课题2　溶解度

1、第九单元 溶液 课题2 溶解度,复习旧知：,1.什么叫溶液？溶液是由什么组成？氯化钠溶液是由那部分组成的？,2.常见的乳化剂有哪些？（至少说出三种）乳化显现可以运用在那些方面？,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,金属表面油污的清洗；日用洗涤剂； 化妆品的配制；污水的处理。,洗衣粉、洗洁精、肥皂、沐浴露、洗发液。,（一）饱和溶液,氯化钠溶液是由氯化钠加入水中搅拌溶解而成的，那么在一定量的水中能否无限制地溶解食盐呢？,如何验证？又该如何设计实验呢？,1.饱和溶液和不饱和溶液,实验探究,1.取20 mL水加入到烧杯中,现象,结论,操作,氯化钠溶解,部分溶解,氯化钠溶解,氯

2、化钠溶液是不饱和溶液,氯化钠溶液是饱和溶液,氯化钠溶液是不饱和溶液,1.在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解， 水量影响氯化钠的溶解量。,2.用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验,现象,结论,操作,不溶解,溶解,不溶解,溶解,2.在一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地 溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。,有晶体析出,1.在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解， 水量（溶剂的量）影响氯化钠的溶解量。,总结,2.在一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地 溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。,1.饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂 里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这 种溶质的饱和溶液。,2.不饱和溶液

3、：在一定温度下，在一定量的溶剂 里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的不饱和溶液。,概念,判断的意义：温度一定；溶剂的量一定； 不能在继续溶解某种物质。,想一想,向一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？,答：能。饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂 和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。,溶液是否饱和的判断,概念上：,外观上：,判断溶液是否还能继续溶解。,如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。,饱和溶液与溶液浓稀的关系：,饱和溶液：指的是溶质在溶剂中的溶解限度；

4、溶液的浓稀：指的是用来衡量一定量溶液中含有溶质的相对多少,关系;浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一 定是不饱和溶液；两者没有太大关系,1.把20 g 硝酸钾溶解在100 g水中得到的溶液是 饱和溶液。 （ ）,判断,3.在一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液 中加入3 g 硝酸钾，同时析出3 g氯化钠晶体。 （ ）,2.在20 时把40 g氯化钠溶解在100 g水中得到 136 g溶液，此时得到的溶液是20 硝酸钾 的饱和溶液。 （ ）,1.硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的 固体又溶解了？,2.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？ 有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样 操作？,思考,

5、加热（升温）,降温、加硝酸钾（溶质）、蒸发水（减少溶剂）,饱和溶液,不饱和溶液,升温、增加溶剂,降温、蒸发溶剂、增加溶质,饱和溶液和不饱和溶液的相互转化,氢氧化钙溶解能力随温度升高反而降低,热的硝酸钾饱和溶液,有晶体析出,冷却后,结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。,例如：人们利用海水晒得食盐（原理：利用阳光和风力使水分蒸发，析出食盐）,结晶,降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）,蒸发结晶（蒸发溶剂）,（二）溶解度,1.固体物质的溶解度,（1）概念：我们把一定温度下，某固体物质 在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量叫做这种物质的溶解度。,（2）四要素：温度、溶剂量、饱和状态、 单位

6、（克）,判断,1.把10克氯化钠溶解在100克水中恰好制成饱和溶 液，氯化钠的溶解度是10克。 （ ）,2.20 时36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和， 故20 时氯化钠的溶解度是36克。 （ ）,3.20 时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 时氯化钠的溶解度是10克。 （ ）,影响固体溶解度的主要因素,内因：,溶质、溶剂的性质,外因：,温度,溶解度表示的方法,列表法,图象法,（1）纵坐标表示溶解度。,（2）横坐标表示温度。,2.溶解度曲线,1.大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大。,2. 有的固体物质溶解度受温度的影响很大，如 硝酸钾；有的固体物质溶解度受温度的影响 较小，

7、如氯化钠。,3. 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小， 如氢氧化钙。,溶解度曲线的特点,气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。,1.溶解度曲线上的点，表示点所对温度时该物质的 溶解度。 2.交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶 解度相同。 3.趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响 变化越大。 4.溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶 法提纯。 5.溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶 法提纯。,溶解度曲线的意义,小组讨论今天学习中的体会和收获。,练一练,1.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） At1C时，KNO3的溶解 度大于NH4Cl Bt2C时，KNO3和NH4Cl 的溶解度相等 Ct3C时，两溶液中KNO3的质量分数一定大 于NH4Cl DNH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3,B,2. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下 列叙述正确的是（ ） Aa物质的溶解度大于 b物质的溶解度 Bt1 时，a、c两种物 质的溶解度相等 Ct2 时，30 g a物质加入50 g水中得到80 g溶液 Dt2 时，c物质的饱和溶液降温到t1 时有晶体 析出,B,3.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲 线，下列说法错误的是（ ） A2