2019-2020年高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题25化学与技术选修新人教版.doc

1、2019-2020年高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题25化学与技术选修新人教版1. 【2016新课标1卷】高锰酸钾(KMnO)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:(1) 原料软锰矿与氢氧化钾按 1 : 1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。(2) “平炉”中发生的化学方程式为 。(3) “平炉”中需要加压，其目的是 。(4) 将KdMnO转化为KMnO的生产有两种工艺。 “ CO2歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO溶液中通入CO气体，使体系呈中性或弱酸性，KMnO发生歧化反应，反应中生

2、成 K2MnO、MnO和 (写化学式)。 “电解法”为现代工艺，即电解KMnO水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 阴极逸出的气体是。 “电解法”和“ CO2歧化法”中，冷MnO的理论利用率之比为 (5) 高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g样品，溶解后定容于 100 mL容量瓶中，摇匀。取浓 度为0.2000 mol L-1的H2C2C4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnO溶液平行滴定三次, 平均消耗的体积为 24.48 mL ,该样品的纯度为 (列出计算式即可，已知2Mn Q+5H2C2Q+6H+=2Mn+10COf +8H2O)。【答案】(1)增大反应物接触面积，

3、加快反应速率，提高原料利用率；(2) 2MnO+4KOH + O2 2KdMnO2H2O;(3) 提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；(4) KHCO MnQ-e=MnO; “； 3:2 ;-3 210020.00 103 0.2000： Q在加热时会反应产生 岭血0的根据质量守恒定律可知，另外一种生成柳质是比0,根据眩子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为2MhQji4KOH = 2K3MnO+2H2O j (3)由于上述反应中氧气的状态是气态，在“平 炉中増大压强，就可臥使反应物氧气的浓度増大，很据外界条件对化学反应速率的影响，増犬反应 物的浓度，可以使化学反应速率加快；再结合

4、外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定 的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。若增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的 正反应方向移动，故可扶提高原料的转化率；(4)在&临04濬液中通入气体，使体系呈中性 或弱酸性，这时氐血6会发生歧化反应，生成KWO4. MnCb，根据质量守恒定律可知，另外一种生 成物是KHCCb;根据氧化还陆反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3KMnQ+ 4CO2+2HO = 2KMnQ+MnO4KHC “电解法”为现代工艺，即电解K2MnO水溶液，在电解槽阳极，MnQ2-失去电子，发生氧化反应，产生MnQ。阳极的电极反应式是

5、：Mn (Q-e=MnQ;在阴极，溶液中的水电离产生的H获得电子变为氢气逸出，阴极的电极反应式是： 2fO+2e=Hd +20H。所以阴极逸出的气体是H;总反应方程式是：通电2KMn(4+2H2= 2KMnQ+ff +2KQH根据“电解法”方程式通电2K2MnQ+ 2H2Q2KMn(4Hd +2KQH可知，K?MnQ完全转化为 KMnQ,所以 KMnQ的理论利用率是100% 而在“ CQ歧化法” 3K2MnQ+ 4CQ+2H2Q= 2KMn&MnQ+4KHCQ 中，反应的 &MnQ中只有 2/3反应转化为KMnQ,所以冷MnQ的理论利用率是 2/3 ,故“电解法”和“ CQ歧化法”制取KMnQ

6、 时 KMnQ的理论利用率之比为1:2/3=3:2; ( 5 )根据离子方程式2Mn Q+5H2C2Q+ 6H+=2+12Mn +10COT +8H2Q可知，KMnQ与草酸反应的关系式是：2KMnS5fGO。取浓度为0.2000 mol L-的HGO标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnQ溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL ,则配制的溶液的浓度为：2 20.00 10L 0.2000mol/L5 24.48 10L2 20.00 0.20005 24.48mol/L。贝U 1.0800 g 样品中含 KMnQ的物质的量为：n(KMnQ) = c V=2 20.00

7、 0.2000 100 , 2 3 100 mol/LL 20.00 10 - 0.2000，:mol ,由于 样品的 质量是5 24.481000524.481.0800g，则该样品含有的 KMnO的的纯度为：20.00 10-30.2000 21001585 24.48 100%。1.0800【考点定位】考查物质制备工艺流程的知识。【名师点睛】化学反应速率和化学平衡理论是重要的化学原理。影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。对于固体来说，其浓度不变，所以要使反应速率加快，可通过将固体粉碎成细小的颗粒、搅拌等方法进行。外界条件对化学平衡移动的影响可通过勒夏特列原理进行分析， 但

8、是平衡移动的趋势是微弱的，不能改变这种改变。要会根据反应方程式分析判断物质的转化率的大小，转化率大的反应速率不一定快，物质的转化率大小与反应快慢是不同的概念，要掌握其 区别与联系。要会根据方程式中相应物质之间的关系进行有关物质的量的化学计算。本题将化学 反应速率、化学平衡、电解原理、滴定方法的应用综合一起考查，反映了考生的综合应用知识分 析、解决问题的能力。2. 【2016新课标2卷】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法, 其反应原理和生产流程如图所示：萃宓底工柞帝Acr1DOi反应混合.旳生工柞战A. 氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装

9、置 G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：(1) 蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 ，循环使用的|原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是(2) 氢化釜 A中反应的化学方程式为 ，进入氧化塔 C的反应混合液中的主要溶质为(3) 萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是(4)工作液再生装置 F中要除净残留的 HO,原因是(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO溶液测定，该反应的离子方程式为。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g cm3),其浓度

10、为mol/L。【答案】(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂0H乙基氢蒽醌(2)H 2Q溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(3)(4)H2C2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸(5)+-2+木6H+5H2Q+2MnC=2Mn+5C2f +8HO ; 8.9【解析】试题分析：1)根擔反应原理可知，匍醍法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由工艺流程图可知，循环使用的原料是乙基蔥见 乙基蔥覘属于有机物，根据相似相濬原理，乙基蔥醍(乙基氢蔥醍不濬于水，易濬于有机溶礼 所以制王作液时采用有机濬剂而不采用水。(2) 根据反应原理，氢化釜A中反应的化学方程式为J进入氧化

11、塔C的反应混合港中的主要濬质为乙萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蔥醍,巴濬于水被水萃取，乙基鯨醍不溶于水所以选取的萃取剂是水(4) H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，工因此作液再生装置 F中要除净残留的 HO。(5) 双氧水在酸性条件下与KMnO发生氧化还原反应， Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，O 元素的化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为 6H+5H2Q+2MnO=2Mn+5Qf +8H2O c=1000X 1.10 X27.5%-34= 8.9mol/L。【考点定位】考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。【名师点睛】本题

12、以蒽醌法生产双氧水的工业制备作为背景，考查了化工中的基本操作和常见工艺流程分析，虽然背景陌生，但考点并不突兀，根据反应原理和生产流程分析可知，氢气与乙基蒽醌在氢化釜中反应生成乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应乙基蒽醌与HQ,利用乙基蒽醌与 HO的物理性质将其分离，知识来源于课本,高于课本，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识。3.【2016新课标3卷】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。废铁伺4*减压蒸发反应釜聚合釜S 6S回答下列问题。粉碎过筛的目的是(1) 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为(2) 酸浸时最

13、合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 。(3) 反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 (填标号)。a. KMnOb. CI2C. HzOzd. HNO3(4) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则。(5) 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。(6) 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B = 3n(OH) (n为物质的量)。为n(Fe)测量样品的B值，取样品mg准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以一4酚酞为指示剂，用cmol L-1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰

14、)。到终点时消耗 NaOH溶液VmL按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为【答案】(1) FezQ XH2O选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率(2) 硫酸 Fe 2Q xH2O+6H=2Fe3+(x+3)H 2O (3)使 Fe 从 +2 价变成 +3 价 c(4) pH过大，容易生成 Fe (OH 3沉淀，产率降低(5)降低蒸发温度，防止产物分解(6)0.168c(Vo -V)mw【解析】试题分析：铁锈的主要成分为- xH2o.粉碎过筛的目的是控制铁眉的颗粒#(2) 由于不能引入杂质，则酸浸时最合适的酸是硫酸，铁

15、锈与釀反应的离子方程式为FeOj - xH/hMr=2F存+b+3)HQo(3) 由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。(4) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一走的范围内/ pH偏小时壬芒弘水解程度弱，pH偏大时则尸应琴专 化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。(5) 相对于常压藝发，减压菱发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。(6) 做空白对照试验八消耗NaOH溶潘!L,这说明与样品反应的盐酸的物质的量是(乂-V) c X10_Jmob所以样品中氢氧根的物质的量是(Vo-V) cX10_imoL已知该样品中

16、Fe的底量分数叫 则铁的物质的量是警翻，因此B的表达式为B =迥畀=唤傀-乃.56w(Fe)mw【考点定位】考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备【名师点睛】本题考查工艺流程问题，涉及元素及其化合物的性质、环境保护、压强和沸点的关系等知识，从能力上考查了学生的阅读能力以及分析问题、处理问题、解决问题的能力。体现了化学是一门实用性，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。化学反应中影响反应速率因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接触面积，加快反应速率。物质的制备中除去杂质，不能引入新杂质，因此酸浸，审清目标产物，故应选择硫酸。在工业生产中，要注意环境的保护，过氧

17、化氢被称为“绿色氧化剂”，还原产物是水，对环境无污染。工业生产中除了提高目标产物的产量，同时还要注意节省原料， 达到利益最大，不能加入原料过多，容易造成原料的浪费。本题有些难度。4. 【2016海南卷】I下列单元操作中采用了热交换设计的有A. 电解食盐水制烧碱B. 合成氨中的催化合成C. 硫酸生产中的催化氧化D. 氨碱法中的氨盐水碳酸化n海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。水 卤回答下列问题：（1） 脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是 （填化学式）。（2）除溴塔中主要的离子方程式为。（3）沸腾炉和的主要作用是。沸腾炉通入热氯化氢的

18、主要目的是。（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。【答案】I BC n（ 1） SQ2BaSQ（每空 1 分，共 2 分）（2） Cl2+2Br=2C+B%2 分）（3） 脱除氯化镁晶体中的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解（每空2分，共4 分）2+ （4） Mg+2e =Mg （2分）（5）氯气；除溴塔（除溴工段）（每空2分，共4分）【解析】试题井析：吐1合成氨工业和硫酸工业中都有放热的可逆反应过阻 故需采用熱交换设计充分利用废如 而电解食盐水制烧碱及氨碱法中的氨盐水碳酸化是水濬液中的反应，不需要熱交换，故选BC。2ME海水

19、晒盐的卤水中除MgCk之外，含有KC1. KBr和M戏d等物质。根据流程，需要将EL和 SW借去。然后将溥液干燥得晶忆过程中需注意防止氯化镁晶体的水解。再通过电解法得镁。（I根据原理分析，可知脱硫槽、揣拌槽均用于脱除卤水中的X除去的为Bas% M除去的 为主要成分是除漠塔中是利用氯气将酎氧化为B叫离子方程式为6+2BL=2CT出你（3）沸腾炉和的主要作用是脱除氯化镁晶体中的部分水。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解。2+ 一(4) 电解槽中为电解熔融的 MgCb，故阴极的电极反应方程式为Mg+2e =Mg(5) 电解槽中阳极产物为 Cl 2，可直接用于本工艺流

20、程中的除溴阶段。 考点：考查海水的综合应用及海水提镁的方法。【名师点睛】“化学与技术”模块试题紧扣绿色化学与可持续发展、环境保护、水处理技术等主题。重点考查了海水资源合开发利用、化学反应中的原子经济性、有毒有害废水的处理、生产工艺等 内容；同时考查了学生正确运用化学用语和有关化学知识解释及解决生活与生产实际中化学问题 的能力。本课程模块的内容以化学知识为基础，考查自然资源的开发利用，材料制造和工农业生 产中的应用，考查学生运用所学知识解决与化学有关的一系列技术问题做出合理的分析，强化应用意识和实践能力。5. 【2015新课标1卷】(15分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

21、CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCI的工艺过程如下：閒巾竝如水、fife战亚疏战钺.氯化骸乙糖海绵铜T丿的|T过滤卢钳血过应主生水洗弹虬両忖 T烘干:i溥情1 1 1浓缩,离心才离盘化亚铜FM收硫枕彼回答下列问题：(1) 步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在 6070度，原因是 。(2) 写出步骤中主要反应的离子方程式 。(3) 步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 (写名称)。(4) 上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。(5) 步骤、都要进行固液分离。工

22、业上常用的固液分离设备有 (填字母)A.分馏塔B离心机C反应釜D 框式压滤机(6) 准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于若两的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 a mol/L的K2C2G溶液滴定到终点，消耗溶液b mL,反应中CG2-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为。【答案】(1) CuSQ或Cu2+;温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+2 2 +(2) 2Cu +SO +2CI-+H2O=2CuCIJ +SQ +2H(3)硫酸(4) 醇洗有利加快去除 CuC表面水分，防止其水解氧化(5) B D ( 6)。矽化仙【解析】(1)海绵铜的主要成分是C

23、u与CuQ溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和NH+都会变成对应的硫酸盐。(2) 步賤反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为6C沉淀，结合硫酸谖的回收，可知步骥发生的离子反应为：2Cu3 +SO;3+2a+H2O=2CuCi |占+2H(3) 盐酸中含有较梦氯离子，可能濬解6C1沉淀，不合适,硝馥具有氧化性，会氧化6C1沉淀，不 合适；三大强酸中只有稀硫酸合适O1C1难濬于醇和水，潮湿空气中易水解氧化而水与醉互濬，所決醉洗不能省略的原因是酣的沸点低，可加快去除6C1表面水分，防止其水解氧化，也有

24、利于后面的烘干步骤。A、分馏塔是用于分离互溶(5) 用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C反应釜为发生反应的设备，错误； D框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选 BD(6) 根据题意，CuCI与KzCrzQ发生氧化还原反应，KzCrzG被还原为Cr3+，则bmL a moI/L KCO 溶液发生反应时， 转移电子的物质的量是 ab x 10-3 x 2X 3mol=6ab x 10-3mol, +1价Cu会被氧化为2+3Cu ,根据得失电子守恒

25、， 则CuCl的物质的量是6abx 10- mol，则样品中CuCl的质量分数是(6ab-3x 10 mol x 99.5g/mol)/mg x 100%=0.597ab/mx 100%【考点定位】考查对工业流程的分析、物质制备原理的分析判断、质量分数的计算；试题难度为较难等级。6. 【2015新课标2卷】【化学一一选修 2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下:CHjCOCHjmolAJ/ =-25JkJ mol*1丙離物质相对分子质量密度(g/cm-3)沸点/ c异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5

26、苯酚941.0722182回答下列问题：(1) 在反应器A中通入的X是。(2) 反应和分别在装置 和中进行(填装置符号)。(3 )在分解釜 C中加入的 Y为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是(4) 反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60 C,温度过高的安全隐患是。(5) 中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)。a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO(6) 蒸馏塔F中的馏出物 T和P分别为和，判断的依据是 。(7) 用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】(1)氧气(或空气) (2) A; C ( 3)催化剂(提高

27、反应速率)；腐蚀设备(4)放热；可能会导致(过氧化物)爆炸(5) c(6) 丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高【解析】（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性请液中分解即可得到苯酹和丙酮，因此在反应器A中迪入的況是氧气或空气4 根据洗程團可知反应和分别在装羞A和C中进行。 异丙苯过氧化氢在酸性濬液中分解，所臥浓硫酸的作用是作催化剂。由于浓硫酸具有酸性，因此 缺点是容易腐蚀设备。AH小于0,则反应为敖热反应。反应温度控制在刃-甸匕由于过氧化物受熱易分解，因此 温度过高的安全隐患是容易发生（5）苯酚与碳酸氢钠不反应，所以选择碳酸氢钠。（6） 由于苯酚的沸点高于丙酮

28、，丙酮先气化，所以蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯 酚。（7）根据以上分析可知用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高、没有副产物。【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图的分析与应用，涉及试剂的选择、物质的分离与提纯、反应条件控制、实验方案设计与探究。7. 【2015山东卷】（12分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO NQ）制备NaNO NaNQ工艺流程如下:lit昭曲geo( | H;oN0rI中耐NaNO已知:NaaCO+ NOF NQ=2NaNO co2(1)中和液所含溶质除 NaNO及少量NqCO外，还有（填化学式）。(2)中和液进行蒸发I操作时，应控制水的

29、蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发I产生的（填操作名称）蒸气中含有少量的 NaNO等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的最合理。（3）母液I进行转化时加入稀 HNO的目的是。母液H需回收利用，下列处理方法合理的是a.转入中和液b转入结晶I操作C.转入转化液d转入结晶n操作(4)若将NaNONaNO两种产品的物质的量之比设为2: 1,则生产1.38吨NaNO时，NaCQ的理论用量为 吨(假定NCO恰好完全反应)。【答案】(1) NaNO (2)防止NaNO的析出；溶碱 (3)将NaNO氧化为NaNQ c、d; ( 4) 1.59【解析】(1) NQ与碱港反应可生成NaNOg。 浓度过犬

30、时，NaNO可能会折出：NaN有磊 不能直接回收后可用于流程中的濬碱。跑0在酸性条件下易視氧化，加入稀硝釀可提供酸性环域母港H的滚质主要杲所以 回收利用时应转入转化海 或祎入结晶II操作，故趴d正确。(4) 1.3$吨NaNOj的物质的量为：1. S3X 10 l5g/mol=X Wniol,则生成的NaNQ物质的量为：1XWmob 故 Na/d 的理论用S1/2X (2X 1C4+1X1O+) molX 106g/mol. 59X lL 59吨【考点定位】本题通过化学工艺流程考查了化学在工业实践中的应用，包含了物质的推断、操作的作 用的分析和选择、化学计算。&【2015海南卷】1(6分)下列

31、有关海水综合利用的说法正确的是A. 电解饱和食盐水可制得金属钠B .海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及到氧化还原反应D 海水提镁涉及到复分解反应11( 14 分)回答下列问题:铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。co(1) 用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图( a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 除去铁矿石中脉石(主要成分为Si02 )的化学反应方程式为 、;高炉排出气体的主要成分有N2、CO和_L 填化学式)。(2) 已知： FezQ (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJ mol -CO(g)+ - Q(g)=CO2(g) H=-283

32、kJ mol-121C(s)+ 2 O2(g)=CO(g)则反应FezQ (s)+3 C(s)+ H=-110kJ mol32 O2(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g)的 H=kJ mol-1。理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量(填上述方程式序号)(3) 有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_部分，主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。(4) 铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO污染空气，脱SQ的方法是【答案】I CD n( 1)石灰石,CaCO 竺 CaO+C0CaO+SiO2 旦 CaSiO3 ;(2) -35

33、5 ；，。(3)炉身，FezQ + 3CO 高2Fe+3CQ;炉腹。(4) 用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)【解析】I A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，错误； B.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧 化为碘单质，涉及化学变化，错误；C.海水中溴元素以溴离子形式存在，海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴，涉及到氧化还原反应，正确；D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，正确，选CDn( 1 )用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石，用以除去铁矿石中脉石(主要成分为 SiO2 ),化学反应方程式为 CaCO丄 CaO+C21、CaO+SiQ 旦 CaSiQ ；反应过程中一氧化碳可能有剩余，则高炉排出气体的主要成分有2、CO和CO(2) 已知：FejOi(s) +