化学人教版九年级上册原子核外的电子排布.ppt

1、导入:前面我们已经学习过构成物质的两种粒子:分子 、 原子，今天我们将学习构成物质的第三种粒子,即离子。 在学之前我们先看一个资料,电子的自白,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?,第三单元 物质构成的奥秘,课题2原子的结构 （第2 课时）,你想象中的电子 是怎样运动的呢?,你来猜一下,电子不像行星绕太阳旋转有固定

2、的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,一、核外电子的排布,1、核外电子的运动情况分层排布,能量最低离核最近第一层 能量稍高离核稍远第二层 能量更高离核更远第三层 四、五、六、七层,2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：, 先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。,原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。,二、原子结构示意图,原子核,核电荷数,电子层,该层电子数,判断下列原子结构示意图的正误,O Al F Na Cl,稀有气体,1.稀有气体的原子,原子达到

3、稳定结构，化学性质不活泼即在化学反应中不易得失电子。,最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）,(锂)Li (铍)Be,(钠)Na (镁)Mg (铝)Al,(钾)K,(钙)Ca,金属,2.金属的原子 原子最外层电子数小于4 ，易失去电子，化学性质较活泼。,最外层电子数达到8个电子的稳定结构,B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F,(硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl,非金属,3.非金属的原子 原子最外层电子数一般 4 ，易得到电子，化学性质较活泼。,最外层电子数达到8个电子的稳定结构,归纳:各元素原子最外电子数目的特点,总结：最外层电子数决定了原子的化学性质。,8（氦为

4、 2）个,稳定,稳定结构,稳定,活泼,一般小于4,不稳定结构,易失电子,一般大于或等于4,不稳定结构,易得电子,活泼,总之各种原子在化学反应中的目的:都想使自己的最外层达到8个电子的稳定结构.,总结要点:,练习:下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。达到稳定结构的是,A B C,D E,A,E,A、D,、,三、离子的形成,例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠,阳离子,阴离子,失电子,得电子,1.离子带电荷的原子或原子团。,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。,你会比较吗?,？,原子,离子,2.书写离子的方法:,在元素符号的

5、右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,离子用离子符号表示：,3.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2 、 CO2 ）、水（H2O）、有机物等,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子， X值为_，该原子的符号是_。 如果该图