3-1_钠及其重要化合物.ppt

1、金属在工农业生产、科学实验和日常生活中都有广泛的应用，与人类的生存和发展有密切的关系。因此，钠、铝、铁、铜等的单质和化合物的化学性质一直是高考的热点。考查的形式主要是选择题和填空题，也可以是无机框图题的形式考查，某些金属单质及其化合物的性质、实验现象常常成为解题的突破口。高考重点考查的知识点主要有：,(1)钠与水或盐溶液反应的现象及产物。 (2)Na2O2与水、二氧化碳发生反应的推断与计算。 (3)Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3、AlO2、Al(OH)3之间的转化。 (4)铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 (5)Fe2、Fe3的相互转化及离子检验。 (6)合金的性质，

2、复合材料的构成和应用。 (7)铜及其化合物的性质与转化关系。,根据近几年高考命题的考情分析，复习本专题时，应注意以下两点： 1钠及其化合物 在复习中，紧密联系钠及其化合物，寻求知识链，构建知识网络，进行对比、归纳，强化理解和记忆，提高复习效率，此外还应紧扣课本，熟记基础知识。复习时，要注意重点做好：,(1)抓住钠及其化合物的知识链，以钠为重点，弄清单质和化合物的性质及相互转化关系，再进行联想、迁移、延伸到其他碱金属元素。(2)注意钠的重要化合物的性质、钠与水或酸反应的实质和过氧化钠与水或二氧化碳反应的理解和应用。(3)注意碳酸氢钠与碳酸钠或氢氧化钠或过氧化钠的混合物的二元混合物的相关计算，它们

3、在考题中经常出现，要掌握其解题思路与方法，这样有利于训练解题技巧，培养学生的思维能力。,2.镁、铝、铁、铜及其化合物 在复习过程中建议运用对比的方法理解和掌握镁、铝及其化合物的有关知识，如镁和铝、氧化镁和氧化铝、氢氧化镁和氢氧化铝等，从而找出知识的规律性。同时还应注意紧密联系铝三角、铁三角及镁及其化合物的转化网络，以识记为主，加强理解，此外还应紧扣课本，熟记基本知识，以增强各知识点之间的纵横联系，也为解题提供依据。,理解铁的性质，分析判断铁的氧化物、氢氧化物的属类，推测应具有的性质。理解亚铁盐和铁盐的配制及保存方法，结合其特性让学生掌握离子的鉴别方法。采用自学的方法，以金属活动顺序表为线索，结

4、合氧化还原反应，由个别到一般，认识总结金属知识的有关规律，并能运用这些规律解决实际问题。,第一节钠及其重要化合物,判断正误：正确的打“”号，错误的打“”号。 1(2011大纲全国卷)用金属钠可区分乙醇和乙醚。() 2(2011四川高考)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3。() 3(2011重庆高考)向滴有酚酞试液的小苏打溶液中加入少量NaCl固体后颜色变深。(),4(2011江苏高考)25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大。() 5(2011北京高考)常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。(),一、钠 1钠

5、的物理性质,2.钠的化学性质还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 (2)与水反应 化学方程式： 。,2Na2H2O=2NaOHH2,与滴加酚酞的水反应的现象及解释,(3)与酸反应 离子方程式： ，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 (4)与盐溶液反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为： ， 。,2Na2H=2NaH2,2Na2H2O=2Na2OHH2,Cu22OH=Cu(OH)2,(5)与有机物的反应： 与乙醇反应的方程式： 。 与乙酸反应的方程式： 。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2CH3COOH2Na2

6、CH3COONaH2,3钠的制取、保存及用途 (1)制取： 。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途：,二、钠的重要化合物 1氧化钠和过氧化钠,白色,淡黄色,2,1,12,12,常温下,加热,点燃,不,离子键,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O2H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl 2H2OO2,2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较,纯碱,苏打,小苏打,稳定，但结晶碳酸钠(Na2 CO310H2O)易风化,CO322H=H2O CO2,HC

7、O3H=H2O CO2,Ca2CO32= CaCO3,2Al33CO32 3H2O=2Al(OH)3 3CO2,三、焰色反应 1焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，其属于变化，属于元素的性质。 2焰色反应的操作,物理,3常见元素的焰色 钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素：绿色。 4应用 检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。,黄,紫,蓝色钴玻璃,1过氧化钠的强氧化性,(2)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应

8、。 (3)物质的量的关系 无论是CO2、H2O(g)中的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2、H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21。 (4)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol电子，即2Na2O2O22e。,(2)Na2O2与(CO)mHn燃烧产物的反应 知a g通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a g。,(2012杭州调研)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，

9、残留的固体物质是() ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3,【答案】 A,【技巧点拨】 1 mol Na2O2与n mol NaHCO3在密闭容器内共热，n值不同，产物不同。,1200时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为() A5.8B11.6 C23.2 D46.4,【解析】 (1)估算法：因为混合气体为CO2和H2O，故其平均相对分子质量应介于44和18之间，故应为选项C。 【答案】 C,1鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 (

10、1)热稳定性不同,(2)和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),2与足量盐酸反应的比较,3Na2CO3溶液与盐酸反应 (1)滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O,4碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结 (1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积

11、与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图象略)；,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略。),5差量法在NaHCO3分解计算中的应用 在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。 碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。反应中固体物质反应前后的差值

12、与反应物、生成物的质量成正比例关系。 具体如下：,(2011北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,【思路点拨】,【解析】 C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是CO2；还有水蒸气，所以无法准确的计算。其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。 【答案】 C,2将0.4 g NaOH和1

13、.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(),【解析】 n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，滴加稀盐酸时反应先后顺序为：OHH=H2O，CO32H=HCO3，HCO3H=CO2H2O，所以只有当加入含0.02 mol HCl的盐酸也就是0.2 L以后才会生成CO2，C正确。 【答案】 C,1在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是() A钠在水层中反应并四处游动 B钠

14、停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动,【解析】 由题意知，钠的密度介于水和苯的密度之间，钠位于苯与水的界面处，同时钠与水接触处发生反应放出氢气，由于反作用力，钠将上浮，又在重力作用下下沉，如此反复，就会出现上、下跳动的现象。D项正确。 【答案】 D,2下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,【解析】 Na2O2与C

15、O2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。 【答案】 D,3(2012徐州模拟)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，医学上外用可消毒杀菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质。天然苏打水除含有碳酸氢钠外，还含有多种微量元素成分，因此是上好的饮品。下列关于苏打水的说法正确的是() A碳酸氢钠的俗名是苏打，碳酸钠的俗名是小苏打 B苏打水显弱碱性，其原因是CO32H2OHCO3OH C苏打水中和胃酸的离子方程式为：HCO3H=CO2H2O D加

16、热苏打水，碳酸氢钠会分解释放出CO2,【答案】 C,4将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(),【解析】 CO22OH=CO32H2O，Ca2CO32=CaCO3。故开始有沉淀生成。当Ca2全部变成CaCO3沉淀后，CO2与OH反应生成CO32，CO2再与CO32反应生成HCO3，沉淀无变化，最后CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀溶解。 【答案】 D,5以下各项叙述中错误的是() A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCs B同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C碱金属单质的密度比较为LiKNaRb D碱金属离子的氧化性比较为LiNaKRb,【解析】 A项，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C项，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；D项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。 【答案】 D,6如图所示表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。 (1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_。