人教版高中化学必修123氧化还原反应精共27张PPT.ppt

1、,火箭的升空，需要燃料的燃烧。,运动,腐烂的食物,碳的燃烧,工业炼钢,1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？ 2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？,1.2CuO+C 2Cu+CO2,4.2H2 +O2=2H2O,3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,2.H2+CuO = H2O + Cu,思考与交流：,高温,高温,点燃,结论：,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属

2、于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。,这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？,分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流：,2CuO + C 2Cu + CO2,+2,0,0,+4,H2O + C H2 + CO,+1,0,0,+2,高温,高温,CuO + H2 Cu + H2O,+2,0,0,+1,Fe +CuSO4 = FeSO4 Cu,0 +2 +2 0,氧化还原反应,氧化还原反应与元素化合价有何关系呢,+2,0,化合价降低，被还原

3、,0,1,化合价升高，被氧化,+2,0,化合价降低，被还原,0,+2,化合价升高，被氧化,化学反应,反应前后 元素化合 价有变化 的反应,反应前后 元素化合 价无变化 的反应,化合价升高,化合价降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,一些原子的结构示意图,思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？,请阅读课本36页，分析这一反应:2Na + Cl2 =2NaCl 中电子得失的情况, 并用原子结构示意图表示这一变化过程。,氯化钠形成示意图,Na,Na+,在离子化合物里，失去

4、电子的原子带正电， 这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。 在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子， 化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。,分析:,从微观角度研究：,2Na + Cl2 = 2NaCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0,0,+1 -1,氯化氢形成示意图,H,H2 + Cl2 = 2HCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0 0 +1 -1,在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负1价, 氢显正1价。,化

5、学反应,反应前后 有电子转 移的反应,反应前后无 电子转移的反应,原子失电子 （或电子对偏离）,原子得电子 （或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的概念,（判断方法）,几个基本概念,氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物,1、定义：有元素化合价升降的反应,2、实质：电子转移（微观）,3、特征：化合价升降（宏观）,电子,电子,还原剂,氧化剂,1.双线桥法：,失 2e,Cl2

6、+ H2O = HCl + HClO,失1e,得 1e,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 2e,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,表示电子转移的两种方法,2.单线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况,箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。,只标电子转移总 数，不标得与失。,注 意,2e,MnO2 + 4 HCl = MnCl2

7、+ Cl2 + 2H2O,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,1e,Cl Cl + H2O = HCl + HClO,表示电子转移的两种方法,1.2Mg + O2 = 2MgO 2.CaO + H2O = Ca（OH）2 3.2KClO3 = 2KCl + 3O2 4.CaCO3 =CaO + CO2 5.Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2 6.Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 7.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 8.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,1.2Mg + O2 = 2MgO 2.CaO

8、 + H2O = Ca（OH）2 3.2KClO3 = 2KCl + 3O2 4.CaCO3 =CaO + CO2 5.Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2 6.Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 7.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 8.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,请用化合价升降的观点判断下列反应是否属于氧化还原反应?,高温,学与问,化合反应,分解反应,置换反应,四种基本反应类型与氧化还原 反应的关系,复分解反应,氧化还原反应,电子转移的表示方法,本质,定义,特征,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应,化合价发