海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

1、绝密启用前海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）A采用电解水法制取氢气作为新能源 B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工

2、工艺2下列说法中正确的是A有能量变化的过程一定是化学变化过程 B需要加热才能发生的反应是吸热反应C化学反应中一定伴有热量的变化 D物质发生燃烧的反应一定是放热反应3对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-14一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) H

3、= 373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A升高温度 B充入NO C增大压强 D加催化剂5在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ， H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键D反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率(N2) : (H2) : (NH3) =13 26一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) +

4、 3H2(g) K2 。则K1与K2的关系为( )AK1 = K2 BK1 2= K2 CK2 2= 1/K1 D无法确定7能说明醋酸是弱酸的是( )A醋酸能与NaOH反应 B醋酸能使石蕊变红C醋酸钠溶液pH7 D醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳8参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热改变C正反应为吸热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ 2222CCO32 + H2OHCO3 +

5、OH2DHS + H2OS2 + H3O+10下列说法正确的是A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于711室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+ 浓度为11012 mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组为( )AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BNO3、SO42、Na+、ClCMnO4、Cl、SO42、K+ DI、NO3、K+、NH4+12MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(O

6、H)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)评卷人得分二、多选题13如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g) H = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CmnxDmnx14MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中不正确的是( )AROH是一种强碱B在x点，MOH已完全电离C在x点C(M+)C(R+)D稀释前C(ROH) 10 C(MOH)第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、综

7、合题15按要求填空：(1)下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)氯化钠溶液 氯化氢气体 一水合氨 酒精 二氧化碳 铁粉 (2)下表列出了几种化学键的键能：化学键HHClClHCl键能 / kJmol1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式为_(3)已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) ZnO(s) H1 = 351.1 kJ/mol Hg(l) + 1/2O2(g) HgO(s) H2 = 90.1 kJ/mol由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +

8、Hg(l) 的焓变H _。16设反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)现有反应 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=_，根据反应与，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为_。(2)从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应是_(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应是_热反应。(3)图表示该反应在时

9、刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2时改变的条件是_(写出一种即可)，973K时测得反应中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)， 化学反应速度(正)_(逆)(选填“”、“7,说明醋酸根离子水解使溶液显示碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐,则证明醋酸是弱酸,故C正确；D.醋酸能和碳酸钠反应,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,则不能证明醋酸是弱酸,故D错误；正确选项：C。8A【解析】试题分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A因正反应为吸热反应，故A正确；B催化

10、剂与反应热无关，故B错误；C正反应为吸热反应，故C错误；D催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选A。考点：考查反应热9C。【解析】选项A、B、D表示的都是电离。10A【解析】试题分析：水解反应是吸热反应，选项A正确；盐类水解是吸热过程，升高温度可以促进盐类的水解，选项B错误；正盐中强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐先碱性，选项C错；硫酸钠水溶液在常温时pH7，选项D错。考点：盐类的水解11B【解析】【分析】溶液中由水电离出来的H+ 浓度为11012 mol/L，与室温下纯水电离出来的H+ 浓度1107 mol/L进行比较可知该溶液抑制了水的电离，确定为酸或碱溶液，一定大量共存的离子

11、组必须选择酸溶液和碱溶液均能大量存在的。【详解】A.HCO3既能与酸反应又能与碱反应,且HCO3、Al3+互促水解,则离子一定不能共存,故A错误；B.无色透明溶液且离子之间不发生反应，B正确；C.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4为紫色,与无色溶液不符,故C错误；D.酸溶液中H+与I、NO3发生氧化还原反应,碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质,则一定不能共存,故D错误；正确答案：B。【点睛】做离子大量共存题时注意一色二性（酸碱性判断）三特殊四反应。12C【解析】试题分析：根据题意可知，酸和碱的物质的量是相等的，二者恰好反应。但由于酸是弱酸，所以生成的盐水解，溶液显碱性，答案选C。考点

12、：考查溶液酸碱性的判断和离子浓度大小比较点评：在判断中和反应后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题。只有当酸或碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。13AD【解析】【分析】根据第一个图到达平衡时所用时间的长短和斜率判断压强P1和P2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据第二个图判断,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。【详解】A.通过观察第二个图，发现随着温度的升高，A的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；B.通过观察第二个图，发

13、现随着温度的升高，A的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B错误；C.通过观察第一个图可知在P1条件下反应速率快，先达到平衡，所以确定P1P2；增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知增大压强,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即mnx，C错误；D. 过观察第一个图可知在P1条件下反应速率快，先达到平衡，所以确定P1P2；增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即mnx，D正确；正确答案：AD。14BD【解析】【分析

14、】根据图中信息，稀释100倍时，ROH溶液的PH由13降到11，说明ROH为一元强碱；MOH溶液的PH由12降到11，说明MOH为一元弱碱。【详解】A.根据以上分析可知，ROH是一种强碱，故A正确；B.根据以上分析可知，MOH是一元弱碱，不可能完全电离，故B错误；C.利用电荷守恒C（M+）=C（OH）-C(H+), C（R+）=C（OH）-C(H+),由于两种溶液在x点PH相同，所以OH-与H+的浓度相同，所以C(M+)C(R+)，故C正确；D.稀释前ROH溶液的PH为13，C(R+)=-0.1mol/l，MOH溶液的PH为12，但MOH为弱碱，C(M+)0.01mol/l，则C(ROH)K，

15、反应逆向进行，(正) (逆)；正确答案：否 ； 。17偏大 偏小 乙 丙 100 mL容量瓶 6.00mol/L(或6mol/L) 【解析】【详解】（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标)偏大,根据c(待测)= C（标）V（标）V（待测）分析,可以知道c(待测)偏大；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，造成V(标)偏小，根据c(待测)= C（标）V（标）V（待测）分析，可以知道c(待测)偏小；正确答案：偏大；偏小。（2）由图可以知道甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,NaOH溶液应用碱式滴定管,即选择乙注入NaOH溶液；碱式滴定管中排气泡的

16、方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡；正确答案：乙 ；丙。（3）配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，必须用到100ml容量瓶；根据C（HCl）V（HCl）=C（NaOH）V（NaOH），所以C（HCl）2510-3=0.11510-3计算C（HCl）=0.06mol/L，又因为是用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，浓度稀释为原来的1/100，所以原来盐酸浓度为6.00mol/L(或6mol/L)；正确答案：6.00mol/L(或6mol/L)。18110-12 10 B 101 PH1PH216 (或ab16) 【解析】【分析】(1)因为水的电离是吸热过程,升温温度会促

17、进水电离,以此确定100时水的离子积；(2)先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性,根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；(3)酸、碱都是强电解质,溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,结合水的离子积常数确定强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系。【详解】(1)100时，水的离子积KW =C(H+)C（OH-）=10-610-6=110-12，0.01mol/L NaOH溶液C（H+）=10-12/0.01=10-10,所以PH =10，水的电离平衡曲线应为B；正确答案：110-12；10；B。(2)25时，所得混合溶液的pH=7说明溶液呈中性，酸碱恰好完全中和，pH=9的N

18、aOH溶液中C（OH-）=10-5 mol/L, pH=4的H2SO4溶液中C(H+)=10-4 mol/L,则10-5V（碱）= 10-4V（酸）得出V（碱）/ V（酸）=10:1；正确答案：10：1。(3)25时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则10-a100=10b-141，得ab16；正确答案：PH1PH216 (或ab16)。【点睛】PH计算时一定要注意（1）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性；（2）强酸与强碱混合：如果酸过量根据过量H+列等式，碱过量根据过量OH-列等式， c混(H)或c混(OH)；如果恰好完全中和则根据酸中n（H+）等于碱中n（OH）列等式进行计算。19(1)2 L