第一节元素与物质世界.ppt

1、元素与物质世界,第一节 元素与物质的分类,每一种元素都能自身组成物质单质 一种元素可与其它种类的元素组成物质化合物 相同的元素可组成不同的化合物 元素相互间按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合,第一节 元素与物质的分类,一、元素与物质的关系,？,元素是物质的基本组成部分，物质都是由元素组成的。,为什么110多种元素能组成几千万种物质？元素组成物质时是不是任意组合的？,元素存在形态,游离态单质,化合态化合物,元素物质家族,想一想？,* 硫的常见化合价有几种？各自对应的物质？分别属于什么类别？,S: -2、0、+4、+6,-2价 H2S、 Na2S 0价 S +4价 SO2 、 H2SO

2、3 、 Na2SO3 +6价 SO3 、 H2SO4 、 CuSO4,单质 氧化物 酸 盐,化 合 物,二、物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,有机物,无机物,氧化物,酸,碱,盐,碱性氧化物,酸性氧化物,金属单质 Na Fe,非金属单质 S N2,H2SO4 HNO3 H2S,NaOH Fe(OH)3,NaCl FeCl3 Na2CO3 Fe2(SO4)3 NH4NO3,SO2 N2O5,Na2O Fe2O3,CH4 C2H5OH,单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系,思考： 你能否根据所学知识将以上各类物质的性质加以总结？,1、金属的化学通性,所有的含氧酸吗？,非金属单质,氧气,酸

3、,水,盐,碱,碱,酸,水 + 盐,紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色,盐,盐,盐,盐,水,水,碱,酸,紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色,新盐 + 新碱,思考 1、你能用几种方法制备氯化镁？ 2、你能找到几种制备盐的方法？,盐,盐,盐,酸,练习：,1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 一定是一种单质 一定是纯净物 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是化合物,2、下列关于混合物的叙述正确的是 A. 混合物的组成是固定的 混合物具有一定的熔、沸点 C. 混合物各成分不能保持自己原来的化学性质 D. 混合物各成分间没有发生化学反应,D,D,三、一种重要的混合物胶体,1.分散系,一种（或几种）物质的

4、微粒分散于另一种物质中形成的混合物,分散质,分散剂,胶体：分散质微粒直径大小在10-9m 10-7m 之间的分散系,胶体分类,液溶胶,固溶胶,气溶胶,Fe(OH)3胶体,烟水晶、有色玻璃,烟、云、雾,1nm-100nm,2、胶体的性质,1）丁达尔现象,可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象。 这是由于胶体中分散质微粒对可见光散射而形成。,溶液,溶胶,鉴别胶体和溶液,2）电泳现象,电泳,吸附正电荷,吸附负电荷,向负极移动,Al(OH)3,Fe(OH)3,金属氢氧化物 金属氧化物,向正极移动,H2SiO3 As2S3,胶体微粒带电，在外电场的作用下，能在分散剂

5、里作定向运动，这种现象叫电泳,3） 聚沉,胶体形成沉淀析出的现象叫聚沉,加入电解质 加热 加入带相反电荷胶粒的胶体,方法,凝胶：,微粒和分散剂凝聚在一起成为不流动的冻状物,（豆腐、硅胶）,中和胶体粒子所吸附的电荷,4)、渗析,渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。,半透膜袋,蒸馏水,淀粉胶体和食盐溶液,3.三种分散系的比较,分散系 溶液 胶体 悬(乳)浊液, 10-7m,分子或离子 固体颗粒 液体珠粒,均匀、透明 不均匀、浑浊,稳定 沉淀或分层,透过 不能透过,透过 不能透过,透过 一般不透过,分散质,微粒直径,

6、外观,稳定性,滤纸,半透膜,光线照射,分子集合体 或高分子,较均匀、透明,比较稳定,透过,不能透过,能透过且散射,思考,1、如何用最简单的方法区别溶液和溶胶？,2、如何分离下列混合物？ AgCl（AgNO3） Fe(OH)3胶体（NaCl）,3、向Al(OH)3胶体中滴加一种溶液，先 凝聚后又消失的是（ ）,A、MgSO4 B、盐酸 C、NaCl D、CaCl2,B,第一节 元素与物质分类,第三节 氧化剂和还原剂,元素与物质的关系,从电离角度,案例：铁及其化合物,第二节 电解质,物质的分类,单质,化合物,氧化物、 酸、碱、盐,从反应中有无化合 价变化的角度,溶液、浊液、胶体,内在联系,整体框架,元素,组成,混合物,纯净物,氧化还原反应