安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

1、绝密启用前安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D草木灰不能与铵态氮肥混合施用2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质

2、变化的化学用语中正确的是A汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHCBaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2+SO42D用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H10，则金刚石比石墨稳定4稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2

3、ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。A B C D5室温下，下列比值为21的是ApH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1C0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比DpH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比6升高温度,下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KWC化学平衡常数K D醋酸的电离平衡常数Ka7下列叙述中，不能用平衡

4、移动原理解释的是A用排饱和食盐水的方法收集氯气BSO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快8下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+ 、SO32- 、Cl-B使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Al3+、SO42、Mg2+C25时，水电离出的c(H+)=110-13mol/L：K+ 、Ba2+ 、NO3-、S2-Dc(H+)/c(OH-) = 11012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+9下列有关生活

5、生产中的叙述合理的是A铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA

6、D1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和小于0.1NA11为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关12合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A若

7、达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示13下列说法正确的是A在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)评卷人

8、得分二、新添加的题型17铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。(1)工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、

9、则a =_，KHCrO4溶液中c(OH)_c(H+)（填“”、“”，“、 或 =)。参考答案1B【解析】【详解】A.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能和光能，A正确；B.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成了电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，B错误；C.CuS和HgS是难溶于水的物质，加入Na2S可使工业废水中Cu2+和Hg2+转化为沉淀而除去，C正确；D.草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，造成肥效降低，D正

10、确；故合理选项是B。2A【解析】【分析】A.充电时阳极反应上硫酸铅失去电子；B.碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；C. BaSO4在溶液中溶解度很小，完全电离；D. 醋酸在离子反应中保留化学式；【详解】A.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，A正确；B.利用Na2CO3溶液的碱性可除油污，离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，B错误；C.BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中带电离子的浓度很小，导电性极弱，但是BaSO4是强电解质完全电离，不存在电离平衡，C错误；D.用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3

11、=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，D错误；故合理选项是A【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断的知识。把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查。3B【解析】【分析】A放热反应为反应物总能量大于生成物总能量；B根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量； C弱酸、弱碱电离要吸热，浓酸、浓碱溶解要放热；D物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。【详解】A放热反应是反应物总能量大于生成物总能量，所以不能根据反应是放热反应确定SO2的能量与SO3的能量大小，A错误；B因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，且放热反应的焓变为负值，所以2C

12、(s)2O2(g) =2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1110-33110-6=110-27，所以c(OH-)110-9mol/L，c(H+)10-14110-9=10-5mol/L，所以pH5，D正确；故合理选项是D。14A【解析】【详解】由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则电极A为负极，电极B为正极。AA电极为负极，发生反应：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O，由于OH-不断消耗，阴离子浓度降低，所以溶液中的OH-不断由正极区进入负极区，即离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；B.A电极为负极，电子从负

13、极A电极经负载流向正极B电极，即从左侧电极经负载流向右侧电极，B错误；C.A电极为负极，发生反应：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O，在碱性溶液中不可能大量存在H+，C错误；D.由于未指明气体所处的条件，所以不能根据气体体积确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，D错误；故合理选项是A。15A【解析】【分析】A.水解反应为吸热反应；B.Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，则生成碳酸钡沉淀；C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知HA的酸性更弱；D.由M、N与稀硫酸构成的原电池中，较活泼金属失电子发生氧化反应，较不活泼金属上生成氢气。【详解】A.水解反应为吸热反应，则滴加2滴酚酞显浅

14、红色，微热，红色加深，可知CO32-水解是吸热反应，A正确；B.向含有BaSO4的溶液中加入饱和Na2CO3溶液，若Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，则会生成碳酸钡沉淀，与是否发生沉淀的转化无关，因此不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)，B错误；C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知溶液中含HA酸物质的量较多，则说明HA的酸性更弱，即酸性：HAc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，选项D正确。答案选C。17+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 NaCrO2、Cr2(SO4)3 0.448 H2CrO4完

15、全电离，因此HCrO4只发生电离，溶液显酸性，即c(OH-)c(H+) 2H2O+2e=2OH+H2(或2H+2e=H2) 3360 【解析】【详解】(1)根据化合物中正负化合价的代数和等于0，Fe为+2价，O为-2价，可知Cr化合价为+3价；高温Fe(CrO2)2与O2、Na2CO3发生反应产生Fe2O3、CO2、Na2CrO4，根据电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；(2) Cr(OH)3是两性氢氧化物，其与NaOH溶液反应产生NaCrO2和水；与稀硫酸反应生成Cr2(SO4)3和水，反应的化学方程

16、式是Cr(OH)3+NaOH= NaCrO2+2H2O、2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O；故生成的两种盐的化学式分别为NaCrO2、Cr2(SO4)3；(3)根据Cr元素守恒可知：0.00051+0.10351+2a=1，解得a=0.448(mol/L)；在H2CrO4溶液中H2CrO4完全电离，产生的HCrO4只发生部分电离，产生的CrO42-离子浓度远小于HCrO4的浓度，所以溶液显酸性，则c(OH-)Na+，所以阴极的电极反应式为2H+2e=H2，也可以写为2H2O+2e=2OH+H2；铁作阳极，被氧化生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。反应产生

17、的Fe2+被Cr2O72-氧化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒得关系式：6Fe12e-6Fe2+Cr2O72-，当有1molCr2O72-反应时，有6molFe在电极上被氧化，则10molCr2O72-反应消耗60molFe，故消耗Fe的质量为60mol56g/mol=3360g。18391 中 10-9a-0.01 减小 不变 Cl-5e-+2H2O=ClO24H+ 0.01 【解析】【分析】(1) 化学反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；(2)根据电荷守恒分析解答；(3)根据沉淀溶解平衡分析；从沉淀溶解平衡平衡常数分析；(4)阳极发生氧化反应，由题意可知

18、，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，结合电荷守恒可知，同时生成氢离子；在阴极发生反应：2H+2e-=H2，根据n=VVm计算氢气的物质的量，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量。【详解】(1) N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H=93kJ/mol。，化学反应的焓变=反应物键能总和生成物键能总和，所以可得：-93kJ/mol=945kJ/mol+3436kJ/mol-6a，解得a=391kJ/mol；(2)根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H

19、+)=c(OH-)，溶液显中性；室温下，Kw=10-14，c(OH-)=10-7mol/L，混合溶液中c(NH3H2O)=a-0.012mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=1210-2mol/L，所以该一水合氨的化学平衡常数Kb=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)=1210-210-712(a-0.01)=10-9a-0.01；(3)BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，向溶液中加入Na2SO4溶液，溶液中c(SO42-)增大，根据平衡移动原理可知：该平衡逆向移动，当达到平衡时，溶液中c(Ba2+)减小；若向该沉淀溶解平衡中加

20、更多的固体BaSO4，由于温度不变，各种离子的浓度不变，所以c(Ba2+)的浓度不变；(4)阳极发生氧化反应，由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，结合电荷守恒可知，同时生成氢离子，阳极电极反应式为：Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+；在阴极发生2H+2e-=H2，氢气的物质的量为n(H2)=VVm=0.112L22.4L/mol=0.005mol通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol2=0.01mol。【点睛】本题考查键能与反应热的关系、电离平衡常数的计算、沉淀溶解平衡及电解原理应用等知识，明确反应原理原理，注意电

21、子转移守恒在电化学计算中应用是本题解答关键。19HC2O4- AC c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) 5 ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3- 【解析】【分析】(1) 酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱；(2) CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变，升温促进电离平衡正向进行，电离程度增大，Kw增大；(3)反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，说明HC2O4的电离程度大于其水解程度，又氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c（H+）c（C2O42-）c（OH-）；(4)

22、酸越弱，酸根离子水解程度就越大；(5)根据醋酸的电离度表达式c(H+)c(CH3COO-)cCH3COOH=1.810-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，求出溶液中氢离子的浓度；(6)利用弱酸的电离平衡常数书写离子方程式。【详解】(1)平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数H2C2O4HC2O4-CH3COOHH2CO3H2SHClOHCO3-HS-，则同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-结合H+的能力由弱到强的顺序为：HC2O4-、CH3COO-、HCO3-、ClO-、CO32-、S2-，结合H+的能力最弱的HC

23、2O4-；(2) ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进醋酸的电离，c(H+)减小，A正确；Bc(H+)cCH3COOH=n(H+)nCH3COOH，稀释过程促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以比值变大，B错误；C稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+) c(OH-)=Kw，Kw不变，C错误；D稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，D错误；(3) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合，反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，说明HC2O4的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离

24、和草酸氢根离子的电离，则c(H+)c(C2O42-)c(OH-)，溶液中离子浓度大小为：c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)；(4)弱酸的酸性越弱，相应的酸根离子水解程度就越大。由于酸性CH3COOHHClO，所以当盐的浓度相等时，溶液的碱性NaClOCH3COOK，即pH：NaClOCH3COOK；若溶液的pH相同，则盐的浓度CH3COOK NaClO；(5) 根据醋酸的电离度表达式c(H+)c(CH3COO-)cCH3COOH=1.810-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，则溶液中c(H+)=1.810-5c(CH3COOH)c(CH3COO-)=1.810-559=110-5mol/L，所以溶液的pH=5；(6)由于酸性：H2CO3 HClOHCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为 ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-。【点睛】本题考查了电离平衡常数比较酸性强弱、电离平衡常数的应用、离子浓度大小比较、离子方程式书写等知识，掌握化学平衡移动原理、盐的水解规律是本题解答关键。202CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316kJ/mol KC b 100 减小 【解析】【详解】(1)已知：CH3OH(g)