第二章_第一节_化学反应速率---上课用.ppt

1、课前练习(09年宁夏理综28） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1mol SO2(g)氧化为1mol SO3 的H=- 99kJmol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 有无影响？ 。该反应通常用V2O5作 催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ： ； （2）图中H= kJmol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5 氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的反应式 ； 。 （4）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL-1m

2、in-1， 则v（O2）= molL-1min-1、v(SO3)= molL-1min-1,反应物的能量,生成物的能量,无,降低,因为催化剂改变了 反应的进程使活化能E降低 。,-198,SO2 +V2O5=SO3+2VO2,4VO2+ O2=2V2O5,0.025,0.05,第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,2. 表达式：,一、化学反应速率,1. 定义：,molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-1,3. 单位：,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率,4.意义：,定量描述化学反应进行的快慢程度的物理量。,【应用化学反应速率

3、应该注意的事项】,1、化学反应速率指的是平均速率，不是瞬时速率,2、无论是生成物还是反应物，化学反应速率均是正值,3、一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,4、表示化学反应速率时，必须指明使用反应体系中的哪种物质做标准,5、对于一般的化学反应，各物质的速率之比等于各物质前的化学计量数之比,合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)用mol/(Ls)表示，则正确的关系( ) A. V (H2) = V (N2) = V (NH3) B. V (N2) = 2V (NH3) C. V (H2) = 3/2V (NH3) D. V (N2) = 3

4、V (H2),练习1：,C,例1：,【化学反应速率的计算与比较】,解：,3H,2,+ N,2,2NH,3,起始浓度,1mol/L,1mol/L,0,转化浓度,0.4mol/L,2min时浓度,0.6mol/L,0.2mol/L,0.8mol/L,0.4mol/L,0.4mol/L,V(N2)=,V(NH3)=,V(H2)=,结论： 同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。,【讨论】求解化学反应速率的计算题的一般步骤,1、写出有关反应的化学方程式,2、找出各物质的起始量、转化量、某时刻的量,3、根据已知条件列方程计算,【注意事项】,1、在进行计算式一定弄清三个量：起始量、转化量、某

5、时刻的量,2、对反应物：c(起始) - c(转化)=c(某时刻) 对生成物：c(起始)+ c(转化)=c(某时刻),3、转化率=c(转化)/c(起始) 100%,4、只有转化量之比等于化学计量数之比,0.005,0.01,0.02,0.005,0.015,0.01,0.02,A+3B 2 C+4D，填写下表中的空白：,练习2：根据化学反应,【如何比较化学反应速率】,方法： 选用同种物质做标准：换算成同一物质，用同一单位表示，再比较数值大小。,化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任一种物质相关的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以利用。,

6、化学反应速率测定的基本思路：,二、化学反应的速率的测定,测定方法有,3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应 速率。,2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；,1.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强 （实验一） ） ；,测量锌与硫酸反应的速率,实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 实验步骤： 1、取一套装置，加入40mL 1mol/L的硫酸，测量收集10mL H2 所用的时间。 2、同上。,实验结果,实验现象与结论,结论：不同浓度的硫酸

7、与锌反应的速率是不同的 ，浓度越大，反应速率越快。 还可设计生成相同时间的H2的体积的长与 短。,1.根据下图填空:,(1)反应物是_;生成物是_。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,B、A,C,2B+3A 3C,1. 在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率V(H2)= 0.3 mol/(Lmin)时，求3分钟末时NH3的浓度？,课堂练习：,0.7 mol/L,2. 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末

8、已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3D. 4 上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A. 20% B. 25% C. 33%D. 50%,D,B,注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较,3. 在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A. V(H2)= 0.1 mol/Lmin B. V(N2)= 0.2 mol/Lmin C. V(NH3)= 0.15 mol/Lmin D. V(H2)= 0.3 m

9、ol/Lmin,B,4. 一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol N2 和 3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是( )A. 0.2 mol/(Lmin) B. 0.6 mol/(Lmin) C. 0.1 mol/(Lmin) D. 0.3 mol/(Lmin),C,6.在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反

10、应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。,0.25mol/（Ls）,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,2、表示方法：,一、化学反应速率,3、单位： mol . L-1.s-1 , mol . L-1.min-1,1、定义：用单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓 度的增加）来表示。,（1）制Fe(OH)2采取怎样的措施可延缓其被氧化? （2）实验室制H2，采取什么措施加快反应速率?,【思考与交流】研究化学反应速率的意义：掌握了化学反应速率的规律就可以控制反应的速率。,配Fe2+的水溶

11、液时将蒸馏水煮沸除O2 ; 在Fe2+ 溶液上覆盖一层油或有机溶剂; A将滴管吸满NaOH溶液,伸入Fe2+液面以下,把锌粒改成锌粉或加入硫酸铜(生成铜,与锌构成 原电池),化学反应速率是平均速率，且均取正值。,在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视 为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质来 表示反应速率。如: 固体C 、液态水 等。,用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。,注意,中学化学资料网http:/www.e-,变式训练1 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，

12、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）。 A.v(NH3)=0.002molL-1s-1 B.v(O2)=0.001molL-1s-1 C.v(NO)=0.001molL-1s-1 D.v(H2O)=0.001molL-1s-1,C,v(NH3)=0.001molL-1s-1,v(NO)=0.001molL-1s-1,v(H2O)=(0.45mol/10L)/30S=0.0015molL-1s-1,v(O2)=0.00125molL-1s-1,D,D,中学化学资料网http:/www.e-,强化练习1（09年福建理综12）某探究小组利用