金属和金属材料复习课(2017年).ppt

1、金属和金属材料,金属和金属材料 (复习课),金属,冶炼,防护,性质,材料,知识网络,金属,金属,化合反应,置换反应,与组成它的纯金属相比， 合金硬度较_， 抗腐蚀性能_， 熔点较_。,定义:在金属中加热熔合某些_ (或 _) 形成的具有金属特性的_。,一.金属材料,1.金属单质,2.,如：铁、铜、金,如：生铁、钢,非金属,混合物,性能:,金属,合 金,低,大,增强,1. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是( ) A焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C合金属于合成材料 D铁锅应用了铁的导热性,C,除 外都是固体、有光泽、 性、 性、 性,物理性质,化学性

2、质,金属的性质,、金属能与氧气反应,2、金属能与酸反应,3、金属能与金属化合物的溶液反应,汞,导电,导热,延展,二.金属的性质,(1)常温下易与氧气反应： 以、为代表。 (2)加热时能与氧气反应：以、为代表。 (3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【结论】 金属活动性：,Mg、AlFe、CuAu,1.金属氧气金属氧化物,金属的化学性质,【现象】铝在空气中表面生成 , 阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的 _ 性 铜在空气里加热表面由_色变为_色。 “真金不怕火炼”是指_。,致密的氧化铝薄膜,抗腐蚀,黑,红,金在高温下也不会与氧气反应,2.图是金属活动性顺序

3、表中铜、锡、 铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限,约2500年前,选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是 ；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 。 铝的密度小 铝的导电性好 铝很活泼 铝的表面易生成致密的保护膜,Fe2HCl=_ Zn2HCl=_ Mg2HCl=_ 2Al6HCl=_,科学广东教育版,条件 ：金属( )酸( ),注意 铁与酸发生置换反应时，一般只能 生成_离子，溶液的颜色变为_。,FeCl2H2,MgCl2H2,亚铁,2.金属酸盐H2,ZnCl2H2,2AlCl33H2,H之前,盐酸、稀硫酸等,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

4、 Cu Hg Ag Pt Au,【结论】金属活动性：,MgAlZnFe,3.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl3 C. AgCl D. MgCl2,D,FeCl2,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,3.足量的 A、B、C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图 所示，下列说法正确的是( ),A三种金属中活泼性最强的是 C B反应结束后产生的氢气相等 C反应结束时，消耗酸最多的是 C,D三种金属相对原子质量大小一定是 ABC,金属与酸反应的图像题,等酸足金：等氢必

5、等酸,斜率大，活动性强,B,A,一样多,无法比较,4.将等质量的A、B、C三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图(已知A、B、C在生成物中均为+2价)下列说法正确的是( ) A、金属活动性ABC B、消耗的盐酸质量一样 C、相对原子质量CAB D、放出H2的的质量ABC,金属与酸反应的图像题,氢多酸必多,D,BAC,ABC,CBA,金属与酸反应的图像题,1.等酸足金：,斜率大，活动性强,2.等金足酸:,氢气质量,氢气速率：,等氢必等酸,与相对原子质量成反比(等价),氢多酸必多,不等价：Al Mg Fe Zn,4.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀

6、盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）,A.Mg B.Al C.Cu D.Zn,B,等金足酸: Al Mg Fe Zn,【结论】 金属活动性：,3.金属盐新金属新盐。,条件 ：金属( 换 ,K、Ca、Na除外)盐( ),FeSO4Cu,Cu(NO3)22Ag,Cu2AgNO3=_,铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。,FeCuAg,前 后,可溶,FeCuSO4=_,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属跟混合盐溶液反应,距离越远，越先反应,5.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，向其加入一定量的铁粉，充分反应后过滤

7、，洗涤，得到滤液和滤渣。 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定有 ，滤液中一 定有 。 若向滤液中加入稀盐酸有沉淀产生，则滤液中一 定有 。,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Fe(NO3)2,Ag、Cu、Fe,？,Ag,AgNO3 、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2,AgNO3,能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属 ,且反应速率快的比反应慢的 。,金属与盐溶液反应，A能把B从溶液中的金属置换出来，则活动性 。,在自然界中以 形式存在的，要比以 形式存在的金属活泼。,金属活动性强弱的探究,化合物,单质,活泼,活泼,AB,7下

8、列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ） A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式 B甲能与盐酸反应生成H2而乙不能 C甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价,D,将A放入B的盐溶液放入酸中看气泡产生快慢,比较金属活动性顺序,1.两种金属A.B,(中考说明）8用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( ),AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、 Ag 、 CuSO4 C Fe 、Cu、 AgNO3 DFe、Cu、KOH,比较金属活动性顺序,两头金属中间盐;中间金属两头盐,排序,2.三种金属,B,Fe Cu,Cu A

9、g,不反应,不反应,不反应,Cu Ag,Fe Ag,6.将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（) A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,比较反应后溶液质量的变化：,1.金属与酸反应：溶液质量一定增加,如：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu 64 56 反应后溶液质量变小,2.金属与盐反应：比较反应前后溶质质量大小,D,如：Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 2 56 反应后溶液质量变大,_ ，观察到澄清石灰水的现象是_。 (2) 实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_。 (3) 实验要在装置末端a处

10、燃着一只酒精灯，其作用是_。,除去反应剩余的CO(或防止CO污染空气),石灰水变浑浊,先通入CO再开始加热,先停止加热再停止通入CO,(1) 实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_。,三.金属的冶炼,(中考说明) 9如图所示的实验，下列说法不正确的是（）,A实验时,先通CO,再点燃酒精灯 B该实验充分利用能源 C实验中存在置换反应 D实验中存在有机物参加的化学变化,C,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,点燃,2co + O2 = 2CO2,点燃,不生锈,生锈,1、铁生锈的条件：有水和空气同时存在,四.金属的锈蚀和防护,

11、2、防止铁生锈的方法：,(1) 加上油漆、塑胶层或油脂,(2) 使用合金,如不锈钢,(3) 镀上其他金属,如镀锡或铬等,(中考说明）10.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_。,铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀,（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是_（填选项）。 APb（铅） BCu CPt（铂） DZn,D,（3）对铁“发蓝”处理，其表面 将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_。 为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将

12、该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果_（填“好”或“不好”），因为_（用化学方程式表示）。,致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,不好,（4）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，其中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升的是 ，无明显变化的是 。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程。,氧气 水,甲,乙和丙,初中化学反应类型小结,1四大基本反应类型, 化合反应, 分解反应, 置换反应, 复分解反应,(A + B + X),(A B + C + ),

13、(A + BC B + AC),(AB + CD AD + CB),初中化学反应类型小结,化合 反应,分解 反应,置换反应,复分解反应,化合价有改变的反应,化合价都不变的反应,CO + 金属氧化物,碱 + 非金属氧化物,（有单质参与）,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,11.下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（ ） A. 生成物中一种是单质，另一种是化合A A 物的反应就是置换反应 B. 没有化合价改变的反应一定是复分解aa 反应。 C. 置换反应一定在溶液中进行 D. 化合反应的生成物一定是化合物,D,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,Fe+H2

14、SO4=FeSO4+H2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,12(中考说明).我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 (1)铸造以上硬币用到的材料都是 。（填“合成材料”或“金属材料”）。 (2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 。 （填序号）。 A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度。,金属材料,A,（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应： Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2 Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 这两个反应的基本类型都是 。 四种

15、金属活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示）。,13(中考说明).我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。,置换反应,Al、Fe、 Ni、Cu,NiH,FeNi,你有区分黄铜（铜、锌合金）和黄金的方法吗？,大展身手,方法三：加入稀硫酸或盐酸，若产生气泡说明是假黄金。 (Zn+2HCl=ZnCl2+H2 或 Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2 ),方法四：加入硝酸银溶液，若有银白色金属析出证明是假黄金 （Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 或Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ),方法一：牙咬，若软的是真黄金。,区分黄铜（铜、锌合金）和黄金的方法,14、下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）,A.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应,C.向一定质量表面生锈的 铁片中滴加盐酸至过量,D.向一定量氢