高中化学第2章 化学反应的方向限度与速率2.2.2平衡转化率教案鲁科版选修

1、2-2-2 平衡转化率教学目标知识与技能:1.了解平衡转化率的含义。2.学会平衡浓度的求算。3.能根据化学平衡计算的方法思路，进行平衡常数、平衡转化率的计算。过程与方法:1.通过平衡转化率的计算，培养学生的计算能力。2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观:通过平衡转化率的计算，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。教学重点：平衡转化率的含义及计算。教学难点：平衡转化率的计算。教学过程：【提问】浓度商Q和平衡常数K的关系是怎么影响反应的方向的？什么时候达到平衡状态？【教师】观察下面两个表，想想影响K值大小的因素是什么？【学生】观察、思考表一：H

2、 2(g)I2 (g) 2HI (g) ， 0无色 红棕色 温度(K)初始浓度(mol/L平衡浓度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)N2O4NO22980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664请计算相应温度的平衡常数。分析表中数据，判断K值随温度的变化关系？【板书】5.影响K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关正向吸热反应，升高温度，K值增大；正向放热反应，升高温度，K值减小。【交流研讨】化学反应K表达式单位11/2N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g)2N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)3

3、2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)4NH3H2O(aq) NH4+(aq) + OH(aq)5FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO(g)6AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)【板书】6.K的书写： （1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关 （2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数 （3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应（4）固体或纯液体和液态水不列入平衡常数的表达式中 （因其浓度为常数，可认为为“1”，带入表达式中，可消去。）【教师】用平衡常数来表示化学反应的限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用平衡转化率来表示反应限

4、度。对于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），反应物A的平衡转化率可以表示为：【板书】二、平衡转化率 = x100%= x100% 在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： = x100%【例1】 【例2】主要要让学生知道“三步法”解题的格式和步骤。【教师】还可以用产率来表示，对于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），产物C的产率可以表示为： = x100% = x100%在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： = x100%【交流研讨】P46表2-2-2【结论】提高某种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，但却降低了该种反应物的转化率。实际中可以增大某种便宜的反应

5、物的量从而达到提高较贵的反应物的转化率，获得更多产物的目的。板书设计：第二章 化学反应的方向、限度与速率第二节 化学反应的限度5.影响K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关正向吸热反应，升高温度，K值增大；正向放热反应，升高温度，K值减小。6.K的书写： （1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关（2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数（3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应（4）固体或纯液体和液态水不列入平衡常数的表达式中二、平衡转化率 = x100%= x100% 在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： = x100%= x100% = x100%在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： = x100%教学回顾：通过本节课的学习，学生能够了解平衡转化率的含义，学会平衡浓度的求算，并且能根据化