高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2.1 氯气的性质（1）学案 新人教版必修

1、第二节 富集在海水中的元素氯第一课时 氯气的性质（1）学习目标1知道氯元素在自然界中的存在；了解氯气的发现和确认的科学史，知道氯气的实验室制取原理。2记住氯气物理性质，明确氯气泄露后的处理。3知道氯气与金属和非金属单质的反应的现象、方程式书写。4明确氯水的成分及检测方法。新知预习知识点一：氯原子的结构和氯气的物理性质阅读教材82到83页，了解氯原子的结构和氯气的物理性质，完成下列问题。1氯原子结构示意图 ，很容易 （得到、失去） 个电子。表现出很强的 性。2氯在自然界主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋平均含盐约_左右，主要为 ，还含有 、 等盐类。3氯气是一种 色，有 气味的有 的气

2、体， 液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为 ，是 物(填“纯净”或“混合”)，氯气还可以溶于水，氯气的水溶液称为 ，是 物(填“纯净”或“混合”)。【思考与交流】用氯气杀灭藏于地下的老鼠，利用了氯气什么性质？知识点二：氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的 性。能够与绝大多数金属和非金属化合，生成相应的氯化物。1、氯气与金属反应氯气可以和活泼金属反应，例如Na。方程式： ；现象 。氯气可以和较活泼金属反应，例如Fe。方程式： ；现象 。氯气可以和不活泼金属反应，例如Cu。方程式： ；现象 。【课堂小结】氯气能与Ag及以前的金属反应，条件一般是点燃（活泼金属也可与氯水

3、中的氯气直接反应），氯气氧化性很强，能将变价金属氧化到 价。干燥的氯气在常温不与Fe反应，所以常用钢瓶储存、运输氯气。2、氯气与非金属反应Cl2与H2反应。【实验4-3】观察，并完成。化学方程式： 反应现象： 操作： H2与Cl2混合，在燃烧的镁条强光照射下，发生爆炸，化合生成HCl。氯气和红磷反应。氯气少时主要生成PCl3（液态）。方程式： ；现象 氯气多时主要生成PCl5（固态）。方程式： ；现象 【思考与交流】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？3、氯气与水的反应观察新制氯水，颜色为 ,说明氯水中含有 。常温下，1L水可溶 L Cl2。氯气溶解于水得到氯水，

4、氯水是 ，不同于液氯，液氯是 。氯气与水反应化学方程式为（标出电子转移方向和数目） ；离子方程式为 【补充】次氯酸的性质弱酸性。比碳酸酸性 。强 性。常用于杀菌消毒（用于自来水消毒）；具有漂白性（漂白品红溶液、有色布条、有机色素、酸碱指示剂等，不能使Cu2+等褪色）；还能氧化很多还原剂，如：S2-、SO32-、I-、Fe2+等。不稳定性（见光或受热分解）。化学方程式： 。【思考与交流】氯水中除了Cl2和水，还有没有别的成分呢？氯水如何保存？氯水为什么一般用新制的？久置氯水成分是什么？ 氯水具有漂白性，氯水中起漂白性的作用的究竟是什么呢？请设计实验来探究，简述实验方案。课内达标（ ）1下列物质属于纯净物的是A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D石灰石（ ）2关于氯水叙述正确的是A氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性（ ）3下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳