高中化学 第1章 第1节 化学实验基本方法(第2课时)学案(新人教版)必修

1、第一节 化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（2）过滤操作“一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边，漏斗下端的管口靠接液 。若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（2）蒸发操作 蒸发皿的液体不超过容积的 加热时，用 不断搅拌 出现较多

2、固体时，应停止 ，利用 蒸干 取下未冷却的蒸发皿时，要放在 上3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析：1.粗盐的成分： 2.适合用哪些操作 3.所用主要仪器有哪些？4.操作步骤操作现象1.溶解2.过滤3.蒸发思考这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？（二）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） 2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）（三）物质的提纯（除杂） 食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-应用哪些试剂除去 ， ， 三.提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一.学习目标1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操

3、作要领2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程探究一1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2探究三：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？三.反思总结1.除杂原则不增 不得引入新的杂质不减 尽量不消耗被提纯的物质易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2S

4、O4转换为沉淀BaSO4 2.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（ ）反应类型四.当堂检测1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ） A4处B3处C2处D1处 2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发，均用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液漏斗3下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ） A碘

5、盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验5实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （1）操作可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）操作后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。（4）操作的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。五.课后练习与提高1有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分

6、液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸4下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分

7、液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6.（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈

8、位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。六、参考答案：课前预习学案：二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（2）过滤操

9、作漏斗内壁，漏斗口，滤纸的边缘 玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁。2.蒸发（2）蒸发操作2/3玻璃棒加热，余热石棉网（二）物质的检验1、+盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（验证）2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（验证）课内探究学案:二.学习过程探究一1、过滤2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐3、沸点不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐三.反思总结2. 复分解 四.当堂检测1 A 2B3 C4. A5（1）蒸发皿或坩埚 （2）不能（3）取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。（4）除去溶解在溶液中的二氧化碳五.课后练习与提高1. D. 2. A. C. 3. B. 4. A. 5. B.6.（每空2分）（1） （2）静止片刻层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有硫酸根离子，不出