓盐酸制取氯气；使氯气与热的KOH溶液反应制KCl

33、O3：3Cl2+6KOH错误！未找到引用源。5KCl+KClO3+3H2O，试回答下列问题： ABCDE 制备氯气，可选择下列药品中 ( ) A浓HCl、二氧化锰 BKMnO4、浓盐酸 C浓H2SO4、KCl、MnO2 D浓HNO3、食盐晶体、MnO2若有MnO2和浓盐酸反应制备氯气时，利用上述装置制备KClO3，回答：A中小试管内的液体是 ，其作用是 。B中的液体是 ，其作用是 ；已知C杯中装的是水，D管中装的是15mL30%KOH溶液，这种加热方式称为 ，其作用是 ；通过什么现象可以认为KOH基本完全反应？ E处是塞在试管口的一团棉纱（已用Na2SO3浸泡过），作用是利用其还原性来吸收多余

34、的Cl2，反应的化学方程式 。5 . 利用废铝屑、生石灰和纯碱可以生产一种名叫“生氢粉”新产品，为白色粉末，平时密封保存，当需要产生氢气的时候向粉末中加入水即可。试写出其产生氢气的原理（用化学方程式表示）。如果我们要生产这种产品，你估算一下应该用怎样的简单质量比将三种原料进行混合？（原料纯度以百分之百计算，结果只保留整数并取最简单的比值） 化学反应的利用(跟踪练习)考试时间：45分钟 满分：78分一、选择题（本题包括9个小题，每小题4分，共36分，每小题只有1个正确选项）1. （08重庆卷）下列实验装置图正确的是 （ ）2（08重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有

35、适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 （ ） Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生3按下述方法制备气体，合理而又实用的是（ ）A锌粒与稀硝酸反应制备H2B向饱和氯化铵溶液中滴加浓NaOH制备NH3C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D大理石与浓硫酸反应制备CO24已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 ( ) A和处 B只有处C和处 D、处5 在盛有稀H2SO4的烧杯

36、中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( )A正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出6下列关于物质的制备方法正确的是 （ ）A用加热蒸发AlCl3溶液的方法制取无水AlCl3B小心加热稀HNO3使水蒸发可制得浓HNO3C因乙醇的沸点较低，可将工业酒精加热并冷却蒸气得到无水乙醇D将胆矾放入坩埚中灼烧，可得无水硫酸铜7 当氢气中混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质） （ ） 通过装浓硫酸的洗气瓶 通过装水的洗气瓶 通过装氢氧化钠溶液的洗气瓶 通过灼热的

37、氧化铜 通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 通过装有五氧化二磷的干燥管A B C D8（09广东）下列有关电池的说法不正确的是 ( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外线路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极9按如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 ( )A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液退色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用题号12

38、3456789答案二非选择题（共42分）10（8分）今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白： (1)当广口瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是 ，从B口进气可收集的气体是 。(2)当广口瓶中充满水时可用来测量 等气体的体积。(3)当广口瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从 口进入烧瓶。11（18分）某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1 min2min；在

39、得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图所示）。（1）将块状大理石加入试管中的正确方法是_。（2）写出、两步的化学反应程式_ _ _ 。（3装置B中盛放的试剂是_，作用是_。（4）有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理。你认为对吗？_（填“对”或“不对”）。理由_。（5）此实验中的装置A还可以作为下列_气体的发生装置（填序号） NH3 H2 C2H4（6）实验室中吸收尾气的方法很多，下列装置中可以用来吸收氨气的是（填序号）_。12（16分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcabcd气体dC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2