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文档简介

1、化学反应原理,能量,速率,平衡,电化学,化学反应原理,能量,速率,平衡,电化学,能量,燃烧热化学反应方程式（计算）,电能,热能,键能,（化学键）,电子式 结构式,化学反应本质,离子与共价化合物,离子键与共价键,极性键与非极性键,旧键断裂 新键形成,燃烧热,中和热,焓变,概念（区别）,中和热化学反应方程式,产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的因素也不完全相同 1、化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，

2、这就是化学反应所能达到的限度(同条件下，反应物的转化率最大)影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等,2、电离平衡 弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子影响弱电解质电离的因素主要是浓度及温度 3、水解平衡 盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的H、OH结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化,平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,可逆与不可逆反应，化学平衡状态的特点，影响平衡点因素，移动方向，平衡常数，勒夏特列原理,电解质与非电解质，强电解质与弱电解质，强酸与弱酸，水电离特点，影响水电离平衡的外界因素，溶液的酸碱性和pH，pH值计算,盐类水解特点，影响盐类水解的外界因素，酸式盐溶液的酸碱性：电离程度与水解程度比较，双水解反应，盐类水解的应用，溶液中微粒浓度的大小比较：电荷守恒物料守恒质子守恒,方程

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