物质溶解性的定量表.ppt

1、物质溶解性的定量表示,复习与回顾 ：,、你能用有关知识解释下列问题吗? 怎样分离提纯含沙石杂质的氯化钠？为什么可以选择这样的方法? 为什么一些中药材浸泡在酒中比浸泡在水中，药用价值更高? 为什么用热水泡茶比用冷水泡茶，泡出的茶色更浓郁?,复习与回顾 ：,溶解性是一种物质溶解在另一种物质里的能力。 固体物质的溶解性的大小由溶质、溶剂本身的性质决定，受温度的影响。 固体的溶解性常表述为：易溶、可溶、微溶、难溶等。,问题探究 ：,同属易溶物的食盐和蔗糖，溶解能力有差别吗？,你能设计一个简单的实验，来 比较食盐与蔗糖溶解性的强弱程度吗？,等温度 根据溶质溶解的 等量的水 多少判断溶质溶 溶到饱和 解性

2、的强弱,固体溶解度 ：,固体物质的溶解度是指在一定的温度下，固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 通常用“S”表示，单位为克（g）,定义辩析 ：,判断下列说法是否正确？ A. 在20 时，30g蔗糖溶解在了100g水中，此时蔗糖的溶解度就为30g； B. 在10 时，80g蔗糖溶解在50g的水中达到饱和,此时蔗糖的溶解度就为80g； C. 204g蔗糖溶解在100g水中达到饱和， 蔗糖的溶解度就为204g； D. 在20 时，204g蔗糖溶解在100g水中达到饱和，因此蔗糖的溶解度就为204；,（）,（）,（）,（）,定义辩析 ：,固体物质的溶解度是指在一

3、定的温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。,溶解度和溶解性的关系：,溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱。,定义拓展 ：,请思考下列问题： .已知：20时，NaNO3的溶解度是88g。 据此可知：在20时，在50g水里加入 50NaNO3，充分溶解所得溶液 （填 “是”或“不是”）饱和溶液，所得溶液 质量为 。 20时，NaNO3饱和溶液中：溶质、溶剂与溶液的质量比为： 。溶质的质量分数的计算式为 。,是,94g,88 : 100 : 188,88188100%,课外拓展,我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶

4、等食物放入银制器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢？ 一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就会产生微量的银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。,几种固体物质在不同温度时的溶解度（g）,固体物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 (纵坐标:溶解度; 横坐标:温度.),溶解度曲线：,溶解度（克）,温度（oc）,0 10 20 30 40 50 60,80 70 60 50 40 30 20 10,KNO3,溶解度（克）,温度（t）,160,

5、150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：比较同温度下不同物质的溶解度大小。,找一找度各物质的溶解度,固体物质溶解度受温度变化影响情况：,1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钾等。,2.少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。,3.极少数固体物质溶解度随温度

6、升高反而减小， 例如熟石灰。,1.向t1,溶剂为100g的硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体,溶液的组成怎样变化? 你能将这个变化表现在溶解度曲线图象上吗?,拓展练习：,变大,不变,变大,变大,不变,从不饱和转化为饱和,2.将t1,溶剂为100g的硝酸钾的不饱和溶液降温到t2,溶液的组成怎样变化? 你能将这个变化表现在溶解度曲线图象上吗?,拓展练习：,不变,不变,不变,不变,变小,由不饱和逐渐变成饱和,3.你能在溶解度曲线上设计一个点的变化,并讨论它所对应的溶液的组成及状态的变化吗?,拓展练习：,生活中一些常见的现象: 1.夏天雷雨之前，气压较低，鱼池中的鱼儿都浮出水面。 2.汽水厂往往通过增加压强，使在汽水中多溶些二氧化碳气体。 3.烧开水时，锅底有很多小气泡，且冷开水不能养鱼。 请你根据上述现象,分析影响气体溶解度的因素有哪些？,气体溶解度：,气体溶解度的影响因素: 当温度不变时,随着压强的增大,气体溶解度增大 当压强不变时,随着温度的升高,气体溶解度减小,溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。因此，锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。下面是可