单元2质量守恒定律

1、4.3 质量守恒定律,石泉县城关中学 张超勇,1.提出问题：,探究活动,化学反应前后各物质的总质量是否会发生变化，是减少、增多还是不变呢？,探究活动,2.你的猜想：,参加反应的各物质的总质量小于 生成的各物质的总质量。,参加反应的各物质的总质量大于 生成的各物质的总质量。,参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量。,实验4-7 1.反应前称量仪器药品的总质量 2.观察现象 3.反应后重新称量，观察天平是否平衡,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,A,B,不变,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,实验4-8 1.反应前称量仪器药品的总质量 2.观察现象并记录 3.反应后重新称量，观察天平是否

2、平衡,减少,3.进行实验：,小结 实验4-7,现象：,有气泡产生,硫酸铜 +氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜,盐酸 + 碳酸钠氯化钠 + 水 + 二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2,M前 M后,实验4-8,M 前 M后,M前 M后,结论：,产生气泡,（1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。 （2）称量锥形瓶内物质的总质量。 （3）倾斜锥形瓶，使二者反应。观察现象。 （4）称量烧杯内物质的总质量。,实验4-9：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶 液反应前后质量的测定,小结实验4-9,现象：,产生蓝色沉淀,硫酸铜 +氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜,硫酸铜 +氢氧化钠

3、 硫酸钠 + 氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2,M1 M2,讨论与交流,实验4-7 和实验4-8 属于同一个反应，为什么反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者却相等呢？ 2.我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？从中又能得到什么结论？,一、质量守恒定律,在化学反应里，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,反应物,生成物,1.原子种类、原子数目、原子质量都不变，因此，遵循质量守恒定律。,二. 化学反应前后质量守恒的微观解释,2Mg,O2,2MgO,=,224,216,2(24+16),=,一切化学反应都遵循质量守恒

4、定律。,1、反应A+B=C+D中，已知2 gA和5 gB恰好完全反应，生成了4 g C，则有_ g D生成。,3,现学现用质量守恒定律的应用,3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,B,4、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,答：符合。镁条燃烧实际上是镁和空气中的氧气反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律可知：参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。因此符合质量守恒定律。,5、将氯酸钾和二氧化锰混合物共10g，加热至反应完全后，冷却，称量剩余固体质量为9.52g,则生成氧气质量为 克。,0.48g,从宏观和微观上理解质量守恒定律,宏观,元素 不变,反应物和生成物的 不变,原子 不变,原子 不变,2、两个一定改变,物质 一定改变,分子 一定改变