化学人教版九年级上册计算题复习之表格计算.pptx

1、计算题复习之表格计算,荆州市东方红中学-李声武,考试要点,（1）计算过程要规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 （2）注意以下三点： 化学方程式一定要配平； 各代入量均为纯净物的质量； 计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要代入计算过程。,考题检测,1.实验室购进了一批石灰石某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量分数他们取适量的石灰石研碎，然后开展实验利用如图所示装置，每隔一定时间读取电子天平的读数，所测相关数据如下表,根据上表测量的有关数据，计算： （1）产生CO2的质量_g （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%，下同） （3）反应后

2、所得溶液中CaCl2的质量分数是多少？,解:（1）m(CO2）=238.4g+12.0g-246.0g=4.4g （2）设石灰石中CaCO3的质量为x,生成CaCl2的 质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 X y 4.4g 100 111 44 x y 4.4g 解得x=10g, y=11.1g 10g W（CaCO3）= 100%= 83. 3% 12g 11.1g （3）W（CaCl2）= 100%=4.5% 238.4g+10 g-4.4g,=,=,答：石灰石样品中 CaCO3的质量分数为83. 3%， CaCl2的 质量分数为4.5%,做

3、表格题思路,1.对表格中的数据或条件进行分析； 2.找规律（前后数据进行比较） （1）从“变”中找“不变” （从一系列变化的数据中找出不变的数据，即表示 此时反应停止） （2）从“不变”中找“变” （从不变的反应规律中找出反应规律出现变化时的相关数据，即表示反应停止） 3.求某物质的溶质的质量分数时，利用完全反应的数据进行相关计算,2、某石灰石样品2.5克（含杂质，杂质不溶于水，且不与酸反应），每次向其中加入5克稀盐酸，累计加入盐酸的量与剩余固体的质量关系满足下面这个表格： 求：（1）2.5g石灰石样品中CaCO3的质量分数为多少？ （2）最后溶液中CaCl2的质量分数？（只列算式，不计算 结

4、果） （3）稀盐酸中溶质的质量分数？,经过分析得知：第五次反应停止，此时盐酸的量过量，第六次盐酸不反应。且每消耗0.5克碳酸钙，需反应5.0克稀盐酸。,2.5g - 0.3g 解：（1） W（CaCO3）= 100%=88% 2.5g （2）设生成CaCl2质量为x，生成CO2质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 2.2g x y 100 111 44 2.2g x y 解得x=2.442g, y=0.968g 2.442g W（CaCl2）= 100%=7.8% 2.2g+30.0g-0.968g,=,=,（3）经过分析得：每消耗0.5gCaCO3，需反应5.0g稀盐酸。 设0.5g CaCO3完全反应时，需消耗HCl质量为z。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 0.5g z 100 73 0.5g z 解得：z=0.365g 0.365g W（HCl）= 100%=7.3% 5.0g 答：（1） 2.5g石灰石样品中CaCO3的质量分数为88% （2）最后溶液