化学人教版九年级下册常见的酸和碱（第二课时）

1、课题1常见的酸和碱,第2课时,2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高“白烟”，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度污染。,2014年12月22日，家住广州东圃的3岁小泽在玩耍时误饮捡来的瓶装浓硫酸，身体多处重度灼伤。医院先对小泽洗胃，并对小泽进行留院观察。小泽的下巴、面部、颈部、左手和胸前的皮肤都被灼伤，呈深褐色，颈部和食道遭严重腐蚀。医生告诉记者，小泽的面部、颈部和食道都被严重腐蚀，接下来黏膜的溃烂会进一步加重。孩子现在不能喝水或吃东西，药只能从胃管打进去。,小泽的呕吐物腐蚀衣物,实验10-2:

2、(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。,三、几种常见的酸,如何嗅药品的气味?, 实验10-2,无色液体,无色；黏稠、 油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,盐酸和硫酸的用途 ：,实验103:将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,四、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法,实验1

3、04:稀释浓硫酸.,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,浓硫酸性质: (1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。 (3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,归纳,1.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的

4、操作?为什么?,应该采取同样的操作,因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,不久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。,2.硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味?,硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水,放出大量的热而产生蒸汽,因为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。,讨论,讨论,在白色点滴板上进行实验,并观察现象,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,1.与酸碱指示剂作用,五、酸的化学性质,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,2.与金属反应,金属分别与

5、稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式.：,3.与金属氧化物反应,【演示】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净。,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?,(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,生成物都有水和金属化合物。,不能;长时间浸泡导致金属和酸发生反应。,酸有一些相似的化学性质: (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应,生成水。,讨论,结论,浓H2SO4为什么能作干燥剂? 因为浓H2SO4有强烈的吸水性,当它遇到水分子后,能强烈地和水分子结

6、合,生成一系列水合物。这些水合物很稳定,不易分解,所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂,能吸收多种气体中的水蒸气,实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥,但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。,【拓展延伸】,2.酸的化学性质 (1)跟指示剂反应:紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。 (2)酸+金属 盐+氢气。例:2HCl+Fe FeCl2+H2。 (3)酸+金属氧化物 盐+水。3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O。,1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较,1.(2014佛山中考)柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,

7、在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是() A.Mg B.Fe2O3C.CO2 D.NaOH,解析:镁为排在氢前的金属,可以与酸反应;氧化铁为金属氧化物,可以与酸反应;二氧化碳不与酸反应;氢氧化钠为碱,能与酸反应。,C,2.(2014镇江中考)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图所示.下列说法错误的是(),A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢 B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大 C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种 D

8、.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSO4 +2H2O,C,解析:因为ab段溶液质量不变,说明Cu不能置换出硫酸中的氢;从b点到c点,溶液质量增大,说明在加热条件下,铜、氧气、稀硫酸发生了反应,稀硫酸被消耗,随着稀硫酸的减少,酸性减弱,pH增大;从c点到d点,如果硫酸恰好完全反应,则溶液中的溶质是硫酸铜,如果稀硫酸过量,则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸;铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。,3.(2015嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质

9、相互反应的关系,如图所示(“”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。,解析:(1)酸能与活泼金属反应,已知X是金属单质,则X可以是锌、铁等金属。 (2)由题意,五个圈中的物质属于不同的类别,氧化铜属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,X为金属,则Y应为盐,硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。,( 1)已知X是金属单质,则X可以是 。(填一种即可) (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式: 。,锌(合理即可),BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(合理即可),第2课时 二、常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质,2.浓硫酸的特性:吸水性、