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1、第五单元 课题1 质量守恒定律,两位化学家的“争论”： 化学反应前后质量守恒吗？ 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相等。 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后各物质的总质量相等。,实验探究,实验一铁钉与硫酸铜溶液反应前后总质量的测定,实验二碳酸钠和盐酸反应前后总质量的测定,实验三蜡烛燃烧前后质量的测定,Let me try!,交流与表达,铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 (Fe) (CuSO4) (FeSO4) (Cu),石蜡 + O2 CO2 + H2O,碳酸钠+盐酸

2、 氯化钠 +水 + 二氧化碳 Na2CO3+ HCl NaCl +H2O+CO2,质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律,这是从上面实验得出的结果！,证据1 查阅资料,拉瓦锡使用的实验仪器,法国伟大的科学家拉瓦锡早在18世纪就围绕这个问题进行了研究，并做出了科学结论,探究实验：,请你设计一个实验装置，使盐酸与碳酸钠粉末的反应能验证质量守恒定律，即让反应后天平继续保持平衡。 先按分组讨论出方案，再画出实验装置图。 实验装置可选择实验台左上角的一些仪器来组装，也可任选实验室中其它仪器或生活中的所有器具。,探究实验：,可选仪器,探究

3、实验：,装置：,探究实验：,蜡烛燃烧装置：,化学反应中为什么质量守恒呢,通电,2H2O O2 2H2,证据2 理论解释,1.广告中宣传的水加入催化剂即可变成汽油，即 H2O C8H18 可行吗？ 2.光合作用的过程为： H2O + CO2 淀粉 + O2 则淀粉中一定含有 元素,催化剂,光 照,C 、H,3、KMnO4 受热分解后，剩余固体质量与反应前KMnO4 的质量相比是否改变？请用质量守恒定律解释。,加热,KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2,4、 将79克KMnO4 受热完全分解后,剩余 固体为71克，则同时生成氧气的质量 为 g。 5、铁在O2中燃烧，生成物质量与参加 反应的铁的质量相比较，固体质量是否 发生改变？解释原因。,8,6. 已知：A + B C + D 将10克A物质与足量的B物质充分反应后，生成4克C物质和8克D物质，则参加反应的A和B的质量比为（ ）,5：1,如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在。1673年，英国化学家波义耳就是在一只敞口容器中加热金属，结果与质量守恒擦肩而过。,本节总结,要求同学

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