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文档简介

1、造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为： Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：3,C,1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗?请说明理由。 2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的化学反应加以说明。,讨论,四、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,氧化还原反应,氧化剂：,活泼非金属单质，如：O2，Cl2,含高价元

2、素的化合物如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等,还原剂：,活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等,某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物 如：H2S、CO等。,1、常见的氧化剂还原剂,氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性,反应物,生成物,氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,2、氧化性、还原性强弱判断,(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,3、氧化性还原性与元素价态的关系,最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO,氧化剂,具有氧化性,得电子,化合价降低,还原反应（被还原）,还原产物,反应物,性 质,本质,特征,反应产物,反 应,还原剂,具有还原性,失电子,化合价升高,氧化反应（被氧化）,氧化产物,小结网络关系

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