化学人教版九年级上册课题2 原子的结构（第二课时）.ppt

1、我学习,我快乐,我成长,我思索,我探索,我渊博,本节课我们将一起探索.,第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成（第二课时）,我们已经知道.,你知道氢原子、氧原子核外各有几个电子吗? 原子核对这些电子的吸引力是否相同? 这些电子的排布有没有规律可寻呢? 请同学们利用教材P70表42的数据，进行 创意绘画： (1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。,想一想,氢原子的核外电子运动情况,一、核 外 电 子 的排布 核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐

2、 增 大,核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：, 先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。,原子的结构 可用 原子结构示意图 简明地 表示。,二、 原 子 结 构 示 意 图,1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。,+8,2 6,氧 O,+11,2 8 1,钠 Na,2、表示意义：以氧原子结构示意为例,2 6,+8,+8,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,金属 元素

3、非金属 元素 稀有气体 元素,一般少于 4个 一般多于或 等于 4个 8个电子 （He为2个）,稳定结构,一般不参加化学反应,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,元素的化学性质主要决定于原子的 。,元素的种类由原子的 决定。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外 层电子,易得到电子,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,想一想,Na和Cl原子形成NaCl,猜想,失1,NaCl的形成实质,钠离子,氯离子,氯化钠,离子带电荷的原子,Na+ Ca2+ Mg2+ Al

4、3+ H+ NH4+ Cu2+ Fe2+ Fe3+,Cl- S2- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,书写离子的方法,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷,原子与离子的比较,不稳定,稳定,不带电,带电,元素符号,离子符号,都是构成物质的粒子,原子与离子通过得失电子可以相互转化,我体验,我收获,我飞翔,1、下列各示意图中，能表示阳离子的是 （ ）,练习1,2、下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ),A,C,练习2,3、构成物质的微粒有 、 、 。 例 如：氧气是由 构成的；金属铁是 由 构成的；氯化钠是由 构成的,4、用数字和符号表示： 氢元素： ；2个氢原子 ； 氧离子： ；2个氯离子 。,分子 原子 离子,分子,原子,离子,H 2H O2- 2Cl-,练习3,、下列粒子