高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.4浓度压强对化学反应速率的影响课件鲁科版.ppt

1、第2节 化学反应的方向第4课时 浓度、压强对化学反应速率的影响,第二章 化学反应的方向、限度与速率,如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的 情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时 颜色变浅。 【思考】（1）为什么会出现这种现象呢？ （2)化学平衡受哪些因素的影响呢？,学习目标,1. 知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。 2. 会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向,学习重点,浓度、压强影响平衡移动的规律,学习难点,浓度、压强影响平衡移动的规律,正反应速率,逆反应速率,v正= v逆,化学平衡状态,压强,温度,浓度,正反应速率,可逆,逆反应速率,浓度,浓度,可逆反

2、应,温故知新,逆反应,温故知新,当QK时，反应向逆方向进行。,2比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向,当QK时，反应处于平衡状态；,当QK时，反应向正方向进行；,温故知新,1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变深,对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了,减小,增大,QK,Q

3、K,正反应方向,逆反应方向,交流研讨,浓度对化学平衡移动的影响,(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，QK，平衡向逆反应方向(或左)移动。,1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：,(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向正反应方向(或右)移动。,2.当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡不移动。,归纳总结,I,平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。,c(H)增大,平衡右移,颜色变深,加入OH,H减小,平衡左移,颜色变浅,影响平衡移动,加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅,B,学以致用,I,使平衡向正反应方向移动，既提高了SO2的,通过加入

4、过量的廉价反应物O2，,转化率又增加了SO3的产量,多种反应物参加反应时，提高某一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该物质本身转化率会降低。,学以致用,1 按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。,气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深,气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅,压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动,压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动,增大,减小,不变,QK,QK,QK,向左移动,向右移动,不移动,交流研讨,压强对化学平衡移动的影响,(1)在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：,(2)压强改变对固体

5、或液体间的平衡无影响。,归纳总结,由于H2O、CO、H2的浓度都不变，所以平衡不移动,浓度为常数，改变它的量平衡不移动,气体体积不相等的反应,压强增大，平衡左移；,体积扩大，平衡右移。,A,学以致用,如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,向右移动,减小,向左移动,降低,向右移动,减小,勒夏特列原理：,减弱但不能消除,(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。,1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达 到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡 (如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。,2对“减弱这种改变”的正确理解,(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。,归纳总结,配制FeSO4溶液时， 加入铁粉是为了防止 Fe2被氧化。,B,学以致用,化学平衡移动规律：,升高温度，平衡向吸热方向移动,催化剂不能使化学平衡发生移动,归纳总结,升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。,B,当堂检测,C,V,c,2c,W的浓度：,V,1.8c,体积改变的结果,平衡移动的结果,平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以abcd，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。,当堂检测,B,当堂检测,逐渐变浅，直至无色,黄,OH与H结合生