高中化学《氨 硫酸 硝酸》教案 新人教版必修

1、江西省上饶县中学高一化学必修一氨 硫酸 硝酸教案从容说课本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。对于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该特别重视化学实验。所以首先要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。其次要做好实验，有

2、条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。所以可按照“复习 实验 观察 理解练习掌握”的程序来处理。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

3、自然界中氮的循环具有一定的典型性。因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。本节内容编排有以下特点：1.重视主干知识，建构知识结构。知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化，而对

4、其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。2.重视环境教育的渗透。例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染。对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。教学建议如下：1.重视实验，充分发挥实验的功能。实验观察分析是本节教学的重要手段与方法。为取得良好的实验效果，教师要明确实验目的，明确实验观察的重点，使学生通过仔细观察现象，来分析变化的本质。另外，还要强调实

5、验的操作要点及要掌握的实验技能等。在复习浓硫酸的吸水性、脱水性时可做蔗糖中加浓硫酸的实验，结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。对于硫酸的氧化性，建议演示实验前设置一些思考题，这样可以对铜与浓硫酸反应的实验进行改进（见教案内容）。对于硝酸与铜、非金属的反应，可以适当补充演示实验，但必须控制环境污染问题。做浓、稀硝酸与铜反应的实验时要选用细长的导线铜丝。这样既反应快，又便于及时抽出，污染少。选用12的稀硝酸现象较明显，为增强可观察性，可用白纸作衬托。在做红热的木炭在浓硝酸里燃烧的实验时，要求学生认真观察实验现象，并指出除碳外，硫、磷也能被浓硝酸氧化，至于氧化的产物不要求学生掌握。要记住王水的组

6、成，可引导学生妙用王水中的“王”字的竖横笔画比，帮助记忆。2.运用比较归纳法进行学习。浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。在教学过程中，学生常常会错误地认为：硝酸愈稀，被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。对此，要向学生说明，氧化性的强弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作为衡量标准。在教学中

7、还可以引导学生归纳氨的特殊性，如氨水的化学式、氨水的酸碱性等。3.加强思想方法教育。讨论浓硫酸和硝酸的性质时，要突出氧化还原的观点，分析反应的特点，从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的变化上。另外，学生学习了浓硫酸、硝酸的强氧化性后，一定会产生疑问：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么性质有如此大的差异？浓硝酸、稀硝酸的氧化性为什么也有比较大的差异？这时要引导学生运用内因与外因的关系进行分析，指出量变会引起质变，加深对自然辩证法的认识。4.注意教学方式的多样化。应充分利用各种实物、音像资料，通过观看、阅读、讲解、讨论等多种形式进行教学。尤其要注意不断创设问题的情景，引发学生

8、讨论，还要鼓励学生主动提出问题，质疑释疑等。教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。教学重点 氨和铵盐的化学性质教学难点实验室制氨的化学反应原理教学过程教 师 活 动学 生 活 动阅读提问展示提问板书杭州市一制冷车间发生氨气泄露：2004年4月20日上午10时，杭州市一

9、制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？一瓶氨气。在通常状况下，氨有哪些物理性质？二、氨1氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小阅读思考、讨论观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性推断其在标况下的密度比空气小。讲解氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：新闻中的制冷设备所使用的制冷剂就是利用氨的这一性质。理解“厂区内会寒气逼人”的原因提问演示如何吸收泄

10、露而弥漫在空气中的氨气？实验4-9观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。提问板书描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？极易溶于水（1700）思考、回答过渡设问在喷泉实验中，为什么烧瓶内溶液会变红？思考、回答板书2氨的化学性质（1）氨与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH讲解氨溶于水使酚酞溶液变红，原因是生成了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学变化，生成具有碱性的物质。学生实验提问板书加热滴加酚酞试液的氨水，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口描述观察到的现象，并解释变化的原

11、因NH3H2O = NH3+ H2O观察实验现象，填写课堂实验记录，并由现象分析得出结论。领悟、记忆。讲解利用氨水的性质，举例说明氨水的用途。如：实验室制备氨。过渡设问学生实验提问氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？图4-32实验： 氨与氯化氢反应描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？依据氨水的碱性，推断氨可与酸类物质反应。观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应可能的产物。板书讲解（2）氨与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。请写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。举例说明铵盐的用途。医疗上制医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬。练习书写氨气与硝酸、硫酸反应的化学方程式，并在

12、黑板上板演。过渡板书学生实验提问铵盐是重要的氮肥，应当怎样科学的施用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分铵盐的性质3、铵盐加热NH4HCl、NH4HCl固体样品描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？听讲观察实验现象，填写课堂实验记录小结并板书讲述学生实验提问板书强调阅读演示实验投影板书提问投影（1）易溶于水（2）铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HCl（NH3 +HC l= NH4Cl）NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是化学变化，后者是物理变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10

13、NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口这一实验的反应实质是什么？（3）铵盐与碱的反应：NH4Cl +NaOH = NH3+ NaCl + H2O这个性质是铵盐的共同性质，实验室可利用这一性质来检验NH4+的存在！也可以用这一原理在实验室制备少量的氨气。课文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？2、用什么方法收集NH3？图4-33所示实验4、NH3的实验室制法原理：试剂：收集方法：检验方法：根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？5氨的用途展示氨的用途框图（略）描述实验现象并分析原因观察实验现象，填写课堂实验记录思考

14、并回答理解并掌握NH4+的检验方法阅读并思考归纳小结，互相补充完善根据学过的氮的性质，推断氨的用途。归纳小结，互相补充完善。随堂检测1浓硫酸常用作气体干燥剂，是否可以用来干燥氨气？为什么？2氨水与液氨有什么不同？附：随堂检测答案1不可以，因为二者易发生反应。2液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合物，其中有NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH。第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时） 教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。过程与方法 培养学生的实验观察、分析思维能力。 情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育

15、2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点 浓硫酸的化学性质教学难点 浓硫酸的强氧化性教学过程教师活动学生活动提问：现有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？副板书：学生的回答回答：1用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。2把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。3、加水稀释，放热的是浓硫酸。4. 浓硫酸能使纸屑、棉花、木条变黑，被腐蚀，“炭化”。这是浓硫酸脱水性的体现。5.分别取等量的两种酸，露置在空气中一段时间后称重，质量明显增加的是浓硫酸。6.和金属反应，稀硫酸会有气体放出，浓硫酸的没有。等等.提问：这些方法分别利用了

16、它们的什么性质？副板书：（根据学生回答）。提问：为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质板书：第四节 硫酸 硝酸 氨一、 硫酸（一）浓硫酸的物理性质思考、回答：浓硫酸密度大，油状，溶于水并放热，有脱水性，吸水性，浓硫酸有强氧化性.都是无色、液体学生归纳浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。讲解：浓硫酸极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。理解并记忆提问 5点是利用它的什么性质？吸水性提问4点呢？利用浓硫酸的什么特性？

17、板书：（二）浓硫酸的特性1 吸水性2 脱水性讲述：我们进一步感受浓硫酸的脱水性。演示：取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。提问：黑色固体是什么？提问：能体会到浓硫酸的吸水性和脱水性的区别吗？脱水性观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。思考并回答：黑色固体是碳单质。讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。讨论：蔗糖变黑，体积膨胀，出现刺激性气味，怎样解释相关现象？归纳：浓硫酸能使蔗糖脱水炭化变黑，表现了它的脱

18、水性；浓硫酸又与部分碳发生了氧化还原反应，刺激性气味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出时使固体体积膨胀，得到疏松多孔的碳，人们形象地称之为“黑面包”。提问：写出浓硫酸与碳反应的化学方程式。板书：（3）强氧化性:A. 氧化某些非金属单质反应：2H2SO4（浓）+C =CO2+2SO2+2H2O讲述：浓硫酸还可以氧化如S、P等非金属单质。思考并回答：有刺激性气味是二氧化硫，硫元素化合价降低，根据得失电子守恒，必然碳元素的化合价升高。应该生成二氧化碳。学生活动 2H2SO4（浓）+C=CO2+2SO2+2H2O（条件：加热）【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？【设问】铜与浓硫酸能反应吗？【演示

19、并投影】1.在试管里注入少量浓硫酸，放入一根铜丝，观察是否反应。2.给试管加热，将生成的气体通入品红溶液。3.把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。猜想：不能。观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使品红溶液褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。【引导讨论】1铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？2.反应前后溶液及铜片有哪些变化？3.根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。分析、思考并回答：1加热能反应。2溶液由无色变棕黑色，稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。铜变黑。3.有刺激性气味气体生

20、成，产生的气体使品红溶液褪色。应该是二氧化硫。Cu2H2SO4(浓)=CuSO4+SO22H2O（加热）提问：苯实验的产物有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处？有无改进方法？学生思考，提出意见。投影：参考实验装置，让同学比较，评价。要求：用双线桥法分析该反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。反应中浓H2SO4表现出什么性质？铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。浓H2SO4表现出氧化性和酸性。提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于

21、它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？推理并回答：能。陷入沉思，猜想：没加热。倾听，领悟，形成正确认识。推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H+。板书：b. 氧化大多数金属2H2O归纳出：

22、加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H+和SO42-的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。【投影】课堂练习（见附1）讨论并完成。【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。【板书】（二）硫酸的用途倾听。【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各

23、种用途利用了它的哪些性质。阅读课文，归纳出：1利用它的高沸点：制取挥发性酸。2利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。板书设计硫酸硝酸和氨（第一课时）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=SO2H（二）浓硫酸的性质1.物理性质2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O巩固练习1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利

24、用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 答案：脱水性 吸水性 酸性 酸性和强氧化性 难挥发性 强氧化性 强酸性2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液浓、稀硫酸的检验方法：1称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338，故可取少许于

25、试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。5铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。6铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。7胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。8纤维素法：分别用玻璃

26、棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。9蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。10露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。11食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。12电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。 第四节 氨 硫酸 硝酸（第3课时）教学

27、目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。3、通过化学史上的

28、典故对学生进行爱国主义的思想教育。教学重点 硝酸的强氧化性教学难点 硝酸强氧化性知识点的应用教学方法 学案导学；问题探究式教具准备 多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明 本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。硝酸性质和用途是本节课的主要内容。新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。在学习

29、过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。教学过程教师引导学生活动设计意图【自主探究】：介绍学案的应用方法。新课引入，播放硝酸泄露的新闻材料，提醒学生注意观察现场环境状况。观看新闻，思考新闻材料中涉及哪些硝酸的物理和化学性质。快速抓住学生注意力，进入学习情景PPT展示探究问题：1. 事故现场一开始出现的白色烟雾是什么？2. 一段时间后，为何出现大量棕色烟雾？3. 消防队员撒生石灰的原因。学生思考提出问题引导学生对课本文献资料自主学习，通过填写学案认识

30、并整理硝酸的物理性质。阅读教材，结合新闻中看到的现象，填写学案上硝酸的物理性质、不稳定性、酸的通性部分，进行自主探究。培养学生自主学习的能力。（认识物理性质）展示一瓶浓硝酸并打开盖子，引导学生对比新闻材料中第一次出现白烟的现象，思考白烟和“发烟硝酸”中烟的本质，感受硝酸的物理性质。对学生自主学习进行鼓励。观察实验现象，对比新闻材料，分析现象本质。结合新闻理解“发烟硝酸”的烟其实是挥发出的硝酸结合水蒸汽形成的雾，这一事物本质。【合作探究】硝酸的化学性质完成学案，集体探究（全班）（认识硝酸的不稳定性）以新闻材料为线索，引导学生思考硝酸泄漏后一段时间白烟变成红棕色的原因，启发学生从氧化还原反应中元素

31、化合价变化的角度判断硝酸的分解产物。要求学生在学案上书写方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。（展示某生学案，让其他学生作出评价）（提问）硝酸应如何储存？怎样鉴别久置的硝酸？学生积极思考，从感性观察新闻现象升华为理性分析现象中所包含的化学知识，书写硝酸分解的化学方程式，并用双线桥法分析。思考、评价学案。了解硝酸的实验室保存方法，感受化学知识的应用。指导学生准确掌握化学用语，培养学生的化学学科思维及化学方程式的书写能力。（认识硝酸的酸性）引导学生从新闻材料中事故处理的办法理解硝酸的酸性，复习酸的通性的知识，填写学案上的对应部分。完成学案上酸的通性的填写。联系应用，巩固旧知（设疑过渡）硝酸，

32、硫酸和盐酸合称工业三大强酸，我们已经知道硫酸除了具有酸的通性以外还有它的特性呢？浓硫酸的强氧化性体现在哪些方面？稀硫酸有强氧化性吗？那么硝酸有没有强氧化性？浓、稀硝酸又有什么不同呢？让我们通过实验来探究。学生回答：浓硫酸具有强氧化性，表现在可以氧化不活泼金属，自身被还原成二氧化硫。稀硫酸无强氧化性，不与不活泼金属（如铜）反应。学会从普遍性与特殊性两个方面去认识事物。（认识硝酸的强氧化性）【实验探究一】PPT展示 对比分析表一个学生上台参与实验，其他学生仔细观察思考，比较两个实验进行得快慢，现象有何不同？培养学生类比的探究方法。通过实验验证1. 浓、稀硝酸都具有强氧化性。2. 硝酸的氧化性强于浓硫酸；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。3. 浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO。观察现象，在学案上书写浓硝酸与铜反应的化学方程式和稀硝酸与铜反应的离子方程式。师生共议、学生间相互补充完善，完成对比分析表。在对比中培养学生辩证唯物主义的思想。【实验探究二】（设疑）书上的实验装置更加简单，为什么我们要用如上装置呢？有何优点？思考，回忆NO的性质，认识到：课本上稀硝酸与铜反应的装置会造成NO很容易被氧化为红棕色的NO2，干扰对实验现象的分析，用U型管