物质的分离与提纯.ppt

1、欢迎走进化学课堂,欢迎 步入化学课堂,第二单元 研究物质的实验方法,江苏省宿迁中学高一化学组 2020年9月6日星期日,专题1 化学家眼中的物质世界,物质的分离与提纯,分离和提纯有什么不同？,分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体,提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去,分离,提纯,1 .初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能; 2.能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。,学习目标,回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 下列这几组物质分别用怎样的

2、方法分离或提纯? (1) NaCl 溶液 (2) NaCl (含泥沙),蒸发,溶解、过滤、蒸发,(3) KNO3（含少量KCl）,热溶解、冷却结晶,(4) NaCl（含少量 MgCl2 、 泥沙）,？你知道吗,过滤、蒸发、结晶,物质 的差异,结晶,过滤,固液分离,两可溶性固体的溶解度受温度影响变化不同,溶解性,实验步骤,2.另取3mL溴水, 加入1mLCCl4 ，充分振荡,实验探究,3.再取3mL溴水, 加入1mL乙醇，充分振荡,1.取3mL溴水,利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将一种溶质从一种溶剂转移到另一溶剂中,从而实现分离的方法,观察与思考,请描述观察到的现象,并做出解释 (已知

3、CCl4是一种密度比水大,与水不互溶的液体),萃取,苍鸟群飞， 孰使萃之？ 楚辞,分离互不相溶的液态混合物的仪器,分液：分离互不相溶的液体,分液漏斗,萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,充分振荡，适当放气,充分静置，然后分液；,分液时保持漏斗内与大气压一致；,下层溶液下口出，上层溶液上口出,操作注意：,物质溶解性的差异,结晶,过滤,不溶性固体与液体的分离,两可溶性固体的溶解度受温度影响变化不同,物质在两

4、种溶剂中的溶解度不同,萃取,烧瓶,蒸馏烧瓶,冷凝管,思考:,如何由海水得到淡水?,蒸馏实验示意图,注意点：,实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）防液体暴沸,冷凝水的方向：,可用于分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质。,蒸馏将液态物质加热至沸点,使之汽化,然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作过程。,物质溶解性的差异,结晶,过滤,萃取分液,物质挥发性的差异,蒸发,蒸馏,物质吸附性的差异,层析,总结:分离与提纯的方法,升华,分离和提纯物质时要注意 :,(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分,(1)原则：不增、不减、易分、复原,混合物的分离和提纯有物理方法，也有

5、化学方法,总结:分离与提纯的方法,1、分离下列混合物，按加水溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,知识反馈,2、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的混合溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,知识反馈,练习与实践,1、现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差

6、异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 分离醋酸（沸点118）与乙醇（沸点78.5） 分液 沸点的差异较大 分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同,3、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,2、下面物质的分离方法不正确的是（ ）,AC,4 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的

7、Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,再见,、溶解：将混合物溶于水制成KNO3的热 饱和溶液,、冷却结晶：将（1）中的溶液冷却，析 出晶体,3、过滤：将混合物进行过滤，得到较纯净的KNO3,、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体进行再结晶重复(1)-(3)操作。,除去KNO3中含有的少量KCl,A (少量B杂质),冷却结晶,B(少量

8、A杂质),蒸发结晶,KNO3,KCl,NaCl（含少量 MgCl2 、 泥沙） （提示:氢氧化镁难溶于水）,交流与讨论:,1、将粗盐加水溶解 2、向溶液中加入过量的氢氧化钠（除去Mg2+) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 3、过滤（除去泥沙和氢氧化镁） 4、向滤液中加入过量的稀盐酸（除去OH-) 5、加热蒸发、结晶(除去HCl,得到NaCl),据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离,层析,蒸发注意事项:,1、蒸发皿中的溶液不超过容积的23； 2、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； 3、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精