九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 第3课时 常见的碱 碱溶液的化学性质同步练习课件 粤教版.ppt

1、8.2 常见的酸和碱,第八章常见的酸、碱、盐,第3课时 常见的碱 碱溶液的化学性质,A知识要点分类练,C高频考题实战练,第八章 常见的酸、碱、盐,B规律方法综合练,1下列物质的俗称与化学式不相符的是() A干冰 CO2 B生石灰 CaCO3 C烧碱 NaOH D熟石灰 Ca(OH)2,A知识要点分类练,知识点1氢氧化钠、氢氧化钙的特性和用途,8.2 常见的酸和碱,B,2氢氧化钠固体曝露在空气中，容易_而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作_，因此，氢氧化钠固体可用作某些气体的_。这也是氢氧化钠固体需_保存的原因之一。,吸收空气中的水分,8.2 常见的酸和碱,潮解,干燥剂,密封,3下列有关熟石灰的

2、说法错误的是() A熟石灰是微溶于水的物质 B熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D熟石灰可以用来改良酸性土壤,C,8.2 常见的酸和碱,【解析】熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。,4下列有关氢氧化钠及其用途的叙述错误的是() A露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业,A,8.2 常见的酸和碱,【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成

3、氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠，另外，稀盐酸也会与氢氧化钠反应。,8.2 常见的酸和碱,5图8212是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答问题。,8.2 常见的酸和碱,(1)属于碱的是_。 (2)可用作食品干燥剂的是_。 (3)写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式： _。,CaO,CaOH2O=Ca(OH)2(合理答案均可),8.2 常见的酸和碱,Ca(OH)2,知识点2碱的化学性质,6物质X可发生下列两个反应，则X是() X酸盐水X水碱 ACaO BFe2O3 CCO2 DNaOH,A,8.2 常见的酸和碱,7. 某无色溶液具有如下性质：使无色酚酞溶液变红；与

4、硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是() (提示：氯化钙溶液呈中性) A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C氯化钙溶液 D盐酸,B,8.2 常见的酸和碱,【解析】能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中氢氧化钠溶液和澄清石灰水呈碱性，其中能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的是澄清石灰水。,8.2 常见的酸和碱,8要鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到实验目的的是() A分别通入二氧化碳 B分别加入碳酸钠溶液 C分别滴加酚酞溶液 D分别加热原溶液,C,8.2 常见的酸和碱,【解析】氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能使酚酞溶液变红，所以C项方法不能鉴别二者。,9氢

5、氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。 (1)在石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水_，据此，可用石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。请写出以上两个变化中涉及的化学方程式：_。,变浑浊,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,8.2 常见的酸和碱,(2)曝露在空气中的氢氧化钠不仅会潮解，还能与二氧化碳反应，写出反应的化学方程式：_。 (3)三氧化硫与碱反应和上面两个反应类似，请写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO32NaOH=Na2SO4H2O,8.2 常见的酸和碱,10小红同学用图8213总结了NaOH的化学性质(即

6、NaOH与某些物质能够发生化学反应)。,8.2 常见的酸和碱,(1)为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。 (2)依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其反应的化学方程式为_。,红色,CO22NaOH=Na2CO3H2O,8.2 常见的酸和碱,(3)为了验证反应能够发生，你选择的物质是_(填字母)，写出相应的化学方程式：_。如果除去氢氧化钠中少量的氢氧化钙，你选择的物质是_(填字母)。 ANa2CO3 BHCl CFeCl3 DBa(NO3)2,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,C,A,8.2 常见的酸和碱,11在Ca(OH)2的饱

7、和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是() ACO2 BCaO CCu(NO3)2 DH2O,B规律方法综合练,B,8.2 常见的酸和碱,【解析】 Ca(OH)2的饱和溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙和水，反应后溶液的pH减小；加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放出大量热，反应开始后氢氧化钙因水的量减少，温度升高会析出，但冷却至室温，仍是该温度下的饱和溶液，所以溶液的pH没有改变；加入Cu(NO3)2，Ca(OH)2与其反应生成氢氧化铜和硝酸钙，溶液的pH减小；加水稀释，溶液的pH减小。,8.2 常见的酸和碱,12只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀硫酸三种

8、溶液，可以选用下列物质中的() A紫色石蕊溶液 B无色酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液,8.2 常见的酸和碱,C,【解析】 氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，因此用指示剂无法鉴别；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，三者产生的现象不同，故可用碳酸钠溶液来鉴别；氯化钡与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应。,8.2 常见的酸和碱,13CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显的现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。 (1)CO2与NaOH反应的化学方程式为_。 (2)方案一：,8.2

9、 常见的酸和碱,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,稀盐酸,产生气泡（合理即可）,(3)方案二：如图8214，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：,8.2 常见的酸和碱,实验中，若观察到U形管左端的液面_(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；此时右瓶内的压强_ (填“大于”或“小于”)大气压。 室温下利用此装置，你还可以探究_。 A比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力 B比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力 C比较饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫气

10、体的能力,升高,小于,AC,8.2 常见的酸和碱,14通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。 提出问题 氢氧化钙是否变质？ 猜想与假设 同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。,8.2 常见的酸和碱,实验探究,有气泡产生,无色酚酞溶液变红,没有变质,完全变质,有气泡产生,8.2 常见的酸和碱,小结 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,8.2 常见的酸和碱,152018广西下列有关氢氧化钠的说法，错误的是() A氢氧化钠俗称烧碱 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D氢氧化钠