第二课时 铝的重要化合物.ppt

1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的氧化物,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,一 氧化铝的性质,物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 化学性质 两性氧化物的性质既与酸又与强碱 反应但不与氨水反应,AlO2- Al2O3 A

2、l3+,HCl,NaOH,实验一氧化铝的性质探究,实验 内容,实验 现象,结论,化学方程式离子方程式,氧化铝中 滴加盐酸,氧化铝中滴 加氢氧化钠,沉淀 溶解,氧化铝能 与盐酸反 应,沉淀 溶解,Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O,Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O,Al2O3+ 2OH= 2AlO2+H2O,氧化铝能 与氢氧化 钠反应,氧化铝中滴 加氨水,沉淀不溶解,氧化铝不与氨水反应,无,讨 论：如何制取氢氧化铝?,二. 氢氧化铝,实验一：探究氢氧化铝性质,最佳方法铝盐和碱反应,氢氧化铝的实验室制法_氨水与铝盐反

3、应,AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl,沉淀 溶解,沉淀 溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解,Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,无,AlO2 Al(OH)3 Al3+,HCl,NaOH,NaOH,1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状

4、、难溶的物质 2.化学性质 典型的两性氢氧化物的性质与强酸、强碱 反应,H+ AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ +3 OH,实验三 偏铝酸盐的性质探究,为什么Al(OH)3 、AlO2- 、Al3+之间能实现相互转化？试用平衡移动的原理分析，在氢氧化铝中加入强酸、强碱后，氢氧化铝的电离平衡将如何移动？,H+ + AlO2+ H2o Al(OH)3 Al3+ +3 OH,酸式电离,碱式电离,加酸,C(H+),加碱,C(OH ),Al(OH)3 Al3+ + 3H2O H+ +AlO2- +H2O H3AlO3,AlO2 Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加热,

5、H+,OH_,酸,OH_,OH_,H+,小结:,酸,三. 铝盐,明矾：KAl(SO4)212H2O 或K2SO4Al2(SO4)324H2O,(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水,(2) 化学性质：在水中完全电离。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O,（胶体）,Al(OH)3+3H+,拓展：铝的化合物的用途,胃舒平,净水剂,灭火剂,胃不痛了，多亏了胃舒平！,氢氧化铝的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,幻灯片 16回,说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不

6、只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。,原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体,酸碱式灭火器 （硫酸铝和碳酸氢钠） Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2,思考：铝盐的性质探究 思考与实验研究：？ 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学方程式。,练习题：,1. 3.42gAl2(SO4)3加到

7、15mlNaOH中，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？(NaOH反应完全）,解:(1)Al2(SO)4过量,以NaOH为标准。 Al2(SO)4+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4 6 156 X=0.045 1.17 C(NaOH)=0.045/0.015=3mol/L,(2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准 。 Al2(SO)4+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4 342 6 156 y=3.42 x=0.06 1.56 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 78 1 1.56-1.17 z=0.005 C(NaOH)=(0.06+0.005)/0.015=4.33mol/L,2. 盛有2mL0.5mol/L的Al(OH)3溶液的试管中 滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，将会产生什么现象？写出有关反应的化学方程式，并画出加入NaOH物质的量与产生的沉淀的量的关系图。,AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3H2O,1,1,2,3,4,1,1,2,3,4,NAl(OH)3 ,NAl(OH)3 ,N(