高中化学 用途广泛的金属材料检测 新人教版必修

1、江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 用途广泛的金属材料检测 新人教版必修1【本节检测】1下列物质中，不属于金属材料的是A纯铁 B钢铁 C青铜 D金刚石2合金中有许多特点，如NaKa合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定3下列有关说法中，正确的是A绝大多数的金属在自然界中以化合物形式存在B我国冶炼金属的历史悠久，湿法炼铜等金属冶炼工艺就始于中国C我国金属矿藏非常丰富，铁的储量居世界第一D我国金属矿藏种类较为齐全，人均储量也较高4用于分机制造业的重要材料是AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合

2、金 D不锈钢5下列关于铜的说法中，正确的是A细小的纯铜粉呈现红色 B在自然界中铜一般以单质形式存在C铜在潮湿空气中会被腐蚀生成CuO D可能与某些酸反应6现代建筑的门窗框架常用电解加工的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以该合金推知的组成可能为稀盐酸气体浓NaOH样品 溶液 气体不溶物 溶液不溶物AAl、Cu、Mg、Si BAl、Mg(OH)2、Si、S CAl、Fe、C、CuO DAl2O3、SiO2、Zn、Na7合金是指由不同的金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。下表中的金属最难与其他金属形成二元合金的是FeCuZnAgAuN

3、i熔点5960.810631453沸点/30002595907221227072730AZn BFe CNi DAg8古代的“药金”外观与金相似,常被误认为金子.它的冶炼方法是将ZnCO3、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至880，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，有关的化学方程式是 、 、 。完全反应过量CO过量HCl强酸性溶液（不含Cu2+）、气体和不溶物W粉末Z试样X溶液Y试样X9试样X由FeO和CuO组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验。请写出所发生的全部反应的离子方程式。 。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，不溶物W的质量是m，则每

4、份试样X中CuO的质量为 （用m表示）10某铝合金含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 。滤液中加入过量的氢氧化钠溶液、过滤有关的离子方程式是 。步骤的滤液中通入过量的二氧化碳气体，有沉淀产生，过滤，有关的离子方程式是 。步骤过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg.。有关的化学方程式是 ；原样品中铝的质量分数是 。若步骤中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或

5、“不影响”，下同）；若步骤中滤渣没有洗涤，则实验结果 ；若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。11钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践小组感兴趣的问题进行计算：将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）取某钢铁粉末

6、28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢铁粉末中铁和碳的物质的量之比。【本节检测】1D 2B 3AB 4A 5AD 6A 7A高温高温高温8Zn、Cu ZnCO3=Zn+CO2 C+2Cu2O=4Cu+ CO2C+2ZnO=2Zn+ CO29Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H25m/810天平 MgCl2、AlCl3 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 偏低 偏高 偏高11解：6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g112/160=3.36g 生产1.00t生