课题一 质量守恒定律.ppt

1、5-1 质量守恒定律,化学变化的本质特征： （ 宏观上：有其他物质生成。） （那微观上呢？）,总和,化学反应前后，物质的质量 会怎样变化呢？,我的猜想：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,化学反应前后,请注意观察以下实验中反应物、生成物的状态及其它变化现象，记录实验中观察到的质量变化情况,让我们用实验验证一下吧,实验1小结：,现象：,质量：,产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小。,=,实验2铁与硫酸铜 的反应：,铁(固)+硫酸铜 (液)铜(固) +硫酸亚铁 (液),现象：,铁丝表面变成红色。,质量：,结论,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这

2、个规律叫做质量守恒定律。,无数实验证明,盐酸 + 碳酸钠氯化钠 + 水 + 二氧化碳,在敞口容器中：,活动与探究,盐酸 + 碳酸钠氯化钠 + 水 + 二氧化碳 液 固 固 液 气,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳 液 固 固 液 气 M1 M2,在密闭容器中,=,活动与探究,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成化学反应，必须在密闭容器中进行。,1、已知：反应A+B C， 10g的A和5g的B恰好完全反应,生成C的质量为 。 2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g

3、，则有_g 的氧气参加反应。,思 考 题,15g,16,质量守恒定律应用之一：计算物质的质量,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,适用范围：化学变化。,验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成化学反应，必须在密闭容器中进行。,150g水加热蒸发后的水蒸气的质量仍为150g，该变化遵循质量守恒定律吗？,化学反应 前 后 各物质 各物质 质量总和 质量总和,？,H,H,O,H,H,O,（两个氧原子，四个氢原子）,（两个氧原子，四个氢原子）,水的通电分解,2,2,1,4,2,4,2,物质的种类、分子的种类、元素的种类、 元

4、素的质量、原子的种类、原子的数目、 原子的质量、分子的数目 在化学反应前后，哪些是一定改变？ 哪些是一定不变？ 哪些是可能改变？,思考：,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,3、有下列事实： 蜡烛燃烧后其质量减小了。 食物变质后质量增加了。 湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。 遵守质量守恒定律的是 。,实践巩固,4、已知物质M在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断M中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,实践巩固,应用二：推断物质的元素组成,实践巩固,5、已知2NO+O2=2X， 则生成物X的化学式（ ） A N2

5、B N2O C NO2 D N2O3,C,应用三：推断物质的化学式,本节课你有什么收获?,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，,一、内容,原子,元素,物质的总质量不变,二、实质,在一切化学反应里：,反应生成的各物质的质量总和。,等于,取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？,拓展应用,从质量守恒定律角度 评价“点石成金”成语 或“水变油”观点。,拓展应用,例1 下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g水受热变成10g水蒸气。 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 C.饼干在空气中放置一段时间后，质量增加。 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。,B,例2 将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的量为（ ）。 A. 18（a+b）g B. 34g C.（a+b）g D. 无法确定,C,3、加热铜丝，观察是否保持平衡,随堂练习:, 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克, 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?,9.6,3