一轮复习氯气学案.doc

1、哈七十三中学2014届高三学案 化学一轮复习氯及卤族元素第一课时课前篇：自主感知明晰高考【考纲呈现】1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3了解卤族元素的性质递变规律及工业上从海水中提取溴的方法。【考点剖析】 1. Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质及应用。2Cl2的实验室制法和Cl-的检验。3卤素单质间的置换反应与元素周期律的结合。【触摸高考】高考选项正误判断1.【2014江苏】漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张2.【2014大纲卷】1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA3.【2014大纲】用饱和食盐

2、水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率4. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA5. 电解NaCL溶液得到22.4L（标况），理论上转移NA个电子6.【2014课标】漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO37.【2014天津】制备氯气时，用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸净化气体8.氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂【评估反馈】题号考 点 错 因12345678【复习疑问】课上篇：总结提升备战高考【知识构建】【典例精析】1.在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH

3、溶液并置于水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过 （填 写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置A碱石灰 B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： （3）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色【方法策略】【限时反馈】1.【2014新

4、课标全国卷】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜2【2014新课标全国卷部分】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(2)PbO2可由PbO

5、与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；【展望高考】1.考情预测：卤素及其化合物的性质，既有对某一具体知识点考查的选择题，又有与其它元素或者与电解氯化钠溶液相结合组成框图的物质推断题。2.考题预测：我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO=BrOBrCO2 (4)上述流程中吹出的溴

6、蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳 C裂化汽油 D苯夯实拓展挑战高考1【2014江苏卷】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说

7、明氯水中含有HClO2【2014江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O3. （2014青浦区一模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化4、【2014大

8、纲】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol课后篇1.【2014福建】元素周期表中第A族兀素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aC12、Br2、I2的熔点 bC12、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+ 。II中转化的基本