高中化学 第1章 第2节《元素周期律》教学案（1）新人教版必修

1、江苏省包场高级中学2014高中化学 第1章 第2节元素周期律教学案（1）新人教版必修2【学习目标】1、了解原子核外电子的排布2、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律【学习重点】元素原子核外电子排布，化合价，原子半径，元素的金属性和非金属性的周期性变化规律活动一：原子核外电子的排布1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层

2、排布。 第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能画出118号元素原子结构示意图。【例1】由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素活动二：元素周期律结合P4科学探究1和2【归纳整理】1、核外电子排布同一周期，随着原子序数的递增，元素 ，呈现周期性变化。2、原子半径同一周期，随着

3、原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。（同主族，从上到下，原子半径逐渐 。）3、元素化合价随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。思考：元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?最高正价= 最高正价+负价=_4、元素的金属性、非金属性 钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性 硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中

4、强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸与H2化合的能力： 氢化物稳定性： 最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）酸性： 非金属性的强弱： 我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论： Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（同一主族，从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。）【例2】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是( ) A气态氢化物的热稳定性：AC B A与B只能形成一种化合物 CB与D形成的化

5、合物是离子化合物 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD课堂练习1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D2 X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的( ) AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NaX溶液中置换3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子

6、层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4下列递变规律正确的是( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强5.根据表1信息，判断以下叙述正确的是( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的稳定性H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等6短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。