2018届高考化学第一轮复习难溶电解质的溶解平衡课时作业（有答案）

1、2018届高考化学第一轮复习难溶电解质的溶解平衡课时作业（有答案） 时作业29难溶电解质的溶解平衡授提示：对应学生用书第31页基础题组1(2017新乡模拟)向含有Agl(s)的饱和Agl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgl的溶解度增大BAgl的溶解度、sp均不变sp(Agl)增大DAgl的溶解度、sp均增大解析：Agl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：Agl(s) Ag(aq)l(aq)，当加水稀释时，(Ag)、(l)减小，平衡正向移动，使Agl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、sp均不变。答案：B2(2017大同一模)已知一定量a(H)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：a(H

2、)2(s) a2(aq)2H(aq)，sp47106，下列措施可使sp增大的是()A升高温度B降低温度加入适量a固体D加入适量Na23固体解析：由于sp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的sp随温度的升高而增大，但个别物质如a(H)2，sp随温度的升高而降低。答案：B3(2017郑州模拟)下表是Fe2、Fe3、Zn2被H完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnS4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7746AH22、ZnB氨水n4、Zn3 DNaH溶液解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全

3、部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4pH<6，即可将Fe3完全转化为Fe(H)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H22，调pH时也不能引入新的杂质，用Zn能促进Fe3的水解。本题选A。答案：A4(2017兰州一模)下列叙述正确的是()A01 l/L H3Na溶液：(Na)>(H3)>(H)>(H)BNa23溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和不变一定温度下，pH6的Hl溶液和pH6的NH4l溶液中，(H)相等D在Na2S溶液中加入Agl固体，溶液中(S2)不变化解析：H3水解使溶液显碱性，则01 l/L H3Na溶液中：(Na)>

4、;(H3)>(H)>(H)，A错误；Na23溶液显碱性，加水稀释虽促进了碳酸根离子的水解，但溶液体积的增大是主要的，所以溶液中H的浓度还是减小的，则pH减小，由于温度不变，则也不变，B错误；一定温度下，(H)10pH，则pH6的Hl溶液和pH6的NH4l溶液中，(H)相等，均为106 l/L，正确；溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，所以在Na2S溶液中加入Agl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中(S2)减小，D错误。答案：(2017西安期末)已知sp(Agl)161010，sp(AgBr)771013，sp(Ag2r4)91011。某溶液中含有l、Br和r24，浓度均为001

5、0 lL1，向该溶液中逐滴加入0010 lL1的AgN3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()Al、Br、r24 Br24、Br、lBr、l、r24 DBr、r24、l解析：根据溶度积的定义，l、Br和r24，浓度均为0010 lL1，氯离子沉淀时银离子的最小值是161010/0010 lL116108 lL1，溴离子沉淀时银离子的最小值是771013/0010 lL1771011 lL1，r24沉淀时银离子的最小值是(91011/0010 lL1)1/23104 lL1，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br、l、r24。答案：6(20

6、17运城月考)化工生产中常用nS作沉淀剂除去工业废水中的u2：u2(aq)nS(s) uS(s)n2(aq)，下列说法错误的是()AnS的sp比uS的sp大B该反应达到平衡时(n2)(u2)往平衡体系中加入少量uS4固体后，(n2)变大D该反应的平衡常数spnSspuS解析：根据沉淀由溶度积大向溶度积小的转化方向进行可知，sp(nS)>sp(uS)，A项正确；该反应达平衡时(n2)、(u2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量uS4固体后，平衡向正反应方向移动，(n2)变大，项正确；该反应的平衡常数n2u2n2S2u2S2spnSspuS，D项正确。答案：B7(2017

7、济南二中期末)已知Ag2S4的sp为2010，将适量Ag2S4固体溶于100 L水中至刚好饱和，该过程中Ag和S24浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2S4溶液中(Ag)0034 lL1。若t1时刻在上述体系中加入100 L 0020 lL1 Na2S4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和S24浓度随时间变化关系的是()解析：Ag2S4刚好为100 L的饱和溶液，因为(Ag)0034 lL1，所以(S24)0017 lL1；当加入100 L 0020 lL1 Na2S4溶液后，(S24)0018 lL1，(Ag)0017 lL1(此时Q<sp)。由计算可知选B。答案：B8(201

8、7德州一中)已知：2 时，sp(BaS4)11010，sp(Ba3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaS4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaS4仍然是安全的，BaS4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量Ba3，应尽快用大量0 lL1 Na2S4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2S4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_lL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的aS4，可先用Na23溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的a3，而后用酸除去。aS4转化为a3的离子方程式为_。请分析

9、aS4转化为a3的原理：_。解析：BaS4(s) Ba2(aq)S24(aq)，由于Ba2、S24均不与H反应，无法使平衡移动。(Ba2)spBaS4S2421010 lL1。答案(1)对于平衡BaS4(s) Ba2(aq)S24(aq)，H不能减少Ba2或S24的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)aS4(s)23(aq) a3(s)S24(aq)aS4存在沉淀溶解平衡，加入Na23溶液后，23与a2结合生成a3沉淀，a2浓度减小，使aS4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动能力题组1(2017宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质a3g3a(H)2g(H)2Fe(H)3sp49

10、61096821064681066110122641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去Nal溶液中的gl2杂质，选用NaH溶液比Na23溶液效果好B常温下，除去Nal溶液中的al2杂质，选用Na23溶液比NaH溶液效果好向含有g2、Fe3的溶液中滴加NaH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，(g2)(Fe3)2121021D无法利用a(H)2制备NaH解析：A项中spg(H)2<sp(g3)，所以用NaH溶液可使g2沉淀更完全；同理可知B正确；项中pH8即(H)1106 lL1，当两种沉淀共存时，有g22HFe33HspgH2spFeH3，代入数据，则有题中结果，正确；D项

11、可用下述反应实现：a(H)2Na23=a32NaH，D错误。答案：D2(2017焦作一模)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到点Bb点对应的sp等于a点对应的spd点可能有沉淀生成D该温度下，sp41018解析：升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，(Fe2)相同，d点(R2)小于a点，没有沉淀生成，项错误；选a点或b点计算，sp(FeR)21018，D项错误。答案：B3(2017咸阳

12、期末)20 时，Pbl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，sp(Pbl2)越大BPbl2能与一定浓度的盐酸反应x、两点对应的溶液中(Pb2)相等D往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为Pbl2(s)解析：sp(Pbl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，(Pbl2)不变，A项错误；增大盐酸浓度，Pbl2(s)的溶解平衡逆向移动，Pbl2的溶解量减小，而(Hl)大于1 lL1时，增大(Hl)，Pbl2(s)的溶解量增大，说明Pbl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、两点Pbl2的溶解量相等，但点时Hl与Pbl2发生了反

13、应，故x、两点对应的溶液中(Pb2)不相等，项错误；Pbl2(s)存在溶液平衡，且Pbl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为Pbl2(s)，D项错误。答案：B4(2017烟台期末)2 时，向0 L 0018 lL1 AgN3溶液中加入0 L 002 lL1盐酸生成沉淀。已知：sp(Agl)181010，则生成沉淀后的体系中(Ag)为()A18107 lL1 B18108 lL118109 lL1 D181010 lL1解析：反应后溶液中(l)(01030002)l01 L1103 lL1，sp(Agl)(l)(Ag)181010，故(Ag)1810

14、7 lL1。答案：A(2017洛阳月考)已知难溶性物质2S4gS42aS4在水中存在如下平衡：2S4gS42aS4(s) 2a22g24S24，不同温度下，的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的sp(a2)()(g2)(S24)解析：A项，已知2S4gS42aS4(s) 2a22g24S24，加入饱和NaH溶液，H和g2结合生成g(H)2沉淀，(g2)减小，溶解平衡右移，A项正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，23和a2结合生成a

15、3沉淀，(a2)减小，溶解平衡右移，B项正确；项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且()增大，说明平衡正向移动，项正确；D项，2S4gS42aS4(s) 2a22g24S24，则该平衡的sp2(a2)2()(g2)4(S24)，D项错误。答案：D6(2017银川一模)一定温度下的难溶电解质ABn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数sp(An)n(B)，称为难溶电解质的溶度积。已知2 时，以下五种物质的sp：物质AglAg2r4AgBrAgIAg2Ssp21010210124101383101763100颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以01 lL1的AgN3溶液测定某溶液中(l)，适宜作滴

16、定指示剂的物质是()A2r4 BBrI D2S解析：若用AgN3去滴定溶液中的l，则选用的指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于Agl的溶解度，根据sp数据可知，只有Ag2r4的溶解度大于Agl的溶解度，且Ag2r4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用2r4作该实验的滴定指示剂。答案：A7(2017青岛二中期末)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na、Fe2、Fe3、g2、Al3、l、S24)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下spg(H)2121011；spFe(H)2221016；spFe(H)3310

17、38；spAl(H)3101033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_，指出使用空气的优点是_。(2)已知Fe3(aq)3H(aq)=Fe(H)3(s)HQ1 l1，题(1)中每生成1 l含铁微粒时，放热Q2 ，请你计算1 l Fe2全部转化为Fe(H)3(s)的热效应H_。(3)常温下，根据已知条计算在pH的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度(Fe3)_。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH时将Fe(H)3沉淀出，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2

18、24H=4Fe32H2。该方法的优点是耗费少且无污染。(2)根据盖斯定律：1 l Fe2全部转化为Fe(H)3(s)的热效应H(Q2Q1) l1。(3)溶液pH，则(H)109 lL1，根据spFe(H)331038可计算出(Fe3)为31011 lL1。(4)根据spAl(H)3101033，可计算出溶液pH时，(Al3)<10106lL1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(H)3。Al(H)3溶于强碱，而Fe(H)3不溶，故可用NaH溶液除去。答案：(1)4Fe224H=4Fe32H2耗费少且无污染(2)(Q2Q1) l1(3)31011 lL1(4)Al(H)3NaH8(2

19、017丹东联考)已知2 时，H3NH4溶液呈中性。将01 lL1的H3H溶液与01 lL1的NaH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH9。回答下列问题：(1)用离子方程式表示混合溶液的pH9的原因_。(2)混合后溶液中(H3H)_lL1(填写精确值)。(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：(NH4)23H3NH4(NH4)2S4NH4l，pH由大到小的排列顺序为_(填序号)。g(H)2沉淀可溶解于NH4l溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4l水解，溶液呈酸性，H中和了g(H)2电离出的H导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4与g(H)2电离出的H反应生成弱电解质NH3H2，导致沉淀溶解。(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是()ANH4N3 BH3NH4NaH DNH3H2()丙同学选择该试剂的理由是：_。(6)丙同学将所选试剂滴加到g(H)2悬浊液中，g(H)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解释更合理。g(H)2沉淀与