《分子晶体》PPT课件.ppt

1、1、分子间作用力,怎样证明分子间存在作用力？,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,二、分子晶体,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力,四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图,分子与分子 间的作用力,相邻原子间 的相互作用,弱（几到几十 kJ/mol）,强（ 120 800 kJ/mol）,HCl分子中，HCl 键能为 431kJ/mol ,HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。,分子间作用力对物质的熔点、沸点有 何影响？,分子间作用力越大，克服

2、分子间引力 使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔 沸点越高。,分子组成和结构相似时，分子量越大，分 子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变 化规律。,氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体， 双原子分子，每个分子都是通过一个单键结 合而成，随着分子量的增大，分子间作用力 增大，故熔沸点递升。,一些氢化物的沸点,一些氢化物的沸点,氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。 氢键的特征 氢键既有方向性（X-HY尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键

3、的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。,分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。,概念：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键） 相结合的晶体 要点：构成分子晶体的粒子是分子，分子内的原 子间以共价键结合，相邻分子间的相互作 用是范德华力 特点：低熔沸点、硬度小、易升华、不导电,2. 分子晶体,(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX (2)部分非金属单质：X2,O2,H2, S8,P4, C60(除B、 Si、等的单质) (3)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10(除 SiO2 等） (4)几乎所有的酸

4、： H2SO4,HNO3,H3PO4 (5)绝大多数有机物晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖,那些晶体属于分子晶体呢？,干冰晶体结构示意图,由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。,分子晶体结构有何特征？,(1)只有范德华力，无分子间氢键-分子密堆积,分子晶体结构有何特征？,如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。,每个分子周围有12个紧邻的分子,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,分子晶体结构有何特征？,（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如

5、：C60、干冰 、I2、O2） （）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）,分子晶体结构有何特征？,为什么冰的密度小于水？,在冰的晶体中，水分子之间的主要作用力是氢键（范德华力为次）。这会对冰晶体的结构造成什么样的影响呢？,氢键具有方向性,每个水分子的周围只有4个紧邻的水分子。这一排列使冰晶体中的水分子的利用率不高，留有相当大的空隙。,为什么冰的密度小于干冰？,干冰晶体内只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子。形成分子密堆积。在冰晶体中分子间作用力主要是氢键，一个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成分子非密堆积。所以干冰的密度大于冰的密度。,为什么水在40C时的密度

6、最大？,当冰刚刚融化成液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子的空隙减小，密度增大。超过40C时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小，所以40C时水的密度最大。,强调：分子间作用力 作用范围小，只有分子包括范德华力和氢键 与分子充分接近时，才有明显的作用，气态分子一般不再考虑分子间作用力的存在 分子间作用力很弱，能量很小，易被破坏，克服它需能量少，这就是干冰易气化、碘易升华的原因 分子间作用力能使分子间的排列有序化，不能改变分子内的结构，因此只影响物质的物理性质,1. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠

7、C.氢氧化钠 D.碘,课堂练习,B,2. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵受热分解 3. 当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 4. 支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水,C,BD,C,6. 下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电，其中一定正确的是 ( ) A. B. C. D. 7.

8、 下列分子晶体： HCl HBr HF CO H2 熔沸点由高到低的顺序是 ( ) A. B. C. D.,D,C,.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体 构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。,2原子晶体（共价晶体）,金刚石,10928,共价键,在金刚石晶体里，每个碳原子都被相邻的4个碳原子所包围，以共价键跟这4个碳原子结合，形成正四面体。最小的碳环上有6个碳原子。,金刚石里的C-C键的键长很短（154pm），键能很大（347.7KJ/mol）,所以金刚石在所有晶体中硬度最大，而且熔点也很高（35500C）。,练习1：金刚石晶体是一种立体的空间网状结构，

9、试分析； （1）晶体中最小碳环由 个C原子组成？ （2）晶体中每个C原子参与了 条CC键的形成？（3）原子个数与CC键数之比为 ？,6,4,1：2,常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）晶体、Al2O3,练习2：有下列八种物质：水晶、冰醋酸、白磷、氩晶体、碳化硅、干冰、金刚石和过氧化氢晶体。 填空： 属于原子晶体的化合物是： ； 直接由原子构成的晶体是： ； 含有极性键和非极性键的分子晶体是是： ； 属于分子晶体的单质是： ； 受热熔化后化

10、学键不发生变化的是： ； 受热熔化需破坏化学键的是： 。,水晶 碳化硅,水晶 碳化硅、金刚石,冰醋酸 过氧化氢晶体,氩晶体、白磷,冰醋酸、氩晶体 白磷 干冰 过氧化氢晶体,水晶 碳化硅 金刚石,练习3：下列物质不存在氢键的是 A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态HF中的HF分子之间 C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间,练习4：有关晶体的下列说法正确的是 A.晶体中分子间作用越大，分子越稳定 B.原子晶体中原子间键长越短，晶体越稳定 C.原子晶体中共价键越强，熔沸点越高 D.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点越高 E.微粒间通过共价键

11、形成的晶体，具有高的熔沸点 F.冰融化时水分子中共价键发生断裂 G.分子晶体内一定存在共价键,D,BCE,5. 下列有关晶体的叙述，属于原子晶体的是： A. 由分子间作用力结合而成，熔点低； B. 固体熔融后容易导电，熔点在1000左右； C. 由共价键结合形成空间网状结构； D. 熔沸点高，硬度大。 6. 某单质组成的晶体一定不是： A. 离子晶体；B. 分子晶体； C. 原子晶体；D. 金属晶体,C,A,三、金属晶体 一、金属键： 1.金属键：在金属单质晶体中,使金属原子相互结合的强烈作用（金属离子与自由电子间的强烈的相互作用）叫金属键 2.金属晶体:金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合

12、而形成的晶体 构成微粒：金属阳离子与自由电子； 微粒间的作用：金属键 物性特点：大部分金属熔点较高、质硬（少数质软），难溶于水（K、 Na、Ca等与水反应），能导电、导热、有延展性等,3. 金属晶体Po周围相切的Po为6,4. 金属晶体碱金属或Fe周围相切的原子为8,5. 金属晶体Mg、Zn、Ti周围相切的原子为12,6. 金属晶体Cu、Ag、Au周围相切的原子为12,NaCl晶胞,CsCl晶胞,离子晶体中存在的微粒是：,阴、阳离子,微粒间的作用力是：,离子键(离子内可能存在共价键),哪些是离子晶体：,大多数盐、碱、金属氧化物,强调：离子晶体一定是化合物 离子键无饱和性 、无方向性,四、离子晶

13、体,两种晶体中阳离子和阴离子的配位数是否相等？,6,8,8,6,离子晶体的性质,在离子晶体中，离子间存在较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩，具有较高的熔沸点。,一般来说：熔沸点的顺序是 原子晶体离子晶体分子晶体,离子晶体的熔点高低取决于离子键的强弱,离子键的强弱取决于离子半径和所带电荷,NaCl 晶体是个大分子，晶体中无单独的 NaCl 分子存在。 NaCl 是化学式，因而 58.5 可以认为是式量，不是分子量 。,离子晶体中没有分子式，只有化学式。化学式是微粒的配位数之比。,分子,原子,金属离子和自由电子,阴、阳离子,范德华力,共价键,金属键,离子键,可能的化学键,共价键,共价键,

14、低,很高,变化大,高,小,很大,变化大,较大,差,差,良好,差,不导电,不导电,良好的导电性,不导电,NaCl、CsCl、CaF2,干冰、冰、Ne、HCl等,金刚石、水晶等,钋、钾、镁、铜,四种晶体比较,最近原子个数求算或空间构型判断：,1. 求离Na+最近的Cl个数 求离Cl最近的Na个数,方法三:配位数为6，配位原子空间构型为正八面体,方法一：找点法(x、y、z),方法二：排除重复计算法,2. 求离Cs+最近的Cl个数 求离Cl最近的Cs个数,方法：配位数为8，配位原子空间构型为正方体,3. 求离Ca2最近的F个数 求离F最近的Ca2+个数,方法:Ca2+的配位数为8，配位原子构型为正方体

15、 F的配位数为4，配位原子构型为正四面体,F,Ca2,4. 求离Na+最近的Na个数 求离Cl最近的Cl个数,方法一：找点法(x、y、z),方法二：排除重复计算法,5. 求离CO2最近的CO2个数,方法一：找点法(x、y、z),方法二：排除重复计算法,6. 冰中，求离H2O最近的H2O个数,氢键具有方向性,冰的结构,1下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ） ANaOH BSiO2 CCsCl DSO3 2下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ） ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl,D,B,课堂检测,3下面有关离子晶体的叙述中，不正

16、确的是 （ ） A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-,AB,520世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分

17、子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定,BD,6下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,B,7. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点， Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M

18、 gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。,4,8,XY2,12,10928,8. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： (1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。 (2)每个硅原子为 个最小环共有。 (3)每个最小环平均拥有 _个氧原子。,12,12,1,密度、摩尔质量、晶胞边长三者的关系,五. 晶胞边长的求法：,NaCl晶胞,1. 求晶胞的边长 2. 求Na最近的Cl的距离 3. 求相邻两个最近的Na间或相邻两个最近的Cl间的距离,四、密度的计算、空间利用率(金属晶体)：,利用率 密度,四

19、、密度的计算、空间利用率(金属晶体)：,利用率 密度,晶体Po,利用率 密度,碱金属或Fe,利用率 密度,Cu Ag Au,NaCl晶胞,NaCl晶胞,CsCl晶胞,CaF2晶胞,石墨,练习.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比,

20、(1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:1,Cu,练习：食盐晶体是由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间按3个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3则食盐中相邻的钠离子核间距离的数值_,4.0108cm,A3.010-8cm B3.510-8cm C4.010-8cm D5.010-8cm,练习3： 如图2，最近Cs+和Cl-间的距离是3.5510-8cm，算出CsCl晶体的密度。,(3.99gcm-3),练习：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼

21、原子，如图2-10所示，回答： （1）键角 ； （2）晶体硼中的硼原子数 个； BB键 条。,600,12,30,多面体中：面数+顶点数-棱数2,欧拉公式：,常见的原子晶体 某些非金属单质：金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等 某些非金属化合物：碳化硅、氮化硼 某些氧化物：二氧化硅、Al2O3,晶体的判断方法 方法一:从晶体的硬度、熔沸点等物理性质进行判断 方法二:从晶体的构成微粒及微粒间作用力进行判断 方法三:从物质的类别，如：金属对应的晶体是金属晶体，离子化合物对应的晶体是离子晶体，记住常见的原子晶体，其余的就是分子晶体。,晶体类别的判断：,(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX (2)部分非金属单质：X2,O2,H2, S8,P4, C60(除B、Si、Ge等的单质) (3)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10(除SiO2 、Al2O3等的单质) (4)几乎所有的酸： H2SO4,HNO3,